Pertanyaan

Diketahui energi ikatan rata-rata: C = C : 813 kJ / mol C − H : 413 kJ / mol C − C : 346 kJ / mol H − H : 436 kJ / mol Tentukan nilai △ H reaksi pada hidrogenasi 21 gram propena menurut reaksi C 3 H 6 + H 2 → C 3 H 8

Diketahui energi ikatan rata-rata:

$C = C : 813 kJ / mol C - H : 413 kJ / mol C - C : 346 kJ / mol H - H : 436 kJ / mol$

Tentukan nilai $△ H$ reaksi pada hidrogenasi 21 gram propena menurut reaksi

$C_{3} H_{6} + H_{2} \to C_{3} H_{8}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nilai △ H reaksi pada hidrogenasi 21 gram propena pada reaksi di atas adalah 77 kJ.

nilai

△ H

reaksi pada hidrogenasi 21 gram propena pada reaksi di atas adalah 77 kJ.

Pembahasan

Persamaan reaksi: C 3 H 6 + H 2 → C 3 H 8 △ H = energi pemutusan (kiri) - energi pembentukan (kanan) △ H = = = = ( 6 D C − H + D C − C + D C = C + D H − H ) − ( 8 D C − H + 2 D C − C ) ( 6 x 413 + 346 + 813 + 436 ) − ( 8 x 413 + 2 x 346 ) ( 2478 + 1595 ) − ( 3304 + 692 ) 77 kJ / mol ∆H untuk reaksi 1 mol propena 77kJ/mol. Mr C 3 H 6 mol = = = = = = ( 12 x 3 ) + ( 1 x 6 ) 36 + 6 42 g / mol Mr massa 42 g / mol 21 g 0 , 5 mol △ H = = 0 , 5 mol x 77 kJ / mol 38 , 5 kJ Jadi,nilai △ H reaksi pada hidrogenasi 21 gram propena pada reaksi di atas adalah 77 kJ.

Persamaan reaksi:

$C_{3} H_{6} + H_{2} \to C_{3} H_{8}$

$△ H$ = energi pemutusan (kiri) - energi pembentukan (kanan)

$△ H = = = = (6 D_{C - H} + D_{C - C} + D_{C = C} + D_{H - H}) - (8 D_{C - H} + 2 D_{C - C}) (6 x 413 + 346 + 813 + 436) - (8 x 413 + 2 x 346) (2478 + 1595) - (3304 + 692) 77 kJ / mol$

∆H untuk reaksi 1 mol propena 77 kJ/mol.

$Mr C_{3} H_{6} mol = = = = = = (12 x 3) + (1 x 6) 36 + 6 42 g / mol \frac{massa}{Mr} \frac{21 g}{42 g / mol} 0, 5 mol$

$△ H = = 0, 5 mol x 77 kJ / mol 38, 5 kJ$

Jadi, nilai $△ H$ reaksi pada hidrogenasi 21 gram propena pada reaksi di atas adalah 77 kJ.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.2 (14 rating)

Septya Tia

terimakasih

Noverina D.F

Makasih

fajar ramdani

baguu

Noel Panjaitan

Jawaban terkunci☹️

Pertanyaan serupa

Perhatikan data energi ikatan rata-rata berikut. Berdasarkan data energi ikatan tersebut, besarnya entalpi peruraian 160 gram SO 3 adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data nilai energi ikat sebagai berikut. F − F : 155 kJ / mol Cl − Cl : 242 kJ / mol H − F : 436 kJ / mol H − Cl : 431 kJ / mol Gas fluor bereaksi dengan asam klorida menghasilkan gas k...

0.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan data energi ikatan rata-rata berikut. Berdasarkan data energi ikatan tersebut, besarnya entalpi peruraian 160 gram SO 3 adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika 1 mol karbon terbakar sempurna menghasilkan energi 393,5 kJ, pembakaran 2,4 g karbon menghasilkan energi sebesar .... (Diketahui A r C = 12 g mol -1 )

0.0

Jawaban terverifikasi