Pertanyaan

Diketahui persamaan termokimia berikut. C ( s ) + O 2 ( g ) H 2 ( g ) + 2 1 O 2 ( g ) C ( s ) + 2 H 2 ( g ) → → → CO 2 ( g ) △ H = − 393 , 52 kJ H 2 O ( l ) △ H = − 285 , 83 kJ CH 4 ( g ) △ H = − 74 , 81 kJ Entalpi reaksi : CH 4 ( g ) + 2 O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + 2 H 2 O ( l ) adalah ....

Diketahui persamaan termokimia berikut.

$C (s) + O_{2} (g) H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) C (s) + 2 H_{2} (g) \to \to \to CO_{2} (g) △ H = - 393, 52 kJ H_{2} O (l) △ H = - 285, 83 kJ CH_{4} (g) △ H = - 74, 81 kJ$

Entalpi reaksi :

$CH_{4} (g) + 2 O_{2} (g) \to CO_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$

adalah ....

-890,37 kJ
-796, 52 kJ
-596,55 kJ
-59,67 kJ
-57,45 kJ

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benaradalah A.

jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan

Hukum Hess menyatakan bahwa "jika suatu proses dapat berlangsung melalui beberapa tahapan, perubahan entalpi keseluruhan adalah sama, tidak peduli tahapan mana yang dilalui". Penentuan perubahan entalpi reaksi dapat dihitung berdasarkan data seluruh entalpi pada semua reaksi sebagai berikut. C ( s ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) △ H = − 393 , 52 kJ ( tetap ) H 2 ( g ) + 2 1 O 2 ( g ) → H 2 O ( l ) △ H = − 285 , 83 kJ ( × 2 ) C ( s ) + 2 H 2 ( g ) → CH 4 ( g ) △ H = − 74 , 81 kJ ( dibalik ) C ( s ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) △ H = − 393 , 52 kJ 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( l ) △ H = − 571 , 66 kJ CH 4 ( g ) → C ( s ) + 2 H 2 ( g ) △ H = + 74 , 81 kJ CH 4 ( g ) + 2 O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + H 2 O ( l ) △ H = − 890 , 37 kJ Berdasarkan perhitungan di atas, perubahan entalpi reaksi sebesar-890,37kJ. Jadi, jawaban yang benaradalah A.

Hukum Hess menyatakan bahwa "jika suatu proses dapat berlangsung melalui beberapa tahapan, perubahan entalpi keseluruhan adalah sama, tidak peduli tahapan mana yang dilalui".

Penentuan perubahan entalpi reaksi dapat dihitung berdasarkan data seluruh entalpi pada semua reaksi sebagai berikut.

$C (s) + O_{2} (g) \to CO_{2} (g) △ H = - 393, 52 kJ (tetap) H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to H_{2} O (l) △ H = - 285, 83 kJ (\times 2) C (s) + 2 H_{2} (g) \to CH_{4} (g) △ H = - 74, 81 kJ (dibalik) C (s) + O_{2} (g) \to CO_{2} (g) △ H = - 393, 52 kJ 2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 H_{2} O (l) △ H = - 571, 66 kJ CH_{4} (g) \to C (s) + 2 H_{2} (g) △ H = + 74, 81 kJ CH_{4} (g) + 2 O_{2} (g) \to CO_{2} (g) + H_{2} O (l) △ H = - 890, 37 kJ$

Berdasarkan perhitungan di atas, perubahan entalpi reaksi sebesar -890,37 kJ.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (9 rating)

Gabriella Sihombing

Ini yang aku cari!

Natasya Sitanggang

Mudah dimengerti

Pertanyaan serupa

Berikut adalah diagram tingkat energi pembentukan PbO 2 . Berdasarkan diagram tersebut, perubahan entalpi pembentukan 47,8 g PbO 2 (ArPb = 207 g mol − 1 dan O = 16 g mol − 1 ) yaitu ....

3.8

Jawaban terverifikasi

Perhatikan diagram siklus berikut: Dari diagram diatas, tentukan harga x!

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan siklus energi berikut ini! Harga perubahan entalpi pembentukan 1 mol gas SO 3 adalah...

4.5

Jawaban terverifikasi

Perhatikan diagram tingkat energi berikut! Entalpi pereaksi pembentukan 1 mol H 2 O (l) adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui : S ( s ) + O 2 ( g ) → SO 2 ( g ) △ H = − 297 kJ 2 S ( s ) + 3 O 2 ( g ) → 2 SO 3 ( g ) △ H = − 790 kJ Maka △ H reaksi 2 SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 SO 3 ( g ) adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi