Iklan

Iklan

Pertanyaan

Diketahui data sebagai berikut. Cr 3 + ∣ Cr E ∘ = − 0 , 74 V Mn 2 + ∣ Mn E ∘ = − 1 , 18 V Pernyataan berikut yang benar berdasarkan data tersebut adalah ... Sel Volta yang disusun dari dua elektrode tersebut akan menghasilkan potensial sel 0 , 44 volt . Krom mempunyai daya reduksi lebih kuat daripada mangan. Logam mangan akan larut dalam larutan MnS 0 4 ​ . Jika elektode Cr dalam CrCl 3 ​ dan Mn dalam MnCl 3 ​ dipasangkan menjadi sel Volta, akan menjadi anode.

Diketahui data sebagaispaceberikut.

 

Pernyataan berikut yang benar berdasarkan data tersebut adalahspace...

  1. Sel Volta yang disusun dari dua elektrode tersebut akan menghasilkan potensial sel  
  2. Krom mempunyai daya reduksi lebih kuat daripada mangan.
  3. Logam mangan akan larut dalam larutan  
  4. Jika elektode  dalam  dan  dalam dipasangkan menjadi sel Volta, Cr akan menjadispaceanode.
  1. Jawaban 1, 2, dan 3spacebenar.

  2. Jawaban 1 dan 3 yangspacebenar.

  3. Jawaban 2 dan 4 yangspacebenar.

  4. Hanya jawaban 4 yangspacebenar.

  5. Semua jawaban1, 2, 3, dan 4spacebenar.

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

jawaban yang benar adalahspaceB.

Iklan

Pembahasan

Pemanfaatan reaksi redoks sebagai sumber arus searah dipelopori oleh Luigi Galvani (1780) dan Alessandro Volta (1800) melalui percobaannya. Perangkat yang diciptakan dikenal dengan sebutan sel Volta atau sel Galvani.Elektrode tempat terjadinya reaksi oksidasi disebut anode, sedangkan elektrode tempat terjadinya reaksi reduksi disebut katode.Adanya arus listrik yang mengalir dari katode ke anode diakibatkan oleh beda potensial antara anode dan katode. Nilai potensial elektrode dapat digunakan untuk mengetahui daya oksidasi dan daya reduksi suatu zat. Semakin positif nilai potensial reduksi suatu zat, berarti zat tersebut semakin mudah mengalami reduksi, dan itu berarti zat tersebut akan menjadi oksidator kuat. Sebaliknya, semakin negatif nilai potensial reduksi suatu zat, berarti zat tersebut semakin mudah mengalami oksidasi, dan itu berarti zat tersebut akan menjadi reduktor kuat. Potensial sel merupakan selisih antara nilai potensial elektrode dari anode dan katode suatu sel elektrokimia. Nilai potensial sel merupakan selisih nilai potensial katode dikurangi anode. Menghitungpotensial pasangan sel Volta yang terbentuk dari kedua elektrode tersebut, yaitu Semakin positif nilai potensial reduksi standar suatu zat, semakinkuat daya oksidasinya (oksidator kuat) dan sebaliknya, semakin negatif nilai potensial reduksi standar suatu zat, semakin kuat daya reduksinya (reduktor kuat). Diketahui artinya semakin kuat daya oksidasinya (oksidator kuat) dan semakin kuat daya reduksinya(reduktor kuat). Reaksi yang yang terbentuk adalah Jika elektode dalam dan dalam dipasangkan menjadi sel Volta, akan menjadi katode (reduksi) dan akan menjadi anode (oksidasi). Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Pemanfaatan reaksi redoks sebagai sumber arus searah dipelopori oleh Luigi Galvani (1780) dan Alessandro Volta (1800) melalui percobaannya. Perangkat yang diciptakan dikenal dengan sebutan sel Volta atau sel Galvani. Elektrode tempat terjadinya reaksi oksidasi disebut anode, sedangkan elektrode tempat terjadinya reaksi reduksi disebut katode. Adanya arus listrik yang mengalir dari katode ke anode diakibatkan oleh beda potensial antara anode danspacekatode.

Nilai potensial elektrode dapat digunakan untuk mengetahui daya oksidasi dan daya reduksi suatu zat. Semakin positif nilai potensial reduksi suatu zat, berarti zat tersebut semakin mudah mengalami reduksi, dan itu berarti zat tersebut akan menjadi oksidator kuat. Sebaliknya, semakin negatif nilai potensial reduksi suatu zat, berarti zat tersebut semakin mudah mengalami oksidasi, dan itu berarti zat tersebut akan menjadi reduktor kuat.

Potensial sel left parenthesis E degree subscript sel right parenthesis merupakan selisih antara nilai potensial elektrode dari anode dan katode suatu sel elektrokimia. Nilai potensial sel merupakan selisih nilai potensial katode dikurangi anode.

  1. Menghitung potensial pasangan sel Volta yang terbentuk dari kedua elektrodespacetersebut, yaitu

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel end cell equals cell E degree subscript reduksi minus sign E degree subscript oksidasi end cell row blank equals cell E degree subscript Cr minus sign E degree subscript Mn end cell row blank equals cell negative sign 0 comma 74 space V minus sign left parenthesis minus sign 1 comma 18 space V right parenthesis end cell row blank equals cell plus 0 comma 44 space V end cell end table
     
  2. Semakin positif nilai potensial reduksi standar suatu zat, semakin kuat daya oksidasinya (oksidator kuat) dan sebaliknya, semakin negatif nilai potensial reduksi standar suatu zat, semakin kuat daya reduksinya (reduktorspacekuat). Diketahui E degree space Cr greater than E degree space Mn artinya Cr semakin kuat daya oksidasinya (oksidator kuat) dan Mn semakin kuat daya reduksinya (reduktor kuat).
     
  3. Reaksi yang yang terbentuk adalah

    Cr to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Mn open parentheses italic s close parentheses yields Cr open parentheses italic s close parentheses and Mn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis Mn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Mn S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis
     
  4. Jika elektode Cr dalam Cr Cl subscript 3 dan Mn dalam Mn Cl subscript 3 dipasangkan menjadi sel Volta, Cr akan menjadispacekatode (reduksi) dan Mn akan menjadi anode (oksidasi).

Jadi, jawaban yang benar adalahspaceB.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2

chalista anaa

Makasih ❤️

Mutiah Az Zahra

Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Diketahui: Cd ∣ Cd 2 + ∣∣2 Ag + ∣2 Ag E o = + 1 , 20 V Cd ∣ Cd 2 + ∣∣ Cu 2 + ∣ Cu E o = + 0 , 74 V Pb ∣ Pb 2 + ∣∣2 Ag + ∣2 Ag E o = + 0 , 93 V 2 Na ∣2 Na + ∣∣ Pb 2 + ∣ Pb E o = + 2 , 58 V Pb 2 + ( a...

2

4.5

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia