Pertanyaan

Diketahui ∆H pembakaran dari berbagai bahan bakar : Etana (C 2 H 6 ) = -1821,50 kJ/mol Propana (C 3 H 8 ) = -2217,30 kJ/mol Hidrogen (H 2 ) = -242,00 kJ/mol Karbon disulfida (CS 2 ) = -1075,40 kJ/mol Etanol (C 2 H 5 OH) = -1364,00 kJ/mol Untuk setiap 2 gram bahan bakar di atas, yang menghasilkan kalor paling besar adalah . . . . (Ar C=12, Ar H=1, Ar S= 32, Ar O=16)

Diketahui ∆H pembakaran dari berbagai bahan bakar :

Etana (C₂H₆) = -1821,50 kJ/mol

Propana (C₃H₈) = -2217,30 kJ/mol

Hidrogen (H₂) = -242,00 kJ/mol

Karbon disulfida (CS₂) = -1075,40 kJ/mol

Etanol (C₂H₅OH) = -1364,00 kJ/mol

Untuk setiap 2 gram bahan bakar di atas, yang menghasilkan kalor paling besar adalah . . . . (Ar C=12, Ar H=1, Ar S= 32, Ar O=16)

etana
propane
hidrogen
karbon disulfida
etanol

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

M. Firdhaus

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Jember

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Mr etana = 30 g/mol Mr propana = 44 g/mol Mr hidrogen = 2 g/mol Mr karbon disulfida =76 g/mol Mr etanol = 46 g/mol menentukan mol masing-masing mol etana = mol propana = mol hidrogen = mol karbon disulfida = mol etanol = menentukan nilai ∆H utuk tiap mol yang diperoleh ∆H etana = -1821,50 kJ/mol x = -121,43 kJ ∆H propana = -2217,30 kJ/mol x = -100,78 kJ ∆ H hidrogen = -242,00 kJ/mol x 1 mol = -242 kJ ∆H karbon disulfida = -1075,40 kJ/mol x = -28,30 kJ ∆H etanol = -1364,00 kJ/mol x = -59,30 kJ Jadi, dapat disimpulkan bahwa yang menghasilkan kalor paling besar untuk nilai massa yang sama adalah hidrogen

Mr etana = 30 g/mol

Mr propana = 44 g/mol

Mr hidrogen = 2 g/mol

Mr karbon disulfida =76 g/mol

Mr etanol = 46 g/mol

*menentukan mol masing-masing

mol etana = $fraction numerator 2 space g r a m over denominator 30 space g divided by m o l end fraction$

mol propana = $fraction numerator 2 space g r a m over denominator 44 end fraction$

mol hidrogen = $fraction numerator 2 space g r a m over denominator 2 space g divided by m o l end fraction equals 1 space m o l$

mol karbon disulfida = $fraction numerator 2 space g r a m over denominator 76 end fraction$

mol etanol = $fraction numerator 2 space g r a m over denominator 46 space g divided by m o l end fraction$

*menentukan nilai ∆H utuk tiap mol yang diperoleh

∆H etana = -1821,50 kJ/mol x $fraction numerator 2 space g r a m over denominator 30 space g divided by m o l end fraction$ = -121,43 kJ

∆H propana = -2217,30 kJ/mol x $fraction numerator 2 space g r a m over denominator 44 end fraction$ = -100,78 kJ

∆H hidrogen = -242,00 kJ/mol x 1 mol = -242 kJ

∆H karbon disulfida = -1075,40 kJ/mol x $fraction numerator 2 space g r a m over denominator 76 end fraction$ = -28,30 kJ

∆H etanol = -1364,00 kJ/mol x $fraction numerator 2 space g r a m over denominator 46 space g divided by m o l end fraction$ = -59,30 kJ

Jadi, dapat disimpulkan bahwa yang menghasilkan kalor paling besar untuk nilai massa yang sama adalah hidrogen

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Edmouna Via Dolorosa

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Reaksi pembakaran karbon monoksida menjadi karbon dioksida adalah sebagai berikut : CO ( g ) + O 2 ( g ) → C O 2 ( g ) Δ H = –394 k J Kalor yang dihasilkan pada pembakaran 4,48 liter gas kar...

3.0

Jawaban terverifikasi

Gas asetilen dapat dibuat menurut reaksi : CaC 2 (s) + 2H 2 O(l) → Ca(OH) 2 (aq) + C 2 H 2 (g) Entalpi pembakaran gas ini adalah -320 kkal/mol. Jika dalam suatu proses digunakan 160 gram kalsium...

4.5

Jawaban terverifikasi

Suatu reaksi pembakaran 1 mol alkohol (C 2 H 5 OH) melepaskan 1380 kJ energi. Jika entalpi pembentukan CO 2 dan H 2 O masing-masing adalah –394 kJ/mol dan –286 kJ/mol, maka entalpi pembentukan C 2 H 5...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui persamaan termokimia: C 6 H 6 (g) → 6 C (s) + 3 H 2 (g) Δ H = –49 kJ Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah …

4.9

Jawaban terverifikasi

Diketahui persamaan reaksi: Besarnya ΔH pada reaksi: NH 3 (g) + HCl (g) → NH 4 Cl (s) adalah...

4.2

Jawaban terverifikasi