Diketahui reaksi : 3 HOCl + NaI → NaIO 3 ​ + 3 HCl Dalam suatu larutan NaI 0,05 M dan 100 mL HOCl hasil pengenceran dari 5 mL larutan HOCl 3 M. Jumlah mol elektron yang terlibat untuk setiap mol NaI adalah ....

Pembahasan

Reaksi pada soal merupakan reaksi redoks yang sudah setara. Aturan bilangan oksidasi: Bilangan oksidasi golongan IA = +1. Bilangan oksidasi atom H = +1, kecuali pada logam hibrida = -1. Bilangan oksidasi atom O = -2, kecuali pada peroksida = -1, dan superoksida = -1/2. Total bilangan oksidasi dalam senyawa netral = 0. Bilangan oksidasi pada persamaan di atas dapat dihitung sebagai berikut: Biloks Cl dalam HOCl Biloks I dalam NaI Biloks I dalam Biloks Cl dalam HCl Perubahan bilangan oksidasinya dapat dituliskan sebagai berikut. Dari reaksi diatas, NaI mengalami reaksi oksidasi. Reaksi setengah sel nya yaitu : Dengan demikian dapat disimpulkan bahwa, untuk setiap mol NaI jumlah elektron yang terlibat adalah 6 mol karena perbandingan koefisiennya adalah 1 : 6. Jadi, jawaban yang benar adalah D.