Diketahui potensial reduksi standar: Cl 2 ​ + 2 e − Br 2 ​ + 2 e − I 2 ​ + 2 e − Fe 3 + + e − ​ → → → → ​ 2 CI − E ∘ = + 1 , 36 V 2 Br − E ∘ = + 1 , 07 V 2 I − E ∘ = + 0 , 54 V Fe 2 + E ∘ = + 0 , 77 V ​ Jelaskan dengan perhitungan E ∘ sel apakah: a. gas klorin dapat mengoksidasi ion bromida? b. ion iodida dapat mereduksi ion ferri? c. ion bromida dapat mereduksi ion ferri?

Pembahasan

Nilai potensial reduksi standar ( ) menunjukkan kemampuan atau kecenderungan suatu zat untuk mengalami reaksi reduksi. Semakin besar , maka akan semakin baik kemampuan reduksinya (mudah tereduksi). a. Gas klorin dapat mengoksidasi ion bromida, karena berdasarkan data, nilai klorin lebih besar daripada bromin, artinya jika keduanya berada pada satu sistem, gas klorin akan merngalami reaksi reduksi sehingga gas bromin teroksidasi. Dengan kata lain gas klorin adalah sebagai oksidator (zat yang menyebabkan zat lain teroksidasi sedangkan dirinya sendiri tereduksi). b. Ion Iodida dapat mereduksi ion ferri, karena berdasarkan data, nilai ion ferri lebih besar daripada iodida. Sehingga diantara keduanya, ion ferri lebih cenderung (mudah) mengalami reduksi dibanding iodida. Oleh sebab itu ion iodida akan teroksidasi (sebagai reduktor ). c. Ion bromida tidak dapat mereduksi ion ferri, karena berdasarkan data, nilai bromida lebih besar daripada ion ferri. Dengan demikian bromida akan lebih cenderung mengalami reaksi reduksi dibandingkan ion ferri. Sehingga ion bromida seharusnya merupakan oksidator untuk ion ferri. Jadi, gas klorin dapat mengoksidasi ion bromida, ion iodida dapat mereduksi ion ferri, sedangkan ion bromida tidak dapat mereduksi ion ferri.