Diketahui reaksi dari beberapa senyawa halogen berikut. ( 1 ) Cl 2 ​ ( g ) + 2 KI ( a q ) → 2 KCl ( a q ) + I 2 ​ ( a q ) ( 2 ) Fe ( s ) + Cl 2 ​ ( g ) → FeCl 2 ​ ( a q ) ( 3 ) Si ( s ) + 2 Cl 2 ​ ( g ) → SiCl 4 ​ ( a q ) ( 4 ) H 2 ​ ( g ) + Cl 2 ​ ( g ) → 2 HCl ( a q ) ( 5 ) Br 2 ​ ( g ) + KCl ( a q ) → KBr ( a q ) + Cl 2 ​ ( g ) Reaksi yang dapat berlangsung ditunjukkan oleh nomor. . . .

Pembahasan

Halogen merupakan pengoksidasi kuat. Daya pengoksidasi / sifat oksidator halogen menurun dari atas ke bawah pada sistem periodik unsur, yaitu dari fluorin ke iodin. Unsur halogen yang terletak pada bagian atas dapat mengoksidasi halida pada bagian bawahnya, tetapi tidak sebaliknya. Dengan kata lain, halogen pada bagian atas dapat mengusir / mendesak halogen pada bagian bawah dari senyawanya sehingga reaksi dapat berlangsung. (1) Klorin dapat mendesak iodin, karena Cl berada lebih atas dibanding I sehingga reaksi ini dapat berlangsung. ( benar ) (2) Halogen bereaksi dengan sebagian besar logam menghasilkan halida logam dengan bilangan oksidasi tertinggi. Unsur Fe memiliki biloks +2 dan +3, seharusnya senyawa yang dihasilkan adalah . ( salah ) (3) Halogen bereaksi dengan metaloid (silikon).( benar ) (4) Semua halogen bereaksi dengan hidrogen membentuk hidrogen halida atau HX (dengan X = halogen).( benar ) (5) Bromin berada di bawah klorin, sehingga Br tidak dapat mendesak Cl sehingga reaksi tidak dapat berlangsung.( salah ) Dengan demikian, reaksi yang dapat berlangsung ditunjukkan oleh nomor(1), (3), dan (4). Jadi, jawaban yang benar adalah B.