Iklan

Iklan

Pertanyaan

Diketahui reaksi: CaCO 3 ​ ( s ) + 2 HCl ( a q ) → CaCl 2 ​ ( a q ) + H 2 ​ O ( l ) + CO 2 ​ ( g ) Jika 5 gram batu kapur direaksikan dengan asam klorida encer, maka pada keadaan STP akan diperoleh gas sebanyak ... (Ar Ca = 40; Cl = 35,5; O = 16; H = 1)

Diketahui reaksi:



Jika 5 gram batu kapur direaksikan dengan asam klorida encer, maka pada keadaan STP akan diperoleh gas sebanyak ... (Ar Ca = 40; Cl = 35,5; O = 16; H = 1)

Iklan

V. Seftari

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

padakeadaan STP akan diperoleh gas sebanyak 1,12 L.

pada keadaan STP akan diperoleh gas sebanyak 1,12 L.

Iklan

Pembahasan

Langkah 1: Menghitung mol batu kapur ( ) Langkah 2: menghitung mol gas perbandingan mol = perbandingan koefisien Langkah 3: menghitung banyaknya gas dalam keadaan STP Dengan demikian, padakeadaan STP akan diperoleh gas sebanyak 1,12 L.

Langkah 1: Menghitung mol batu kapur (begin mathsize 14px style Ca C O subscript bold 3 end style)

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Ca C O subscript 3 end cell equals cell m over Mr end cell row blank equals cell fraction numerator 5 space gram over denominator 100 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 05 space mol end cell end table end style 


Langkah 2: menghitung mol gas begin mathsize 14px style C O subscript bold 2 end style

perbandingan mol = perbandingan koefisien 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space C O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koef space C O subscript 2 over denominator koef space Ca C O subscript 3 end fraction cross times mol space Ca C O subscript 3 end cell row blank equals cell 1 over 1 cross times 0 comma 05 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 05 space mol end cell end table end style 


Langkah 3: menghitung banyaknya gas dalam keadaan STP

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row V equals cell n cross times 22 comma 4 space end cell row blank equals cell 0 comma 05 space cross times 22 comma 4 end cell row blank equals cell 1 comma 12 space L end cell end table end style


Dengan demikian, pada keadaan STP akan diperoleh gas sebanyak 1,12 L.

Latihan Bab

Mol dengan Jumlah Partikel

Mol dengan Massa Zat

Mol dengan Volume Molar Gas

Konsentrasi Larutan

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2rb+

Maya Karmila

Jawaban tidak sesuai

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Besarnya volume dari 80 gram senyawa NaOH adalah…. Liter ( Ar H = 1 g / mol , O = 16 g / mol , dan Na = 23 g / mol )

415

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia