Pertanyaan

Diketahui reaksi: 2 CO ( g ) + O 2 ( g ) → 2 CO 2 ( g ) △ H = − 516 kJ 4 MnO ( s ) + O 2 ( g ) → 2 Mn 2 O 3 ( s ) △ H = − 312 kJ Hitunglah besamya △ H pada reaksi: Mn 2 O 3 ( s ) + CO ( g ) → 2 MnO ( s ) + CO 2 ( g )

Diketahui reaksi:

$2 CO (g) + O_{2} (g) \to 2 CO_{2} (g) △ H = - 516 kJ 4 MnO (s) + O_{2} (g) \to 2 Mn_{2} O_{3} (s) △ H = - 312 kJ$

Hitunglah besamya $△ H$ pada reaksi:

$Mn_{2} O_{3} (s) + CO (g) \to 2 MnO (s) + CO_{2} (g)$

I. Yassa

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pada reaksi tersebut adalah -102 kJ.

Pembahasan

Hukum Hess menjelaskan perubahan entalpi tidak ditentukan dari mekanisme reaksi tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi. Perubahan entalpi pada reaksi tersebut dapat ditentukan sebagai berikut: Jadi, pada reaksi tersebut adalah -102 kJ.

Hukum Hess menjelaskan perubahan entalpi tidak ditentukan dari mekanisme reaksi tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi. Perubahan entalpi pada reaksi tersebut dapat ditentukan sebagai berikut:

$begin mathsize 14px style C O open parentheses italic g close parentheses plus begin inline style 1 half end style O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space space space space space space space space increment H subscript 1 equals begin inline style fraction numerator negative sign 516 space kJ over denominator 2 end fraction end style equals minus sign 258 space kJ Mn subscript 2 O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses yields 2 Mn O open parentheses italic s close parentheses and begin inline style 1 half end style O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space increment H subscript 2 equals begin inline style fraction numerator 312 space kJ over denominator 2 end fraction end style equals plus 156 space kJ increment H equals increment H subscript 1 plus increment H subscript 2 equals minus sign 258 space kJ plus 156 space kJ equals minus sign 102 space kJ end style$

Jadi, pada reaksi tersebut adalah -102 kJ.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui persamaan termokimia berikut : C 2 H 4 + 3 O 2 → 2 CO 2 + 2 H 2 O △ H = − 1400 Kj 2 C 2 H 6 + 7 O 2 → 4 CO 2 + 6 H 2 O △ H = − 3100 Kj 2 H 2 + O 2 → 2 H 2 ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Perhatikan diagram siklus berikut. Energi ikatan Cl − Cl dalam kJ mol − 1 adalah....

4.5

Jawaban terverifikasi

Berikut ini tahapan reaksi pembentukan asam m-nitrobenzensulfonat Reaksi 1: a. benzena + HNO 3 → nitrobenzena + H 2 O b.nitrobenzena + H 2 SO 4 → asam m-nitrobenzensulfonat + Reaksi...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui persamaan termokimia: C ( s ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) △ H = − 400 kJ Jika entalpi 1 mol C ( s ) + 1 mol O 2 ( g ) = H 1 dan entalpi 1 mol CO 2 ( g ) = H 2 , maka...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan diagram tingkat energi berikut! Penguapan 1 m o l H 2 O memiliki harga entalpi sebesar ....

0.0

Jawaban terverifikasi