Iklan

Iklan

Pertanyaan

Diketahui: C ( s ) + 2 H 2 ​ ( g ) C ( s ) + O 2 ​ ( g ) H 2 ​ ( g ) + 2 1 ​ O 2 ​ ( g ) ​ → → → ​ CH 4 ​ ( g ) △ H = − 74 , 9 kJ CO 2 ​ ( g ) △ H = − 393 , 7 kJ H 2 ​ O ( l ) △ H = − 285 , 9 kJ ​ Perubahan entalpi untuk reaksi: CH 4 ​ ( g ) + 2 O 2 ​ ( g ) → CO 2 ​ ( g ) + 2 H 2 ​ O ( l ) adalah ... (UMPTN '90 Rayon B)

Diketahui:


 


Perubahan entalpi untuk reaksi:


 


adalah ...space

(UMPTN '90 Rayon B)

  1. -604,7 kJspace

  2. -890,6 kJspace

  3. -998,4 kJspace

  4. -1040,3 kJspace

  5. -1284,3 kJspace

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

jawaban yang tepat adalah B.space

Iklan

Pembahasan

Menurut hukum Hess, untuk reaksi kimia yang berlangsung lebih dari satu tahap, perubahan entalpi keseluruhan reaksi adalah jumlah perubahan entalpi dari setiap tahap reaksi . Oleh karena itu, hukum Hess juga disebut sebagai hukum penjumlahan panas atau kalor. Perubahan entalpi tidak bergantung pada rute yang dilalui oleh suatu reaksi, tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi . Hukum Hess juga dapat digunakan untuk menghitung perubahan entalpi suatu reaksi berdasarkan dari beberapa reaksi lain yang sudah diketahui. Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut. Pada soal di atas, persamaan reaksi yang akan dihitung perubahan entalpinya adalah reaksi CH 4 ​ ( g ) + 2 O 2 ​ ( g ) → CO 2 ​ ( g ) + 2 H 2 ​ O ( l ) . Posisi pereaksi CH 4 ​ berada di ruas kiri, maka pada reaksi pembentukan CH 4 ​ (reaksi pertama), arah persamaan reaksiperlu dibalik agar posisi molekul CH 4 ​ berada di ruas kiri. Dengan demikian, maka persamaan reaksipembentukan CH 4 ​ yang telah dibalik posisinya adalah sebagai berikut. CH 4 ​ → C + 2 H 2 ​ △ H = + 74 , 9 kJ Molekul CO 2 ​ sebagai produk berada pada ruas kanan, maka reaksi pembentukankarbondioksida(reaksi kedua) arahnya tetap dan tidak perlu dibalik. Molekul H 2 ​ O yang juga merupakan produk dari reaksi pada soalberada pada ruas kanan, maka reaksi pembentukan H 2 ​ O (reaksi ketiga) juga arahnya tetap dan tidak perlu dibalik. Namun koefisien molekul H 2 ​ O pada persamaan reaksi dalam soal berjumlah 2, maka koefisien semua senyawa pada persamaan reaksi ketiga juga harus dikalikan 2, begitupun dengan nilai △ H -nya. Persamaan reaksi pertama, kedua, dan ketiga yang telah disesuaikan arahnya kemudian dijumlahkan, senyawa yang berada pada ruas berseberangan dikurangi jumlahnya, sedangkan senyawa yang berada pada ruas yang sama dijumlahkan. Nilai △ H dari ketigareaksi juga dijumlahkan sebagai berikut. Dengan demikian, maka perubahan entalpi bagi reaksi CH 4 ​ ( g ) + 2 O 2 ​ ( g ) → CO 2 ​ ( g ) + 2 H 2 ​ O ( l ) adalah -890,6kJ. Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Menurut hukum Hess, untuk reaksi kimia yang berlangsung lebih dari satu tahap, perubahan entalpi keseluruhan reaksi adalah jumlah perubahan entalpi dari setiap tahap reaksi. Oleh karena itu, hukum Hess juga disebut sebagai hukum penjumlahan panas atau kalor. Perubahan entalpi tidak bergantung pada rute yang dilalui oleh suatu reaksi, tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi. Hukum Hess juga dapat digunakan untuk menghitung perubahan entalpi suatu reaksi berdasarkan  dari beberapa reaksi lain yang sudah diketahui.space

Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut.space

  1. Pada soal di atas, persamaan reaksi yang akan dihitung perubahan entalpinya adalah reaksi . Posisi pereaksi  berada di ruas kiri, maka pada reaksi pembentukan  (reaksi pertama), arah persamaan reaksi perlu dibalik agar posisi molekul  berada di ruas kiri. Dengan demikian, maka persamaan reaksi pembentukan  yang telah dibalik posisinya adalah sebagai berikut.space


     

     
  2. Molekul  sebagai produk berada pada ruas kanan, maka reaksi pembentukan karbondioksida (reaksi kedua) arahnya tetap dan tidak perlu dibalik.space
     
  3. Molekul  yang juga merupakan produk dari reaksi pada soal berada pada ruas kanan, maka reaksi pembentukan  (reaksi ketiga) juga arahnya tetap dan tidak perlu dibalik. Namun koefisien molekul  pada persamaan reaksi dalam soal berjumlah 2, maka koefisien semua senyawa pada persamaan reaksi ketiga juga harus dikalikan 2, begitupun dengan nilai -nya.space
     
  4. Persamaan reaksi pertama, kedua, dan ketiga yang telah disesuaikan arahnya kemudian dijumlahkan, senyawa yang berada pada ruas berseberangan dikurangi jumlahnya, sedangkan senyawa yang berada pada ruas yang sama dijumlahkan. Nilai  dari ketiga reaksi juga dijumlahkan sebagai berikut.space


     
     

Dengan demikian, maka perubahan entalpi bagi reaksi  adalah -890,6 kJ.space

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.space

108

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Berikut ini tahapan reaksi pembentukan asam m-nitrobenzensulfonat Reaksi 1: a. benzena + HNO 3 ​ → nitrobenzena + H 2 ​ O b.nitrobenzena + H 2 ​ SO 4 ​ → asam m-nitrobenzensulfonat + Reaksi...

40

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia