Diketahui persamaan reaksi sebagai berikut. 2A→3B Molaritas zat A turun dari 0,5684 M menjadi 0,5522 M dalam 2,5 menit. Hitung kecepatan reaksi pembentukan zat B selama waktu tersebut dalam M detik–1.

Pertanyaan

Diketahui persamaan reaksi sebagai berikut.

$2\mathrm A\rightarrow3\mathrm B$

Molaritas zat A turun dari $0,5684\;\mathrm M$ menjadi $0,5522\;\mathrm M$ dalam 2,5 menit. Hitung kecepatan reaksi pembentukan zat B selama waktu tersebut dalam $\mathrm M\;\mathrm{detik}^{–1}$ .

M. Juliana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Jawaban terverifikasi

Jawaban

kecepatan reaksi pembentukan zat B selama waktu tersebut adalah 1 comma 62 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent space M space detik to the power of negative sign 1 end exponent

1 comma 62 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent space M space detik to the power of negative sign 1 end exponent

Pembahasan

Hubungan Molaritas dengan kecepatan reaksi dalam persamaan kimia secara matematik dapat dituliskan sebagai berikut:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row v equals cell negative sign fraction numerator berkurangnya space molaritas space reaktan over denominator waktu space yang space dibutuhkan end fraction end cell row blank equals cell negative sign fraction numerator increment open square brackets reaktan close square brackets over denominator increment t end fraction end cell end table$

Molaritas A berubah selama reaksi berlangsung 2,5 menit dapat dihitung sebagai berikut.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment A end cell equals cell 0 comma 5522 space M minus sign 0 comma 5684 space M end cell row blank equals cell negative sign 0 comma 0162 space M end cell row cell increment B end cell equals cell 3 over 2 cross times minus sign 0 comma 0162 space M end cell row blank equals cell negative sign 0 comma 0243 space M end cell row cell increment t end cell equals cell 2 comma 5 space menit equals 150 space detik end cell row blank blank blank row cell kecepatan space reaksi end cell equals cell negative sign fraction numerator increment open square brackets B close square brackets over denominator increment t end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator negative sign 0 comma 0243 space M over denominator 150 space detik end fraction end cell row blank equals cell 1 comma 62 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent space M space detik to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table$

Jadi, kecepatan reaksi pembentukan zat B selama waktu tersebut adalah .

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Hitunglah besarnya molaritas larutan asam nitrat yang mengandung 63% HNO3 massa jenisnya 1,8 kg L−1 (Ar H=1, N=14, O=16)!

3rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapakah molaritas larutan yang dibuat dari 3 gram NaOH yang dilarutkan ke dalam air sampai volumenya menjadi 800 mL?

2rb+

0.0

Jawaban terverifikasi

Molaritas asam nitrat pekat 63% dengan massa jenis 1,3 kg/liter adalah ... . (Mr HNO3 = 63)

10rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan asam klorida (HCl) memiliki massa jenis (ρ) sebesar 1,18 g/mL. Konsentrasi dari larutan asam klorida dalam molar (M), jika kadar asam klorida dalam larutan sebesar 36% adalah .... (Ar H = 1 g...

481

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah besarnya K2Cr2O7 yang harus ditimbang untuk membuat 500 mL larutan 0,05 M (Ar K=39, Cr=52, dan O=16)!

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi