Pertanyaan

Diketahui reaksi berikut: B ( OH ) 3 ( g ) + H 2 O ( l ) ⇌ B ( OH ) 4 − ( a q ) + H + ( a q ) ; K c = 1 0 − 9 pH yang dimiliki larutan B ( OH ) 3 0,001 M dalam air adalah ...

Diketahui reaksi berikut:

$B (OH)_{3} (g) + H_{2} O (l) ⇌ B (OH)_{4}^{-} (a q) + H^{+} (a q); K_{c} = 1 0^{- 9}$ $\;$

pH yang dimiliki larutan $B (OH)_{3}$ 0,001 M dalam air adalah ... $\;$

3 - log 3 $\;$
3 $\;$
6 $\;$
9 $\;$
11 + log 3 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH yang dimiliki larutan 0,001 M dalam air adalah 6. pH (Power of Hydrogen) adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Ia didefinisikan sebagai kologaritma aktivitas ion hidrogen (H + ) yang terlarut. pH diukur dari 0-14 dengan pH netral adalah 7, pH asam kurang dari 7 dan pH basa lebih dari 7. Tetapan kesetimbangan: B ( OH ) 3 ( g ) + H 2 O ( l ) → B ( OH ) 4 − ( a q ) + H + ( a q ) ; K c = 1 0 − 9 Karena koefisien B ( OH ) 4 − sama dengan koefisien H + maka dapat dibuat menjadi: Kc = [ B ( OH ) 3 ] [ B ( OH ) 4 − ] [ H + ] Kc = [ B ( OH ) 3 ] [ H + ] [ H + ] 1 0 − 9 = 1 0 − 3 [ H + ] 2 [ H + ] 2 = 1 0 − 12 [ H + ] = 1 0 − 6 Menghitung nilai pH: pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 1 0 − 6 pH = 6

pH yang dimiliki larutan 0,001 M dalam air adalah 6.

pH (Power of Hydrogen) adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Ia didefinisikan sebagai kologaritma aktivitas ion hidrogen (H⁺) yang terlarut. pH diukur dari 0-14 dengan pH netral adalah 7, pH asam kurang dari 7 dan pH basa lebih dari 7.

Tetapan kesetimbangan:

$B (OH)_{3} (g) + H_{2} O (l) \to B (OH)_{4}^{-} (a q) + H^{+} (a q); K_{c} = 1 0^{- 9}$ $\;$

Karena koefisien $B (OH)_{4}^{-}$ sama dengan koefisien $H^{+}$ maka dapat dibuat menjadi:

$Kc = \frac{[ B ( OH ) _{4}^{-} ] [ H ^{+} ]}{[ B ( OH ) _{3} ]} Kc = \frac{[ H ^{+} ] [ H ^{+} ]}{[ B ( OH ) _{3} ]} 1 0^{- 9} = \frac{[ H ^{+} ] ^{2}}{1 0 ^{- 3}} [H^{+}]^{2} = 1 0^{- 12} [H^{+}] = 1 0^{- 6}$ $\;$

Menghitung nilai pH:

$pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g 1 0^{- 6} pH = 6$ $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (7 rating)

Firda Atirah

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Manakah reaksi yang memiliki harga K p = K c ?

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui profil reaksi kesetimbangan antara P, Q, dan R pada suhu tertentu sebagai berikut: Jika ke dalam wadah tersebut dimasukkan sebanyak 0,4 M gas P, pada suhu yang sama diperoleh sisa gas ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Campuran 0,08 mol NO , 0,06 mol H 2 , 0,12 mol N 2 , dan 0,36 mol H 2 O ditempatkan dalam bejana 2 L sehingga membentuk reaksi kesetimbangan: 2 NO ( g ) + 2 H 2 ( g ) ⇌ N 2 ( g ) + 2 H ...

4.2

Jawaban terverifikasi

Reaksi penguraian, 2 SO 3 ( g ) ⇌ 2 SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) Mempunyai tetapan kesetimbangan, K = 0 , 025 mol / L , pada suhu tertentu. Untuk dapat membatasi penguraian 2 mol / L SO 3 samp...

3.8

Jawaban terverifikasi

Gas nitrosil bromida, NOBr ,mengalami disosiasi sebesar 40% pada suhu 27 ∘ C menghasilkan gas nitrogen monoksida dan bromin. Jika tekanan total pada kesetimbangan adalah 0,24 atm maka harga K c adal...

5.0

Jawaban terverifikasi