Pertanyaan

Diketahui persamaan reaksi ionisasi dalam kesetimbangan sebagai berikut. CN 3 NH 2 + H 2 O ⇄ CH 3 NH 3 + + OH − Molaritas metil amin ( CH 3 NH 2 ) dalam air sebesar 0,0025 M dan K b = 4 , 2 × 1 0 − 4 . Hitung pH larutan metil amin.

Diketahui persamaan reaksi ionisasi dalam kesetimbangan sebagai berikut.

$CN_{3} NH_{2} + H_{2} O ⇄ CH_{3} NH_{3}^{+} + OH^{-}$

Molaritas metil amin $(CH_{3} NH_{2})$ dalam air sebesar 0,0025 M dan $K_{b} = 4, 2 \times 1 0^{- 4}$ . Hitung pH larutan metil amin.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan metil amin tersebut adalah 11,009.

Pembahasan

Metil amin adalah basa lemah yang dalam air terionisasi menghasilkan ion OH − . Ion OH − yang dihasilkan memiliki konsentrasi yang sangat kecil. Untuk memudahkan perhitungan, maka digunakan notasi pH. Notasi pH menyatakan derajat keasaman suatu larutan. Untuk menghitung pH larutan metil amin dengan konsentrasi 0,0025 M dan K b = 4 , 2 × 1 0 − 4 dapat digunakan rumus berikut. 1. Menentukan konsentrasi ion [ OH − ] = = = = K b × M b 4 , 2 × 1 0 − 4 M × 0 , 0025 M 1 , 05 × 1 0 − 6 M 2 1 , 02 × 1 0 − 3 M 2. Menentukan pOH pOH = = = − lo g [ OH − ] − lo g ( 1 , 02 × 1 0 − 3 ) 3 − lo g 1 , 02 3. Menentukan pH pH = = = = 14 − pOH 14 − ( 3 − lo g 1 , 02 ) 11 + lo g 1 , 02 11 , 009 Jadi, pH larutan metil amin tersebut adalah 11,009.

Metil amin adalah basa lemah yang dalam air terionisasi menghasilkan ion $OH^{-}$ . Ion $OH^{-}$ yang dihasilkan memiliki konsentrasi yang sangat kecil. Untuk memudahkan perhitungan, maka digunakan notasi pH. Notasi pH menyatakan derajat keasaman suatu larutan.

Untuk menghitung pH larutan metil amin dengan konsentrasi 0,0025 M dan $K_{b} = 4, 2 \times 1 0^{- 4}$ dapat digunakan rumus berikut.

1. Menentukan konsentrasi ion $\mathbf{OH}^\boldsymbol-$

$[OH^{-}] = = = = K_{b} \times M_{b} 4, 2 \times 1 0^{- 4} M \times 0, 0025 M 1, 05 \times 1 0^{- 6} M^{2} 1, 02 \times 1 0^{- 3} M$

2. Menentukan pOH

$pOH = = = - lo g [OH^{-}] - lo g (1, 02 \times 1 0^{- 3}) 3 - lo g 1, 02$

3. Menentukan pH

$pH = = = = 14 - pOH 14 - (3 - lo g 1, 02) 11 + lo g 1, 02 11, 009$

Jadi, pH larutan metil amin tersebut adalah 11,009.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Nilai pH larutan basa lemah LOH 0,1 M yang mempunyai nilai K b = 1 × 1 0 − 5 adalah ....

4.3

Jawaban terverifikasi

Harga [ H + ] dalam larutan NH 4 OH 0,1 M ( K b NH 4 OH = 1 0 − 5 , K w = 1 × 1 0 − 14 ), adalah...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 7,8 g alumunium hidroksida, massa molekul relatif 78, dilarutkan ke dalam air 1000 mlterdapat tetapan keseimbangan basadari aluminum terhidrasi = 1 0 − 5 . Hitunglah pH larutan.

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan Amonium Hidroksida ( Kb = 1 x 1 0 − 5 ) mempunyai pOH yang sama dengan larutan KOH 1 0 − 5 M . Molaritas Amonium Hidroksida tersebut adalah ... M.

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu basa lemah XOH mempunyai pH = 11 + lo g 4 , maka konsentrasi basa lemah tersebut adalah ....

4.8

Jawaban terverifikasi