Pertanyaan

Diketahui : S ( s ) + O 2 ( g ) → SO 2 ( g ) △ H = − 296 , 83 kJ / mol S ( s ) + 1 2 1 O 2 ( g ) → SO 3 ( g ) △ H = − 395 , 70 kJ / mol Perubahan entalpi untuk reaksi adalah....

Diketahui :

$S_{(s)} + O_{2}_{(g)} \to SO_{2}_{(g)} △ H = - 296, 83 kJ / mol S_{(s)} + 1 \frac{1}{2} O_{2}_{(g)} \to SO_{3}_{(g)} △ H = - 395, 70 kJ / mol$

Perubahan entalpi untuk reaksi S O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript plus begin inline style 1 half end style O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript rightwards arrow S O subscript 3 subscript begin italic style left parenthesis italic g right parenthesis end style end subscript adalah....

–98,70 kJ
+ 98,70 kJ
–197,4 kJ
–692,53 kJ
+ 692,53 kJ

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan

Untuk menghitung perubahan entalpi (∆H) dari beberapa tahap reaksi yang diketahui, menggunakan hukum Hess. Bunyi hukum Hess " jumlah panas yang terlibat dalam suatu reaksi kimia, hanya dipengaruhi oleh keadaan akhir dan awal saja tidak bergantung terhadap jalannya reaksi". Cara menentukan∆H dari beberapa tahap reaksi : Jika reaksi dibalik, maka tanda∆H berubah. Jka reaksi dikalikan n, maka∆H dikalikan sebanyak n. Jika reaksi digabungkan/ dijumlahkan, maka∆H dijumlahkan. Perubahan entalpi untuk reaksi adalah –98,87 kJ/mol. Jadi, jawaban yang tepat adalah A .

Untuk menghitung perubahan entalpi (∆H) dari beberapa tahap reaksi yang diketahui, menggunakan hukum Hess. Bunyi hukum Hess " jumlah panas yang terlibat dalam suatu reaksi kimia, hanya dipengaruhi oleh keadaan akhir dan awal saja tidak bergantung terhadap jalannya reaksi".

Cara menentukan ∆H dari beberapa tahap reaksi :

Jika reaksi dibalik, maka tanda ∆H berubah.
Jka reaksi dikalikan n, maka ∆H dikalikan sebanyak n.
Jika reaksi digabungkan/ dijumlahkan, maka ∆H dijumlahkan.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (6 rating)

Riyanti

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Diketahui persamaan termokimia berikut : C 2 H 4 + 3 O 2 → 2 CO 2 + 2 H 2 O △ H = − 1400 Kj 2 C 2 H 6 + 7 O 2 → 4 CO 2 + 6 H 2 O △ H = − 3100 Kj 2 H 2 + O 2 → 2 H 2 ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Perhatikan diagram siklus berikut. Energi ikatan Cl − Cl dalam kJ mol − 1 adalah....

4.5

Jawaban terverifikasi

Berikut ini tahapan reaksi pembentukan asam m-nitrobenzensulfonat Reaksi 1: a. benzena + HNO 3 → nitrobenzena + H 2 O b.nitrobenzena + H 2 SO 4 → asam m-nitrobenzensulfonat + Reaksi...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui persamaan termokimia: C ( s ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) △ H = − 400 kJ Jika entalpi 1 mol C ( s ) + 1 mol O 2 ( g ) = H 1 dan entalpi 1 mol CO 2 ( g ) = H 2 , maka...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan diagram tingkat energi berikut! Penguapan 1 m o l H 2 O memiliki harga entalpi sebesar ....

0.0

Jawaban terverifikasi