Diketahui keelektronegatifan unsur berikut : A = 4 ; B = 3 ; C = 2,8 ; D = 2,1 Senyawa yang bersifat paling polar adalah .....

Pembahasan

Perbedaan keelektronegatifan antara dua atom akan menyebabkan kepolaran suatu senyawa. Adanya perbedaan keelektronegatifan akan menyebabkan pasangan elektron ikatan lebih tertarik ke salah satu atom sehingga akan membentuk dipol. Adanya dipol inilah yang menyebabkan senyawa menjadi polar. Semakin besar perbedaan keelektronegatifan, maka senyawa akan semakin bersifat polar. Perbedaan keelektronegatifan senyawa AB = 4 – 3 = 1,0 Perbedaan keelektronegatifan senyawa AD = 4 – 2,1 = 1,9 Perbedaan keelektronegatifan senyawa BC = 3 – 2,8 = 0,2 Perbedaan keelektronegatifan senyawa BD = 3 – 2,1 = 0,9 Perbedaan keelektronegatifan senyawa DD = 2,1– 2,1 = 0