Roboguru

Diketahui harga keelektronegatifan unsur H = 2,1; O = 3,5; C = 2,5; N = 3,0 dan Cl = 3,0. Yang merupakan pasangan senyawa kovalen nonpolar dan polar adalah .... (SOAL SBMPTN 2018)

Pertanyaan

Diketahui harga keelektronegatifan unsur H = 2,1; O = 3,5; C = 2,5; N = 3,0 dan Cl = 3,0. Yang merupakan pasangan senyawa kovalen nonpolar dan polar adalah ....

(SOAL SBMPTN 2018)

  1. Cl2danO2

  2. Cl2danN2

  3. NH3danHCl

  4. CCl4danHCl 

  5. NH3danH2O 

Pembahasan Soal:

Kepolaran senyawa kovalen dapat diketahui dari besarnya beda keelektronegatifan unsur-unsur yang berikatan. Jika perbedaannya sangat kecil (mendekati nol), ikatan yang terbentuk adalah ikatan kovalen nonpolar. Jika perbedaan keelektronegatifan besar; ikatan yang terbentuk adalah ikatan kovalen polar.

  • Dengan demikian, sudah pasti unsur bebas (molekul yang disusun oleh satu jenis unsur, seperti Cl2N2O2) termasuk molekul nonpolar, karena beda elektronegatifnya = 0.
  • Sedangkan HCl dan NH3 termasuk kovalen polar.
    Bedaelektronegatif==3,02,10,9
  • Molekul CCl4 termasuk kovalen nonpolar
    Bedaelektronegatif==3,02,50,5 
  • H2O merupakan senyawa kovalen polar
    Bedaelektronegatif==3,52,11,4 

Sehingga, yang merupakan pasangan senyawa kovalen nonpolar dan polar adalah CCl4danHCl.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

Q. 'Ainillana

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Terakhir diupdate 12 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Nomor atom fluor dan belerang berturut-turut adalah 9 dan 16. Pernyataan yang benar tentang senyawa belerang tetrafluorida adalah .... bersifat polar mempunyai sudut ikatan F-S-F sebesar 109° mem...

Pembahasan Soal:

Struktur Lewis senyawa belerang tetraflourida (SF4) sebagai berikut.


 


Sesuai teori domain elektron, elektron valensi atom pusat=6, domain ikatan (X)=4, domain pasangan elektron bebas (E)=1 sehingga tipe molekulnya adalah AX4E.


 


Karakteristik dari SF4, antara lain:

  • memiliki bentuk molekul disfenoidal atau seperti jungkat-jungkit,
  • berbentuk asimetris dengan sudut ikatan FSF sebesar 173,1°, dan
  • memiliki sepasang elektron bebas pada atom S.

Jadi, jawaban yang paling tepat adalah B. 

0

Roboguru

Unsur F (nomor atom = 9) dan M (nomor atom = 54) membentuk molekul MF4​. Bentuk molekul dan sifat kepolaran molekul MF4​ adalah .... (SOAL SBMPTN 2018)

Pembahasan Soal:

Bentuk molekul menggambarkan kedudukan atom-atom pada suatu molekul dalam ruang tiga dimensi yang juga menunjukkan sudut-sudut ikatan yang terbentuk dalam suatu molekul. Bentuk molekul dapat diketahui salah satunya dengan teori VSEPR, langkah-langkahnya sebagai berikut:

  1. Tentukan elektron valensi atom pusat (atom yang kurang elektronegatif), yaitu M.
    54M=[Kr]5s24d105p6 
    M memiliki 8 elektron valensi.
     
  2. Tentukan pasangan elektron ikatan. Terdapat 4 atom F yang akan berikatan, maka PEI = 4.
     
  3. Tentukan pasangan elektron bebas,
    PEB=2evalatompusatPEIPEB=284PEB=2 
     
  4. Tentukan tipe molekul. Notasi tipe molekul adalah AXmEn, dimana m menunjukkan jumlah PEI dan n menunjukkan jumlah PEB. Dengan demikian tipe molekulnya adalah AX4E2.
     
  5. Bentuk molekul dari AX4E2 adalah segiempat planar.

Kepolaran menunjukkan adanya bagian atau daerah yang lebih positif dan lebih negatif daripada area lain (terbentuknya kutub) dalam suatu molekul. Bentuk molekul MF4 adalah segiempat planar, dimana ikatan F ke M yang satu dengan yang lainnya sama kuat, jika ikatan F dengan M digambarkan sebagai vektor, keempatnya berada pada arah yang berlawanan sehingga resultan vektor atau momen dipolnya sama dengan 0. Dengan demikian, tidak terbentuk kutub pada molekul tersebut, molekul MF4 termasuk nonpolar.

Bentuk molekul MF4 adalah segiempat datar atau segiempat planar dan sifatnya nonpolar.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

0

Roboguru

Perhatikan pernyataan berikut. berbentuk tetrahedral merupakan oksida asam bersifat nonpolar Atom S (Z = 16) dapat berikatan dengan O (Z = 8) membentuk SO3​. Pernyataan yang benar untuk molekul...

Pembahasan Soal:

Untuk mengetahui bentuk molekul salah satunya dapat menggunakan teori VSEPR, langkah-langkahnya sebagai berikut:

  1. Tentukan elektron valensi atom pusat (atom yang kurang elektronegatif), yaitu S.
    16S=[Ne]3s23p4 
    S memiliki 6 elektron valensi.
  2. Tentukan pasangan elektron ikatan. Terdapat 3 atom O yang akan berikatan, maka PEI = 3.
  3. Tentukan pasangan elektron bebas (PEB) pada atom pusat,

    Berdasarkan struktur Lewis tersebut, tidak ada PEB pada atom pusat. 
  4. Tentukan tipe molekul. Notasi tipe molekul adalah AXmEn, dimana m menunjukkan jumlah PEI dan n menunjukkan jumlah PEB. Dengan demikian tipe molekulnya adalah AX3.
  5. Bentuk molekul dari AX3 adalah segitiga planar.

Pernyataan (1) salah.

Oksida asam adalah senyawa yang jika bereaksi dengan air dapat menghasilkan larutan asam. Jika SO3 bereaksi dengan air, dapat dihasilkan asam H2SO4.

SO3(aq)+H2O(l)H2SO4(aq) 

Pernyataan (2) benar.

Kepolaran menunjukkan adanya bagian atau daerah yang lebih positif dan lebih negatif daripada area lain (terbentuknya kutub) dalam suatu molekul. Bentuk molekul SO3 adalah segitiga planar, dimana ikatan O ke S yang satu dengan yang lainnya sama kuat dan momen ikatan saling meniadakan, sehingga tidak terbentuk kutub pada molekul tersebut. Dengan demikian molekul SO3 termasuk nonpolar.

Pernyataan (3) benar.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

0

Roboguru

Dari lima buah senyawa berikut, yang memiliki sifat polar adalah ....  (SOAL UTBK REFERENSI 2021)

Pembahasan Soal:

Kepolaran merupakan terbentuknya kutub positif dan negatif akibat adanya pasangan elektron yang lebih tertarik ke salah satu atom disebabkan perbedaan keelektronegatifan. Dengan demikian, molekul yang disusun dari unsur-unsur sama akan memiliki perbedaan keelektronegatifan = 0. Sehingga molekul F2 termasuk senyawa kovalen nonpolar.

Sedangkan molekul BeF2BF3, CF4 walaupun memiliki beda elektronegatif antar atom yang berikatan, molekulnya bersifat nonpolar. Hal ini disebabkan ketiganya memiliki bentuk molekul berturut-turut linier, segitiga datar, dan tetrahedral yang ikatan kovalen dalam masing-masing molekulnya sama kuat sehingga tidak menimbulkan kutub (nonpolar), selain itu ketiganya tidak memiliki PEB yang merupakan salah satu ciri-ciri molekul polar.

Kepolaran dalam suatu molekul tidak terjadi tidak hanya karena perbedaan keelektronegatifan atom-atom yang berikatan saja, melainkan juga karena distribusi elektron dalam molekulnya. Unsur N memiliki 5 elektron valensi, sehingga ketika ada 3 atom F berikatan dalam NF3, terdapat 2 elektron atau sepasang elektron bebas (PEB) pada atom pusat.

PEB=2evalPEIPEB=253PEB=1 

Daerah PEB akan membentuk kutub bermuatan negatif dan pada arah sebaliknya bermuatan positif. Selain itu PEB menempati daerah yang paling luas dari molekul sehingga bentuk molekulnya tidak simetris. Jika ikatan F dengan N digambarkan sebagai vektor, tidak berada pada arah yang berlawanan sehingga resultan vektor atau momen dipolnya tidak sama dengan 0. Dengan demikian, sehingga molekul NF3 merupakan molekul polar

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

0

Roboguru

Nomor atom silikon dan klor berturut-turut adalah 14 dan 17. Jika silikon dan klor membentuk senyawa, maka molekul senyawa yang dihasilkan ... bersifat nonpolar mempunyai satu pasang elektron beba...

Pembahasan Soal:

Elektron valensi berperan dalam ikatan kimia, untuk itu kita tentukan terlebih dahulu konfigurasi elektron dan elektron valensinya. Atom Si dan Cl memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut:

14Si=[Ne]3s23p2evalensi:417Cl=[Ne]3s23p5evalensi:7 

Keduanya dapat berikatan secara kovalen dengan struktur Lewis sebagai berikut.

Berdasarkan struktur Lewis tersebut keempat ikatan kovalen merupakan ikatan kovalen tunggal (bukan kovalen koordinasi), terdapat 4 pasangan elektron ikatan (PEI) dan tidak ada pasangan elektron bebas (PEB), sehingga tipe molekulnya adalah AX4 dengan bentuk molekul tetrahedral

Kepolaran menunjukkan adanya bagian atau daerah yang lebih positif dan lebih negatif daripada area lain (terbentuknya kutub) dalam suatu molekul. Bentuk molekul SiCl4 adalah tetrahedral, dimana ikatan Cl ke Si yang satu dengan yang lainnya sama kuat dengan arah yang berlawanan sehingga momen ikatan saling meniadakan (resultan vektor = 0). Dengan demikian, tidak terbentuk kutub pada molekul tersebut, molekul SiCl4 termasuk nonpolar.

Dapat disimpulkan, pernyataan yang benar adalah 1 dan 3.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved