Pertanyaan

Diketahui reaksi berikut: B ( OH ) 3 ( g ) + H 2 O ( l ) ⇌ B ( OH ) 4 − ( a q ) + H + ( a q ) ; K c = 1 0 − 9 pH yang dimiliki larutan B ( OH ) 3 0,001 M dalam air adalah ...

Diketahui reaksi berikut:

$B (OH)_{3} (g) + H_{2} O (l) ⇌ B (OH)_{4}^{-} (a q) + H^{+} (a q); K_{c} = 1 0^{- 9}$ $\;$

pH yang dimiliki larutan $B (OH)_{3}$ 0,001 M dalam air adalah ... $\;$

3 - log 3 $\;$
3 $\;$
6 $\;$
9 $\;$
11 + log 3 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH yang dimiliki larutan 0,001 M dalam air adalah 6. pH (Power of Hydrogen) adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Ia didefinisikan sebagai kologaritma aktivitas ion hidrogen (H + ) yang terlarut. pH diukur dari 0-14 dengan pH netral adalah 7, pH asam kurang dari 7 dan pH basa lebih dari 7. Tetapan kesetimbangan: B ( OH ) 3 ( g ) + H 2 O ( l ) → B ( OH ) 4 − ( a q ) + H + ( a q ) ; K c = 1 0 − 9 Karena koefisien B ( OH ) 4 − sama dengan koefisien H + maka dapat dibuat menjadi: Kc = [ B ( OH ) 3 ] [ B ( OH ) 4 − ] [ H + ] Kc = [ B ( OH ) 3 ] [ H + ] [ H + ] 1 0 − 9 = 1 0 − 3 [ H + ] 2 [ H + ] 2 = 1 0 − 12 [ H + ] = 1 0 − 6 Menghitung nilai pH: pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 1 0 − 6 pH = 6

pH yang dimiliki larutan 0,001 M dalam air adalah 6.

pH (Power of Hydrogen) adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Ia didefinisikan sebagai kologaritma aktivitas ion hidrogen (H⁺) yang terlarut. pH diukur dari 0-14 dengan pH netral adalah 7, pH asam kurang dari 7 dan pH basa lebih dari 7.

Tetapan kesetimbangan:

$B (OH)_{3} (g) + H_{2} O (l) \to B (OH)_{4}^{-} (a q) + H^{+} (a q); K_{c} = 1 0^{- 9}$ $\;$

Karena koefisien $B (OH)_{4}^{-}$ sama dengan koefisien $H^{+}$ maka dapat dibuat menjadi:

$Kc = \frac{[ B ( OH ) _{4}^{-} ] [ H ^{+} ]}{[ B ( OH ) _{3} ]} Kc = \frac{[ H ^{+} ] [ H ^{+} ]}{[ B ( OH ) _{3} ]} 1 0^{- 9} = \frac{[ H ^{+} ] ^{2}}{1 0 ^{- 3}} [H^{+}]^{2} = 1 0^{- 12} [H^{+}] = 1 0^{- 6}$ $\;$

Menghitung nilai pH:

$pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g 1 0^{- 6} pH = 6$ $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (7 rating)

Firda Atirah

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Sejumlah 0,0348 M gas COCl 2 dalam wadah tertutup dan temperatur tertentu mengalami disosiasi menurut kesetimbangan berikut: COCl 2 ( g ) ⇌ CO ( g ) + Cl 2 ( g ) Jika pada keadaan setim...

0.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi kesetimbangan berikut: 2 H 2 S ( g ) ⇌ 2 H 2 ( g ) + S 2 ( a q ) Memiliki K c = 1 × 1 0 − 3 pada suhu 450 ∘ C .Jika pada kondisi kesetimbangan dalam wadah tertutup bervolume L ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Campuran 0,08 mol NO , 0,06 mol H 2 , 0,12 mol N 2 , dan 0,36 mol H 2 O ditempatkan dalam bejana 2 L sehingga membentuk reaksi kesetimbangan: 2 NO ( g ) + 2 H 2 ( g ) ⇌ N 2 ( g ) + 2 H ...

4.2

Jawaban terverifikasi

Pada suhu tertentu, konsentrasi kesetimbangan dari zat-zat dalam reaksi: A ( g ) + B ( g ) ⇌ C ( g ) + D ( g ) adalah [ A ] = [ B ] = 0 , 1 molar dan [ C ] = [ D ] = 0 , 2 molar . Jika pada suhu...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada temperatur tertentu, dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan: 2 SO 3 ( g ) ⇌ 2 SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) Semula terdapat 0,5 mol SO 3 dan setelah tercapai kesetimbangan perbandingan...

494

5.0

Jawaban terverifikasi