Roboguru
SD

Diketahui: C6​H12​O6​+6O2​C2​H5​OH+3O2​​→→​6CO2​+6H2​O   △H=−2820 kJ2CO2​+3H2​O   △H=−1380 kJ​  Perubahan entalpi bagi reaksi fermentasi glukosa: C6​H12​O6​→2C2​H5​OH+2CO2​  adalah ... (UMPTN '90 Rayon 8)

Pertanyaan

Diketahui:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 and 6 O subscript 2 end cell rightwards arrow cell 6 C O subscript 2 and 6 H subscript 2 O space space space increment H equals minus sign 2820 space kJ end cell row cell C subscript 2 H subscript 5 O H and 3 O subscript 2 end cell rightwards arrow cell 2 C O subscript 2 and 3 H subscript 2 O space space space increment H equals minus sign 1380 space kJ end cell end table 


Perubahan entalpi bagi reaksi fermentasi glukosa:


C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 yields 2 C subscript 2 H subscript 5 O H and 2 C O subscript 2 


adalah ...space

(UMPTN '90 Rayon 8)

  1. +60 kJ

  2. -60 kJ

  3. +1440 kJ

  4. -1440 kJ

  5. +2880 kJ

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.space

Pembahasan

Menurut hukum Hess, untuk reaksi kimia yang berlangsung lebih dari satu tahap, perubahan entalpi keseluruhan reaksi adalah jumlah perubahan entalpi dari setiap tahap reaksi. Oleh karena itu, hukum Hess juga disebut sebagai hukum penjumlahan panas atau kalor. Perubahan entalpi tidak bergantung pada rute yang dilalui oleh suatu reaksi, tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi. Hukum Hess juga dapat digunakan untuk menghitung perubahan entalpi suatu reaksi berdasarkan increment H dari beberapa reaksi lain yang sudah diketahui.space

Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut.space

  1. Pada soal di atas, persamaan reaksi yang akan dihitung perubahan entalpinya adalah reaksi C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 yields 2 C subscript 2 H subscript 5 O H and 2 C O subscript 2. Posisi pereaksi C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 berada di ruas kiri, maka pada reaksi pembakaran C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 (reaksi pertama), arah reaksinya tetap dan tidak perlu dibalik.
     
  2. Produk dalam reaksi C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 yields 2 C subscript 2 H subscript 5 O H and 2 C O subscript 2 yaitu C subscript 2 H subscript 5 O H dan C O subscript 2 berada pada ruas kanan dan memiliki koefisien reaksi sebesar 2, maka reaksi pembakaran etanol (reaksi kedua) arahnya perlu dibalik, tanda pada nilai increment H diubah menjadi positif, dan semua senyawa pada reaksi koefisiennya dikalikan 2. Persamaan reaksi pembakaran etanol yang arahnya dibalik dan koefisiennya dikalikan 2 adalah sebagai berikut.space


    4 C O subscript 2 and 6 H subscript 2 O yields 2 C subscript 2 H subscript 5 O H and 6 O subscript 2 space space increment H equals plus 2760 space kJ 
     
  3. Persamaan reaksi pertama dan kedua yang telah disesuaikan arahnya kemudian dijumlahkan, senyawa yang berada pada ruas berseberangan dikurangi jumlahnya, sedangkan senyawa yang berada pada ruas yang sama dijumlahkan. Nilai increment H dari kedua reaksi juga dijumlahkan sebagai berikut.space


     
     

Dengan demikian, maka perubahan entalpi bagi reaksi fermentasi glukosa: C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 yields 2 C subscript 2 H subscript 5 O H and 2 C O subscript 2 adalah -60 kJ.space

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.space

2rb+

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Entalpi pembakaran standar (△H ∘C)  untuk CH3​COCOOH(I), CH3​COOH(l), dan CO(g) masing-masing adalah −1.275 kJ mol−1, −875 kJ mol−1, dan −283 kJ mol−1. Perubahan entalpi untuk reaksi berikut adalah .....

51

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia