Pertanyaan

Diketahui data E ∘ sel kimia sebagai berikut. Zn I Zn 2 + II Cu 2 + I Cu E ∘ sel = 1 , 10 V Pb I Pb 2 + II Cu 2 + I Cu E ∘ sel = 0 , 47 V (SBMPTN 2014)

Diketahui data $E^{\circ}$ sel kimia sebagai berikut.

$Zn I Zn^{2 +} II Cu^{2 +} I Cu E^{\circ} sel = 1, 10 V Pb I Pb^{2 +} II Cu^{2 +} I Cu E^{\circ} sel = 0, 47 V$

(SBMPTN 2014)

Di antara Zn, Cu, dan Pb, maka Cu adalah reduktor terkuat.
Urutan potensial reduksi standar:

$E^{\circ} Cu^{2 +} I Cu > E^{\circ} Pb^{2 +} I Pb > E^{\circ} Zn^{2 +} I Zn$
Di antara ketiga logam tersebut, Zn adalah logam yang paling sulit dioksidasi.
Jika sistem setengah sel antara Pb dengan Zn dihubungkan, maka terjadi sel elektrokimia

$Pb I Pb^{2 +} II Zn^{2 +} I Zn E^{\circ} sel = 0, 63 V$
Sistem setengah sel Cu adalah anode.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan

Notasi sel ditulis dengan urutan reaksi oksidasi-reduksi.Perbedaan kecenderungan teroksidasi menghasilkan perbedaan rapatan muatan antara elektrode Zn, elektron Pb dan elektrode Cu. Perbedaan rapatan muatan tersebut menyebabkan beda potensial listrik antara Zn, Pb dan Cu yang mendorong elektron mengalir. Potensial sel standar atau diberi lambang E 0 sel.Menurut kesepakatan (konvensi), potensial elektrode dikaitkan dengan reaksi reduksi. Jadi, potensial elektrode sama dengan potensial reduksi. Adapun potensial oksidasi sama nilainya dengan potensial reduksi, tetapi tandanya berlawanan. Menurut tabel potensial elektrode standar, E ∘ Cu 2 + I Cu > E ∘ Pb 2 + I Pb > E ∘ Zn 2 + I Zn . Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Notasi sel ditulis dengan urutan reaksi oksidasi-reduksi. Perbedaan kecenderungan teroksidasi menghasilkan perbedaan rapatan muatan antara elektrode Zn, elektron Pb dan elektrode Cu. Perbedaan rapatan muatan tersebut menyebabkan beda potensial listrik antara Zn, Pb dan Cu yang mendorong elektron mengalir. Potensial sel standar atau diberi lambang E⁰sel. Menurut kesepakatan (konvensi), potensial elektrode dikaitkan dengan reaksi reduksi. Jadi, potensial elektrode sama dengan potensial reduksi. Adapun potensial oksidasi sama nilainya dengan potensial reduksi, tetapi tandanya berlawanan.

Menurut tabel potensial elektrode standar, $E^{\circ} Cu^{2 +} I Cu > E^{\circ} Pb^{2 +} I Pb > E^{\circ} Zn^{2 +} I Zn$ .

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Beberapa sel Volta dibuat dengan katoda Cu dan beberapa logam lain sebagai anoda. Jika kedua elektroda dihubungkan dengan sebuah lampu akan nyala paling terang apabila digunakan anoda .... (SBMPTN ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan yang digunakan baterai untuk memperoleh energi listrik pada bacaan di atas adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui Ni 2 + + 2 e → Ni E ∘ = − 0 , 25 V Pb 2 + + 2 e → Pb E ∘ = − 0 , 13 V Potensial standar sel Volta yang terdiri dari elektrode Ni dan Pb adalah ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Diberikan data sebagai berikut: Ag + + e − → Ag E ∘ = + 0 , 80 V Cu 2 + + 2 e − → Cu E ∘ = + 0 , 34 V Zn 2 + + 2 e − → Zn E ∘ = − 0 , 76 V Al 3 + + 3 e − → Al E ∘ = − 1 , 66 V Seorang siswa m...

5.0

Jawaban terverifikasi

Di dalam sel galvani, satu dari setengah sel terdiri dari senyawa klorida (potensial reduksi standar Cl 2 = +1,36 V) yang digelembungkan pada elektroda Pt pada tekanan 1 atm dan dimasukkan ke dalam ...

0.0

Jawaban terverifikasi