Pertanyaan

Diketahui reaksi 2 NO ( g ) + O 2 ( g ) → N 2 O 4 ( g ) . Bila mula-mula 2 mol NO bereaksi dengan 2 mol oksigen dalam ruang 2 liter selama 10 detik, tentukan besarnya laju reaksi pembentukan N 2 O 4 !

Diketahui reaksi $2 NO (g) + O_{2} (g) \to N_{2} O_{4} (g)$ .

Bila mula-mula 2 mol $NO$ bereaksi dengan 2 mol oksigen dalam ruang 2 liter selama 10 detik, tentukan besarnya laju reaksi pembentukan $N_{2} O_{4}$ ! $\;$

S. Susanti

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya

Jawaban terverifikasi

Jawaban

besarnya laju reaksi pembentukan adalah .

besarnya laju reaksi pembentukan N subscript 2 O subscript 4

adalah

Pembahasan

Laju reaksi menyatakan laju berkurangnya konsentrasireaktan atau laju bertambahnya konsentrasi produk dalam satuan waktu atau secara matematis dapat dituliskan sebagai berikut. Besarnya laju reaksi produk dan reaktan dalam reaksi dapat dihitung dengan cara menentukan mol yang bereaksi terlebih dahulu yaitu : Dari perhitungan diatas, maka laju reaksi pembentukan yaitu : Dengan demikian,besarnya laju reaksi pembentukan adalah .

Laju reaksi menyatakan laju berkurangnya konsentrasi reaktan atau laju bertambahnya konsentrasi produk dalam satuan waktu atau secara matematis dapat dituliskan sebagai berikut.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row v equals cell fraction numerator increment open square brackets reaktan space atau space produk close square brackets over denominator increment t end fraction end cell row blank blank blank row blank blank cell Keterangan colon end cell row v equals cell laju space reaksi space left parenthesis bevelled M over detik right parenthesis end cell row cell increment open square brackets reaktan space atau space produk close square brackets end cell equals cell perubahan space konsentrasi space reaktan forward slash produk space open parentheses M close parentheses end cell row cell increment t end cell equals cell perubahan space waktu space reaksi space open parentheses detik close parentheses end cell end table$

Besarnya laju reaksi produk dan reaktan dalam reaksi dapat dihitung dengan cara menentukan mol yang bereaksi terlebih dahulu yaitu :

Dari perhitungan diatas, maka laju reaksi pembentukan N subscript 2 O subscript 4 yaitu :

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets N subscript 2 O subscript 4 close square brackets end cell equals cell M equals n over V end cell row blank equals cell fraction numerator 1 space mol over denominator 2 space L end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 5 space M end cell row blank blank blank row cell v space N subscript 2 O subscript 4 end cell equals cell fraction numerator increment open square brackets N subscript 2 O subscript 4 close square brackets over denominator increment t end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 5 space M over denominator 10 space detik end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 05 space bevelled M over detik end cell end table$

Dengan demikian, besarnya laju reaksi pembentukan adalah . space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.5 (4 rating)

Triannisa Ramadhani

Pembahasan lengkap banget Makasih ❤️

Dika Prima

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Dalam volume 10 liter pada suhu tertentu; 0,2 mol gas N 2 O 4 terurai sehingga menjadi gas NO dan gas O 2 menurut reaksi: N 2 O 4 ( g ) → 2 NO ( g ) + O 2 ( g ) Jika dalam waktu 5...

3.7

Jawaban terverifikasi

Dalam volume 10 liter pada suhu tertentu; 0,2 mol gas N 2 O 4 terurai sehingga menjadi gas NO dan gas O 2 menurut reaksi: N 2 O 4 ( g ) → 2 NO ( g ) + O 2 ( g ) Jika dalam waktu 5...

3.7

Jawaban terverifikasi

Pada suhu tertentu Iaju penguraian gas N 2 O 5 menjadi gas NO 2 dan O 2 sebesar 2 , 8 × 1 0 − 6 . Berdasarkan data tersebut tentukan laju pembentukan .

4.2

Jawaban terverifikasi

Dalam reaksi 2 A + B → C , konsentrasi mula-mula B = 0,5 M dan setelah 2 menit, konsentrasinya tinggal 0,1 M, maka laju reaksi terhadap A adalah .... M/menit

4.5

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi 2 HCl ( a q ) + Zn ( s ) → ZnCl 2 ( a q ) + H 2 ( g ) Konsentrasi HCl berubah dari 1 M menjadi 0,9982. Apabila reaksi tersebut berlangsung 1 menit, tentukan laju berkurangnya ...

5.0

Jawaban terverifikasi