Pertanyaan

Diketahui entalpi pembentukan H 2 O ( l ) CO 2 ( g ) C 2 H 2 ( g ) = = = − 285 kJ / mol − 393 kJ / mol + 227 kJ / mol Jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 0,52 gram gas C 2 H 2 ( M r = 26 ) adalah ...

Diketahui entalpi pembentukan

$H_{2} O (l) CO_{2} (g) C_{2} H_{2} (g) = = = - 285 kJ / mol - 393 kJ / mol + 227 kJ / mol$

Jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 0,52 gram gas $C_{2} H_{2}$ $(M_{r} = 26)$ adalah ... $\;$

25,96 kJ
47,06 kJ
67,49 kJ
90,50 kJ
129,80 kJ

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang paling tepat adalah opsi A. Reaksi pembakaran hidrokarbon akan menghasilkan CO 2 dan H 2 O sebagai produknya. Entalpi didefinisikan sebagai jumlah energi untuk melakukan kerja pada suatu sistem. Perubahan entalpi ( △ H ) menunjukan kalor reaksi pada suatu reaksi yang terjadi. Dalam soal ini akan dihitung perubahan entalpi berdasarkan reaksi pembakaran C 2 H 2 sehingga perlu diketahui persamaan reaksi setaranya. Kemudian satuan entalpi pembentukannya semua sudah sama sehingga langsung bisa dimasukan ke perhitungan tanpa harus mengonversinya terlebih dahulu. C 2 H 2 + 2 , 5 O 2 → 2 CO 2 + H 2 O △ H produk = 2 × △ H CO 2 + 1 × △ H H 2 O △ H produk = ( 2 x ( − 393 ) + 1 × ( − 285 )) △ H produk = − 1071 mol Kj △ H reaktan = 2 × △ H C 2 H 2 + 1 × △ H O 2 △ H reaktan = 227 + 0 △ H reaktan = 227 mol Kj △ H = △ H produk − △ H reaktan △ H = − 1071 − 227 △ H = − 1298 mol Kj Perubahan entalpi yang negatif menyatakan bahwa reaksi pembakaran C 2 H 2 melepaskan panas ke lingkungan. Nilai di atas adalah kalor pembakaran untuk 1 mol C 2 H 2 sehingga jika ada 0,52 gram C 2 H 2 harus dicari mol terlebih dahulu dan dikalikan kalor pembakaran 1 mol C 2 H 2 . mol C 2 H 2 = BM C 2 H 2 massa C 2 H 2 mol C 2 H 2 = 26 mol gram 0 , 52 gram mol C 2 H 2 = 0 , 02 mol △ H 0 , 5 gram C 2 H 2 = 0 , 02 mol × ( − 1298 mol Kj ) △ H 0 , 5 gram C 2 H 2 = − 25 , 96 Kj

Jawaban yang paling tepat adalah opsi A.

Reaksi pembakaran hidrokarbon akan menghasilkan $CO_{2}$ dan $H_{2} O$ sebagai produknya. Entalpi didefinisikan sebagai jumlah energi untuk melakukan kerja pada suatu sistem. Perubahan entalpi $(△ H)$ menunjukan kalor reaksi pada suatu reaksi yang terjadi. Dalam soal ini akan dihitung perubahan entalpi berdasarkan reaksi pembakaran $C_{2} H_{2}$ sehingga perlu diketahui persamaan reaksi setaranya. Kemudian satuan entalpi pembentukannya semua sudah sama sehingga langsung bisa dimasukan ke perhitungan tanpa harus mengonversinya terlebih dahulu.

$C_{2} H_{2} + 2, 5 O_{2} \to 2 CO_{2} + H_{2} O △ H_{produk} = 2 \times △ H_{CO_{2}} + 1 \times △ H_{H_{2} O} △ H_{produk} = (2 x (- 393) + 1 \times (- 285)) △ H_{produk} = - 1071 \frac{Kj}{mol} △ H_{reaktan} = 2 \times △ H_{C_{2} H_{2}} + 1 \times △ H_{O_{2}} △ H_{reaktan} = 227 + 0 △ H_{reaktan} = 227 \frac{Kj}{mol} △ H = △ H_{produk} - △ H_{reaktan} △ H = - 1071 - 227 △ H = - 1298 \frac{Kj}{mol}$

Perubahan entalpi yang negatif menyatakan bahwa reaksi pembakaran $C_{2} H_{2}$ melepaskan panas ke lingkungan. Nilai di atas adalah kalor pembakaran untuk 1 mol $C_{2} H_{2}$ sehingga jika ada 0,52 gram $C_{2} H_{2}$ harus dicari mol terlebih dahulu dan dikalikan kalor pembakaran 1 mol $C_{2} H_{2}$ .

$mol C_{2} H_{2} = \frac{massa C _{2} H _{2}}{BM C _{2} H _{2}} mol C_{2} H_{2} = \frac{0 , 52 gram}{26 \frac{gram}{mol}} mol C_{2} H_{2} = 0, 02 mol △ H 0, 5 gram C_{2} H_{2} = 0, 02 mol \times (- 1298 \frac{Kj}{mol}) △ H 0, 5 gram C_{2} H_{2} = - 25, 96 Kj$