Pertanyaan

Diketahui 5 B , 9 F , 14 Si , 16 S , 54 Xe .Pasangan senyawa yang mengikuti aturan oktet adalah ...

Diketahui $_{5} B$ , $_{9} F$ , $_{14} Si$ , $_{16} S$ , $_{54} Xe$ . Pasangan senyawa yang mengikuti aturan oktet adalah ... $\;$

$SF_{4} dan XeF_{4}$
$BF_{3} dan SiF_{4}$
$SF_{4} dan XeF_{4}$
$BF_{3} dan SF_{4}$
$SiF_{4} dan SF_{4}$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

senyawa yang sesuai dengan kaidah oktet adalah senyawa SiF 4 dan BF 3 .

senyawa yang sesuai dengan kaidah oktet adalah senyawa $SiF_{4}$ dan $BF_{3}$ .

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi B. Kecenderungan atom-atom untuk memiliki elektron valensi 8seperti gas mulia dan membuat konfigurasi elektron atom tersebut sama dengan gas mulia disebut kaidah oktet. Untuk mencapai konfigurasi elektron seperti gas mulia, antar unsur biasanya melakukan hal berikut. Perpindahan elektron dari satu atom ke atom lain (serah terima elektron).lkatan ini disebut ikatan ion. Pemakaian bersama pasangan elektron oleh dua atom. lkatan ini disebut ikatan kovalen. Unsur-unsur pada soal diatas akan membentuk ikatan sehingga konfigurasi senyawanya mencapai oktet. Konfigurasi elektron unsur-unsur tersebut adalah : 5 B 9 F 14 Si 16 S 54 Xe = = = = = 2 , 3 2 , 7 2 , 8 , 4 2 , 8 , 6 2 , 8 , 18 , 18 , 8 Senyawa SF 4 tidak sesuai dengan kaidah oktet karena pada atom pusat S terdapat 10 elektron. Struktur Lewis SF 4 adalah sebagai berikut. Berarti pilihan A, C, D dan E salah. Senyawa yang sesuai dengan kaidah oktet adalah senyawa SiF 4 dan BF 3 . Kedua senyawa tersebut memiliki 8 elektron di sekitar atom pusatnya. Struktur SiF 4 dan BF 3 adalah sebagai berikut. Jadi, senyawa yang sesuai dengan kaidah oktet adalah senyawa SiF 4 dan BF 3 .

Jawaban yang tepat adalah opsi B.

Kecenderungan atom-atom untuk memiliki elektron valensi 8 seperti gas mulia dan membuat konfigurasi elektron atom tersebut sama dengan gas mulia disebut kaidah oktet. Untuk mencapai konfigurasi elektron seperti gas mulia, antar unsur biasanya melakukan hal berikut.

Perpindahan elektron dari satu atom ke atom lain (serah terima elektron). lkatan ini disebut ikatan ion.
Pemakaian bersama pasangan elektron oleh dua atom. lkatan ini disebut ikatan kovalen.

Unsur-unsur pada soal diatas akan membentuk ikatan sehingga konfigurasi senyawanya mencapai oktet. Konfigurasi elektron unsur-unsur tersebut adalah :

$_{5} B_{9} F_{14} Si_{16} S_{54} Xe = = = = = 2, 3 2, 7 2, 8, 4 2, 8, 6 2, 8, 18, 18, 8$

Senyawa $SF_{4}$ tidak sesuai dengan kaidah oktet karena pada atom pusat S terdapat 10 elektron. Struktur Lewis $SF_{4}$ adalah sebagai berikut.

Berarti pilihan A, C, D dan E salah.

Senyawa yang sesuai dengan kaidah oktet adalah senyawa $SiF_{4}$ dan $BF_{3}$ . Kedua senyawa tersebut memiliki 8 elektron di sekitar atom pusatnya. Struktur $SiF_{4}$ dan $BF_{3}$ adalah sebagai berikut.