Diketahui reaksi kesetimbangan berikut. CaCO 3 ​ ( s ) ⇌ CaO ( s ) + CO 2 ​ ( g ) △ H = 178 kJ Cara apa yang dapat dilakukan untuk menggeser kesetimbangan tersebut ke kanan?

Pembahasan

Suatu reaksi kesetimbangan dapat digeser ke arah yang kita kehendaki dengan cara mengubah konsentrasi salah satu zat, mengubah suhu, dan mengubah tekananatau volume gas. Pengaruh dari faktor-faktor luar tersebut terhadap kesetimbangan dapat diramalkan berdasarkan pemahaman terhadap asas Le Chatelier. ''Jika terhadap suatu kesetimbangan dilakukansuatu tindakan (aksi), sistem tersebut akan mengadakan reaksi yangcenderung mengurangi pengaruh aksi tersebut". Pengaruh konsentrasi Jika konsentrasi salah satu zat diperbesar, kesetimbangan akanbergeser dari arah zat tersebut. Jika konsentrasi salah satu zat diperkecil, kesetimbangan akanbergeser ke arah zat tersebut. Pengaruh tekanan dan volume Jika tekanan diperbesar (volume diperkecil), kesetimbanganakan bergeser ke arah yang jumlah koefisiennya terkecil. Jika tekanan diperkecil (volume diperbesar), kesetimbanganakan bergeser ke arah yang jumlah koefisiennya terbesar. Pengaruh suhu Jika suhu dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke arahreaksi endoterm. Jika suhu diturunkan, kesetimbangan akan bergeser ke arahreaksi eksoterm. Cara yang tepat untuk dapat menghasilkan produk lebih banyak pada reaksi penguraian kalsium karbonat di atas adalah: Menambahkan padatan Menaikkan suhu (reaksi bersifat endoterm) Memperkecil tekanan sistem Memperbesar volume ruangan Jadi, agar kesetimbangan reaksi penguraian kalsium karbonat bergeser ke arah kanan, maka dapat diberi 4 perlakuan seperti di atas.