Pertanyaan

Diketahui reaksi kesetimbangan pada suhu 72 5 ∘ C 4 NH 3 ( g ) + 5 O 2 ( g ) ⇌ 4 NO ( g ) + 6 H 2 O ( l ) △ H = − 1169 , 5 kJ Kesetimbangan dapat terganggu jika: suhu dinaikkan tekanan diperbesar volume diperbesar hasil reaksi dikeluarkan Untuk memperoleh gas NO lebih banyak yang dapat dilakukan adalah....

Diketahui reaksi kesetimbangan pada suhu $72 5^{\circ} C$

$4 NH_{3}_{(g)} + 5 O_{2}_{(g)} ⇌ 4 NO_{(g)} + 6 H_{2} O_{(l)} △ H = - 1169, 5 kJ$

Kesetimbangan dapat terganggu jika:

suhu dinaikkan
tekanan diperbesar
volume diperbesar
hasil reaksi dikeluarkan

Untuk memperoleh gas $NO$ lebih banyak yang dapat dilakukan adalah....

2 dan 4
2 dan 3
3 dan 4
1 dan 3
1 dan 2

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A .

jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan

Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Kesetimbangan: Konsentrasi Jika konsentrasi zat ditambah maka kesetimbangan bergeser ke arah lawan zat. Jika konsentrasi zat dikurangi makakesetimbangan bergeser ke arah zat. Suhu Jika suhu dinaikkan maka laju reaksi bergeser ke arahendoterm . Jika suhu diturunkanmaka laju reaksi bergeser ke araheksoterm . Volume Jika volume dibesarkanmaka kesetimbangan bergeser ke arah reaksi dengan jumlah koefisien besar. Jika volume dikecilkan maka kesetimbangan bergeser ke arah reaksi dengan jumlah koefisien kecil. Tekanan Jika tekanan dibesarkan maka kesetimbangan bergeser ke arah reaksi dengan jumlah koefisien kecil. Jika tekanandikecilkan maka kesetimbangan bergeser ke arah reaksi dengan jumlah koefisien besar. Pada reaksi kesetimbangan berikut. H 2 O fasanya liquid, jadi tidak berpengaruh terhadap kesetimbangan. Untuk memperoleh gas lebih banyak kesetimbangan harus bergeser ke arah produk atau ke kanan, yang dapat dilakukanadalah: Suhu diturunkan, reaksi akan bergeser ke arah eksoterm. Pada soal, reaksi ke kanan adalah reaksi eksoterm. Tekanan diperbesar, reaksi akan bergeser ke jumlah koefisien yang lebih kecil. Pada soal, jumlah koefisien yang lebih keciladalah produk(kanan), karena koefisien H 2 O diabaikan. Volume diperbesar, reaksi akan bergeser ke jumlah koefisien yang lebih besar. Pada soal, jumlah koefisien yang lebih besar adalah reaktan(kiri),karena koefisien H 2 O diabaikan. Hasil reaksi dikeluarkan, hal ini sama dengan konsentrasi produk dikurangi, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah produk (kanan). Berdasarkan opsi, yang dapat dilakukan untuk memperoleh NO lebih banyak (ke arah produk) adalah (2) tekanan diperbesar dan (4) hasil reaksi dikeluarkan (4). Jadi, jawaban yang tepat adalah A .

Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Kesetimbangan:

Konsentrasi

Jika konsentrasi zat ditambah maka kesetimbangan bergeser ke arah lawan zat.
Jika konsentrasi zat dikurangi maka kesetimbangan bergeser ke arah zat.

Suhu

Jika suhu dinaikkan maka laju reaksi bergeser ke arah endoterm .
Jika suhu diturunkan maka laju reaksi bergeser ke arah eksoterm .

Volume

Jika volume dibesarkan maka kesetimbangan bergeser ke arah reaksi dengan jumlah koefisien besar.
Jika volume dikecilkan maka kesetimbangan bergeser ke arah reaksi dengan jumlah koefisien kecil.

Tekanan

Jika tekanan dibesarkan maka kesetimbangan bergeser ke arah reaksi dengan jumlah koefisien kecil.
Jika tekanan dikecilkan maka kesetimbangan bergeser ke arah reaksi dengan jumlah koefisien besar.

Pada reaksi kesetimbangan berikut.

$H_{2} O$ fasanya liquid, jadi tidak berpengaruh terhadap kesetimbangan.

Untuk memperoleh gas lebih banyak kesetimbangan harus bergeser ke arah produk atau ke kanan, yang dapat dilakukan adalah:

Suhu diturunkan, reaksi akan bergeser ke arah eksoterm. Pada soal, reaksi ke kanan adalah reaksi eksoterm.
Tekanan diperbesar, reaksi akan bergeser ke jumlah koefisien yang lebih kecil. Pada soal, jumlah koefisien yang lebih kecil adalah produk (kanan), karena koefisien $H_{2} O$ diabaikan.
Volume diperbesar, reaksi akan bergeser ke jumlah koefisien yang lebih besar. Pada soal, jumlah koefisien yang lebih besar adalah reaktan (kiri), karena koefisien $H_{2} O$ diabaikan.
Hasil reaksi dikeluarkan, hal ini sama dengan konsentrasi produk dikurangi, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah produk (kanan).

Berdasarkan opsi, yang dapat dilakukan untuk memperoleh $NO$ lebih banyak (ke arah produk) adalah (2) tekanan diperbesar dan (4) hasil reaksi dikeluarkan (4).

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Pada sistem kesetimbangan: A ( g ) ⇌ 2 B ( g ) diperoleh data eksperimen konsentrasi A dan B pada saat setimbang di berbagai suhu sebagai berikut. Dari data tersebut hitunglah nilai K p ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi kesetimbangan: 2NO(g) +O 2 (g)↔ N 2 O 4 (g)∆H = -a kJ Jika suhu dinaikkan, yang akan terjadi adalah ....

106

4.3

Jawaban terverifikasi

Agar pada reaksi kesetimbangan: H 2 ( g ) + Br 2 ( g ) ⇌ 2 HBr ( g ) △ H = + 25 kJ / mol kesetimbangan akan bergeser ke arah KANAN maka tindakan yang diperlukan adalah...

3.6

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi: 2 H 2 O ( g ) ⇌ 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) ΔH = + 242 kJ / mol ke arah mana kesetimbangan bergeser, jika: ditambah H 2

5.0

Jawaban terverifikasi

Komposisi kesetimbangan gas dalam suatu sistem reaksi gas-gas tidak akan berubah dengan menaikkan...

5.0

Jawaban terverifikasi