Iklan

Pertanyaan

Diketahui ∆H pembakaran dari berbagai bahan bakar : Etana (C 2 H 6 ) = -1821,50 kJ/mol Propana (C 3 H 8 ) = -2217,30 kJ/mol Hidrogen (H 2 ) = -242,00 kJ/mol Karbon disulfida (CS 2 ) = -1075,40 kJ/mol Etanol (C 2 H 5 OH) = -1364,00 kJ/mol Untuk setiap 2 gram bahan bakar di atas, yang menghasilkan kalor paling besar adalah . . . . (Ar C=12, Ar H=1, Ar S= 32, Ar O=16)

Diketahui ∆H pembakaran dari berbagai bahan bakar :

Etana (C2H6) = -1821,50 kJ/mol

Propana (C3H8) = -2217,30 kJ/mol

Hidrogen (H2) = -242,00 kJ/mol

Karbon disulfida (CS2) = -1075,40 kJ/mol

Etanol (C2H5OH) = -1364,00 kJ/mol

Untuk setiap 2 gram bahan bakar di atas, yang menghasilkan kalor paling besar adalah . . . . (Ar C=12, Ar H=1, Ar S= 32, Ar O=16)

  1. etana

  2. propane

  3. hidrogen

  4. karbon disulfida

  5. etanol

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

19

:

04

:

19

Iklan

M. Firdhaus

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Jember

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Mr etana = 30 g/mol Mr propana = 44 g/mol Mr hidrogen = 2 g/mol Mr karbon disulfida =76 g/mol Mr etanol = 46 g/mol *menentukan mol masing-masing mol etana = mol propana = mol hidrogen = mol karbon disulfida = mol etanol = *menentukan nilai ∆H utuk tiap mol yang diperoleh ∆H etana = -1821,50 kJ/mol x = -121,43 kJ ∆H propana = -2217,30 kJ/mol x = -100,78 kJ ∆ H hidrogen = -242,00 kJ/mol x 1 mol = -242 kJ ∆H karbon disulfida = -1075,40 kJ/mol x = -28,30 kJ ∆H etanol = -1364,00 kJ/mol x = -59,30 kJ Jadi, dapat disimpulkan bahwa yang menghasilkan kalor paling besar untuk nilai massa yang sama adalah hidrogen

Mr etana = 30 g/mol

Mr propana =  44 g/mol

Mr hidrogen = 2 g/mol

Mr karbon disulfida =76 g/mol

Mr etanol = 46 g/mol

 

*menentukan mol masing-masing

mol etana = fraction numerator 2 space g r a m over denominator 30 space g divided by m o l end fraction

mol propana = fraction numerator 2 space g r a m over denominator 44 end fraction

mol hidrogen = fraction numerator 2 space g r a m over denominator 2 space g divided by m o l end fraction equals 1 space m o l

mol karbon disulfida = fraction numerator 2 space g r a m over denominator 76 end fraction

mol etanol = fraction numerator 2 space g r a m over denominator 46 space g divided by m o l end fraction

*menentukan nilai ∆H utuk tiap mol yang diperoleh

∆H etana = -1821,50 kJ/mol x   fraction numerator 2 space g r a m over denominator 30 space g divided by m o l end fraction= -121,43 kJ

 

∆H propana = -2217,30 kJ/mol x  fraction numerator 2 space g r a m over denominator 44 end fraction = -100,78 kJ

 

H hidrogen = -242,00 kJ/mol x   1 mol = -242 kJ

 

∆H karbon disulfida = -1075,40 kJ/mol x  fraction numerator 2 space g r a m over denominator 76 end fraction= -28,30 kJ

 

∆H etanol = -1364,00 kJ/mol x  fraction numerator 2 space g r a m over denominator 46 space g divided by m o l end fraction  = -59,30 kJ

 

Jadi, dapat disimpulkan bahwa yang menghasilkan kalor paling besar untuk nilai massa yang sama adalah hidrogen

 

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4

Edmouna Via Dolorosa

Makasih ❤️

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!