Pertanyaan

Diketahui reaksi pembentukan HBr sebagai berikut. 2 1 H 2 (g)+ 2 1 Br 2 (g)→HBr(g)ΔH=-55kJ.mol -1 Diagram tingkat energi reaksi tersebut adalah ....

Diketahui reaksi pembentukan HBr sebagai berikut.

$\frac{1}{2} H_{2} (g)+ \frac{1}{2} Br_{2} (g)\toHBr(g) ΔH=-55 kJ.mol^{-1}$

Diagram tingkat energi reaksi tersebut adalah ....

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Reaksi pembentukan 1 mol HBr dari unsur-unsurnya merupakan reaksi eksoterm karena dalam reaksi ini sistem melepaskan panas ke lingkungan sebesar 55 kJ. Entalpi hasil reaksi lebih kecil daripada entalpi pereaksi sehinga∆H bertanda negatif. Diagram reaksi digambarkan sebagai berikut.

Reaksi pembentukan 1 mol HBr dari unsur-unsurnya merupakan reaksi eksoterm karena dalam reaksi ini sistem melepaskan panas ke lingkungan sebesar 55 kJ. Entalpi hasil reaksi lebih kecil daripada entalpi pereaksi sehinga ∆H bertanda negatif.

Diagram reaksi digambarkan sebagai berikut.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.6 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan diagram perubahan energi berikut! Inforrnasi energi yang dapat diperoleh dari diagram tersebut adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi pembentukan HBr sebagai berikut: 2 1 H 2 ( g ) + 2 1 B r 2 ( g ) → H B r ( g ) △ H = − 55 k J . m o l − 1 Diagram tingkat energi reaksi tersebut adalah...

1.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi termokimia beriikut! K (s) + Mn(s) 2O 2 (g) KMnO 4 (s) ΔHf° = -837 kJ/mol Grafik yang menunjukkan proses reaksi tersebut adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui persamaan termokimia: N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) ⇌ 2 NH 3 △ H = − 92 kJ Buatlah diagram tingkat energi dari persamaan termokimia tersebut.

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi termokimia berikut! K ( s ) + 2 1 N 2 ( g ) + 2 3 O 2 ( g ) → K N O 3 ( s ) △ H f ∘ = − 495 k J m o l − 1 Grafik yang menunjukkan reaksi tersebut adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi