Pertanyaan

Diketahui: C ( s ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) △ H = − 393 , 5 kJ 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( l ) △ H = − 571 , 6 kJ CH 4 ( g ) + 2 O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + 2 H 2 O ( l ) △ H = − 890 , 4 kJ Hitunglah perubahan entalpi untuk reaksi: C ( s ) + 2 H 2 ( g ) → CH 4 ( g )

Diketahui:

$C (s) + O_{2} (g) \to CO_{2} (g) △ H = - 393, 5 kJ 2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 H_{2} O (l) △ H = - 571, 6 kJ CH_{4} (g) + 2 O_{2} (g) \to CO_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) △ H = - 890, 4 kJ$

Hitunglah perubahan entalpi untuk reaksi:

$C (s) + 2 H_{2} (g) \to CH_{4} (g)$

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

perubahan entalpi untuk pembentukan adalah -74,7 kJ

perubahan entalpi untuk pembentukan

adalah -74,7 kJ

Pembahasan

Untuk menghitung perubahan entalpi pembentukan dari reaksi-reaksi yang diketahui pada soal kita dapat menggunakan Hukum Hess. Berikut ini adalah bunyi dariHukum Hess: Jumlah panas yang dibutuhkan atau dilepaskan pada suatu reaksi kimia tidak tergantung pada jalannya reaksi tetapi ditentukan oleh keadaan awal dan akhir. Kegunaan Hukum Hess untuk memprediksi perubahan entalpi dari hukum kekekalan energi yang dinyatakan sebagai fungsi keadaan ΔH. Hukum Hess dapat digunakan untuk menghitung jumlah entalpi keseluruhan proses reaksi kimia walaupun menggunakan rute reaksi yang berbeda. Cara menghitung perubahan entalpi pembentukan dengan melakukan operasi aritmatika di beberapa persamaan reaksi yang perubahannya dapat diketahui. Jika pada suatu persamaan reaksi dikalikan atau dibagi dengan suatu angka, pada perubahan entalpi juga harus dikali atau dibagi. Begitu juga dengan jika persamaan dibalik maka perubahan entalpi juga dibalik. Jadi, perubahan entalpi untuk pembentukan adalah -74,7 kJ

Untuk menghitung perubahan entalpi pembentukan begin mathsize 14px style C H subscript 4 end style dari reaksi-reaksi yang diketahui pada soal kita dapat menggunakan Hukum Hess.

Berikut ini adalah bunyi dari Hukum Hess:

Jumlah panas yang dibutuhkan atau dilepaskan pada suatu reaksi kimia tidak tergantung pada jalannya reaksi tetapi ditentukan oleh keadaan awal dan akhir.

Kegunaan Hukum Hess untuk memprediksi perubahan entalpi dari hukum kekekalan energi yang dinyatakan sebagai fungsi keadaan ΔH. Hukum Hess dapat digunakan untuk menghitung jumlah entalpi keseluruhan proses reaksi kimia walaupun menggunakan rute reaksi yang berbeda.

Cara menghitung perubahan entalpi pembentukan dengan melakukan operasi aritmatika di beberapa persamaan reaksi yang perubahannya dapat diketahui. Jika pada suatu persamaan reaksi dikalikan atau dibagi dengan suatu angka, pada perubahan entalpi juga harus dikali atau dibagi. Begitu juga dengan jika persamaan dibalik maka perubahan entalpi juga dibalik.

Jadi, perubahan entalpi untuk pembentukan adalah -74,7 kJ

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (10 rating)

Hikmah, A

Makasih ❤️ Bantu banget Ini yang aku cari!

Bintang Fitriani

Mudah dimengerti Makasih ❤️ Bantu banget Pembahasan lengkap banget

calon juara

Makasih ❤️ Bantu banget

Fahri Sahib

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Perhatikan reaksi kimia dibawah ini : C + O 2 → CO 2 △ H = − 393 , 5 Kj H 2 + 2 1 O 2 → H 2 O △ H = − 283 , 5 Kj 2 C + H 2 → C 2 H 2 △ H = − 226 , 5 Kj Atas dasar diatas,...

4.6

Jawaban terverifikasi

Berikut adalah diagram tingkat energi pembentukan PbO 2 . Berdasarkan diagram tersebut, perubahan entalpi pembentukan 47,8 g PbO 2 (ArPb = 207 g mol − 1 dan O = 16 g mol − 1 ) yaitu ....

376

3.8

Jawaban terverifikasi

Perhatikan diagram siklus berikut: Dari diagram diatas, tentukan harga x!

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui diagram tingkat energi sebagai berikut. Berdasarkan data tersbeut, tentukan △ H reaksi berikut. Na + ( g ) + Cl − ( g ) → NaCl ( s )

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan diagram tingkat energi berikut! Berdasarkan diagram tersebut, harga △ H sebesar...

3.3

Jawaban terverifikasi