Iklan

Iklan

Pertanyaan

Diketahui reaksi : 3 HOCl + NaI → NaIO 3 ​ + 3 HCl Dalam suatu larutan NaI 0,05 M dan 100 mL HOCl hasil pengenceran dari 5 mL larutan HOCl 3 M. Jumlah mol elektron yang terlibat untuk setiap mol NaI adalah ....

Diketahui reaksi :



Dalam suatu larutan NaI 0,05 M dan 100 mL HOCl hasil pengenceran dari 5 mL larutan HOCl 3 M. Jumlah mol elektron yang terlibat untuk setiap mol NaI adalah ....space 

  1. 3 molspace 

  2. 4 molspace 

  3. 5 molspace 

  4. 6 molspace 

  5. 7 molspace 

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

jawaban yang benar adalah D.undefined

Iklan

Pembahasan

Pembahasan

Reaksi pada soal merupakan reaksi redoks yang sudah setara. Aturan bilangan oksidasi: Bilangan oksidasi golongan IA = +1. Bilangan oksidasi atom H = +1, kecuali pada logam hibrida = -1. Bilangan oksidasi atom O = -2, kecuali pada peroksida = -1, dan superoksida = -1/2. Total bilangan oksidasi dalam senyawa netral = 0. Bilangan oksidasi pada persamaan di atas dapat dihitung sebagai berikut: Biloks Cl dalam HOCl Biloks I dalam NaI Biloks I dalam Biloks Cl dalam HCl Perubahan bilangan oksidasinya dapat dituliskan sebagai berikut. Dari reaksi diatas, NaI mengalami reaksi oksidasi. Reaksi setengah sel nya yaitu : Dengan demikian dapat disimpulkan bahwa, untuk setiap mol NaI jumlah elektron yang terlibat adalah 6 mol karena perbandingan koefisiennya adalah 1 : 6. Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Reaksi pada soal merupakan reaksi redoks yang sudah setara.
Aturan bilangan oksidasi:

  1. Bilangan oksidasi golongan IA = +1.
  2. Bilangan oksidasi atom H = +1, kecuali pada logam hibrida = -1.
  3. Bilangan oksidasi atom O = -2, kecuali pada peroksida = -1, dan superoksida = -1/2.
  4. Total bilangan oksidasi dalam senyawa netral = 0.

Bilangan oksidasi pada persamaan di atas dapat dihitung sebagai berikut:

  1. Biloks Cl dalam HOCl
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space H space plus space Biloks space O space plus space Biloks space Cl space end cell equals cell space 0 end cell row cell plus 1 plus open parentheses negative sign 2 close parentheses plus Biloks space Cl end cell equals 0 row cell negative sign 1 plus Biloks space Cl end cell equals 0 row cell Biloks space Cl end cell equals cell plus 1 end cell row blank blank blank end table
     
  2. Biloks I dalam NaI
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space Na space plus space Biloks space I space end cell equals 0 row cell plus 1 space plus space Biloks space I space end cell equals cell space 0 end cell row cell Biloks space I space end cell equals cell space minus sign 1 end cell end table
     
  3. Biloks I dalam Na I O subscript 3
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space Na space plus space Biloks space I space plus space 3 cross times Biloks space O space end cell equals cell space 0 end cell row cell plus 1 space plus space Biloks space I space plus space 3 cross times open parentheses negative sign 2 close parentheses end cell equals 0 row cell plus 1 space plus space Biloks space I space plus space open parentheses negative sign 6 close parentheses end cell equals 0 row cell Biloks space I space end cell equals cell plus 5 end cell end table
     
  4. Biloks Cl dalam HCl
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space H space plus space Biloks space Cl space end cell equals 0 row cell plus 1 space plus space Biloks space Cl space end cell equals cell space 0 end cell row cell Biloks space Cl space end cell equals cell space minus sign 1 end cell end table



Perubahan bilangan oksidasinya dapat dituliskan sebagai berikut.



Dari reaksi diatas, NaI mengalami reaksi oksidasi. Reaksi setengah sel nya yaitu :


begin mathsize 14px style Na I space plus space 3 H subscript 2 O space rightwards arrow space Na I O subscript 3 space plus space 6 H to the power of plus sign space plus space 6 e to the power of minus sign end style


Dengan demikian dapat disimpulkan bahwa, untuk setiap mol NaI jumlah elektron yang terlibat adalah 6 mol karena perbandingan koefisiennya adalah 1 : 6.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.undefined

Latihan Bab

Konsep Redoks dan Biloks

Reaksi Redoks Spesial

Metode Setengah Reaksi

Metode Biloks

4rb+

RIFKY ALFARIS PARADANA

Pembahasan lengkap banget

Jess ika

Bantu banget

Amanda Deby febrina

Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Setarakan persamaan-persamaan redoks berikut: H 2 ​ + I 2 ​ → HI

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia