Pertanyaan

Diketahui lima senyawa berikut. (1) Asam asetat ( CH 3 COOH ) (2) Asam borat ( H 3 BO 3 ) (3) Asam sulfat ( H 2 SO 4 ) (4) Asam nitrat ( HNO 3 ) (5) Asam oksalat ( H 2 C 2 O 4 ) Senyawa yang setiap 2 × 1 0 22 partikelnya memiliki massa terbesar adalah senyawa.... (Ar B= 11, S = 32, dan N = 14)

Diketahui lima senyawa berikut.

(1) Asam asetat $(CH_{3} COOH)$

(2) Asam borat $(H_{3} BO_{3})$

(3) Asam sulfat $(H_{2} SO_{4})$

(4) Asam nitrat $(HNO_{3})$

(5) Asam oksalat $(H_{2} C_{2} O_{4})$

Senyawa yang setiap $2 \times 1 0^{22}$ partikelnya memiliki massa terbesar adalah senyawa.... (Ar B = 11, S = 32, dan N = 14) $\;$

(1) $\;$
(2) $\;$
(3) $\;$
(4) $\;$
(5) $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

V. Seftari

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawabannya C. Jumlah mol senyawa yang diketahui jumlah partikelnyadapat ditentukan menggunakan rumus jumlah partikel (JP): JP = n × 6 , 02 × 1 0 23 n = 6 , 02 × 1 0 23 JP n = 6 , 02 × 1 0 23 2 × 1 0 22 n = 0 , 03 mol Massa senyawa yang telah diketahui jumlah molnya dapat ditentukan menggunakan rumus jumlah mol (n): n = Mr m m = n × Mr Massa 0,03 mol asam sulfat ( H 2 SO 4 ) : m H 2 SO 4 = n H 2 SO 4 × Mr H 2 SO 4 m H 2 SO 4 = n H 2 SO 4 × ( 2 Ar H + Ar S + 4 Ar O ) m H 2 SO 4 = 0 , 03 × ( 2 ( 1 ) + 32 + 4 ( 16 )) m H 2 SO 4 = 0 , 03 × 98 m H 2 SO 4 = 2 , 94 gram Senyawa yang memiliki masa terbesar adalahasam sulfat ( H 2 SO 4 ) dengan massa 2,94 gram.

Jawabannya C.

Jumlah mol senyawa yang diketahui jumlah partikelnya dapat ditentukan menggunakan rumus jumlah partikel (JP):

$JP = n \times 6, 02 \times 1 0^{23} n = \frac{JP}{6 , 02 \times 1 0 ^{23}} n = \frac{2 \times 1 0 ^{22}}{6 , 02 \times 1 0 ^{23}} n = 0, 03 mol$

Massa senyawa yang telah diketahui jumlah molnya dapat ditentukan menggunakan rumus jumlah mol (n):

$n = \frac{m}{Mr} m = n \times Mr$

Massa 0,03 mol asam sulfat $(H_{2} SO_{4})$ :

$m H_{2} SO_{4} = n_{H_{2} SO_{4}} \times Mr H_{2} SO_{4} m H_{2} SO_{4} = n_{H_{2} SO_{4}} \times (2 Ar H + Ar S + 4 Ar O) m H_{2} SO_{4} = 0, 03 \times (2 (1) + 32 + 4 (16)) m H_{2} SO_{4} = 0, 03 \times 98 m H_{2} SO_{4} = 2, 94 gram$

Senyawa yang memiliki masa terbesar adalah asam sulfat $(H_{2} SO_{4})$ dengan massa 2,94 gram.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1.5 (2 rating)

Zara NF

Jawaban tidak sesuai Pembahasan tidak menjawab soal

Nelvi Yanti

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Lengkapi tabel berikut dengan menghitung lebih dulu M r zat. Diketahui A r H = 1 , O = 16 , Fe = 56 , S = 32 , N = 14 , Na = 23

4.5

Jawaban terverifikasi

Pasangan zat berikut yang memiliki jumlah mol sama adalah .... (Ar K = 39 dan N = 14)

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebagai pemanasan silahkan dikerjakan soal berikut: Berapakah banyak mol dari 4 gram NaOH ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa mol yang terdapat dalam atom/molekul berikut. 1 gram magnesium (Mg)

4.2

Jawaban terverifikasi

Lengkapi tabel berikut dengan menghitung lebih dulu M r zat. Diketahui A r H = 1 , O = 16 , Fe = 56 , S = 32 , N = 14 , Na = 23

4.7

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Bantuan & Panduan

Hubungi Kami

+62 815-7441-0000

[email protected]

02130930000

Ikuti Kami