Pertanyaan

Diketahui data sebagai berikut: B I B 2 + ∥ A 2 + I A E ∘ = − 0 , 32 V B I B 2 + ∥ C 2 + I C E ∘ = + 0 , 20 V C I C 2 + ∥ D 2 + I D E ∘ = + 1 , 44 V E I E 2 + ∥ A 2 + I A E ∘ = − 0 , 48 V Berdasarkan data di atas, maka urutan logam berdasarkan makin mudah mengalami oksidasi adalah ...

Diketahui data sebagai berikut:

$B I B^{2 +} ∥ A^{2 +} I A E^{\circ} = - 0, 32 V B I B^{2 +} ∥ C^{2 +} I C E^{\circ} = + 0, 20 V C I C^{2 +} ∥ D^{2 +} I D E^{\circ} = + 1, 44 V E I E^{2 +} ∥ A^{2 +} I A E^{\circ} = - 0, 48 V$

Berdasarkan data di atas, maka urutan logam berdasarkan makin mudah mengalami oksidasi adalah ... $\;$

A B E C D
B A C D E
D E C A B
D C E B A
E B C A D

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawabannya adalah D.

Pembahasan

Aturan penulisan notasi sel yaitu reaksi pada anode/reaksi oksidasi dituliskan terlebih dahulu (sisi kiri) diikuti reaksi pada katode/reaksi reduksi (sisi kanan). Kedua sisi dipisahkan oleh dua buah garis (||) yang menyatakan rangkaian dalam dan rangkaian luar. Terminal sel atau elektrode dituliskan di ujung-ujung notasi sel, garis tunggal (|) antara elektrode dan larutan menyatakan batas fasa (padat dan cair). Nilai E ∘ sel mempunyai 2 nilai, jika positif maka reaksi spontan sedangkan jika negatif maka reaksi tidak spontan.Deret Volta adalah deret yang mengurutkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan potensial reduksi standarnya. Hal ini berarti bahwa semakin ke kanan maka spesi semakin mudah mengalami reduksi.Berdasarkan data di soal, diperoleh: B I B 2 + ∥ A 2 + I A E ∘ = − 0 , 32 V Reaksi tersebut tidak spontan untuk reaksi B mengalami oksidasi dan A mengalami reduksi, sehingga urutan dalam sel volta A, B. B I B 2 + ∥ C 2 + I C E ∘ = + 0 , 20 V Reaksi tersebut spontan untuk reaksi B mengalami oksidasi dan C mengalami reduksi, sehingga urutan dalam sel volta B, C. C I C 2 + ∥ D 2 + I D E ∘ = + 1 , 44 V Reaksi tersebut spontan untuk reaksi C mengalami oksidasi dan D mengalami reduksi, sehingga urutan dalam sel volta C, D. E I E 2 + ∥ A 2 + I A E ∘ = − 0 , 48 V Reaksi tersebut tidak spontan untuk reaksi E mengalami oksidasi dan A mengalami reduksi, sehingga urutan dalam sel volta A, E. Dengan demikian, diperoleh urutan masing-masing spesi dalam deret volta adalahA, B, E, C, D. Urutan logam berdasarkan semakin mudah mengalami oksidasi adalah dari kanan ke kiri, yaitu D, C,E, B, A. Jadi jawabannya adalah D.

Aturan penulisan notasi sel yaitu reaksi pada anode/reaksi oksidasi dituliskan terlebih dahulu (sisi kiri) diikuti reaksi pada katode/reaksi reduksi (sisi kanan). Kedua sisi dipisahkan oleh dua buah garis (||) yang menyatakan rangkaian dalam dan rangkaian luar. Terminal sel atau elektrode dituliskan di ujung-ujung notasi sel, garis tunggal (|) antara elektrode dan larutan menyatakan batas fasa (padat dan cair). Nilai $E^{\circ} sel$ mempunyai 2 nilai, jika positif maka reaksi spontan sedangkan jika negatif maka reaksi tidak spontan.Deret Volta adalah deret yang mengurutkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan potensial reduksi standarnya. Hal ini berarti bahwa semakin ke kanan maka spesi semakin mudah mengalami reduksi. Berdasarkan data di soal, diperoleh:

$B I B^{2 +} ∥ A^{2 +} I A E^{\circ} = - 0, 32 V$
Reaksi tersebut tidak spontan untuk reaksi B mengalami oksidasi dan A mengalami reduksi, sehingga urutan dalam sel volta A, B.
$B I B^{2 +} ∥ C^{2 +} I C E^{\circ} = + 0, 20 V$
Reaksi tersebut spontan untuk reaksi B mengalami oksidasi dan C mengalami reduksi, sehingga urutan dalam sel volta B, C.
$C I C^{2 +} ∥ D^{2 +} I D E^{\circ} = + 1, 44 V$
Reaksi tersebut spontan untuk reaksi C mengalami oksidasi dan D mengalami reduksi, sehingga urutan dalam sel volta C, D.
$E I E^{2 +} ∥ A^{2 +} I A E^{\circ} = - 0, 48 V$
Reaksi tersebut tidak spontan untuk reaksi E mengalami oksidasi dan A mengalami reduksi, sehingga urutan dalam sel volta A, E.

Dengan demikian, diperoleh urutan masing-masing spesi dalam deret volta adalah A, B, E, C, D.

Urutan logam berdasarkan semakin mudah mengalami oksidasi adalah dari kanan ke kiri, yaitu D, C, E, B, A.

Jadi jawabannya adalah D.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Berikut adalah beberapa elektrodayang dapat dikombinasikan menjadi pasangan sel Volta. Cu 2 + ∣ Cu E ∘ = + 0 , 34 V Mg 2 + ∣ Mg E ∘ = − 2 , 34 V Cd 2 + ∣ Cd E ∘ = − 0 , 40 V Zn 2 + ∣ Zn E ∘ = − 0...

4.9

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi-reaksi di bawah ini, dapat bereaksi secara spontan? Pb + Cu 2 + ( a q )

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi-reaksi di bawah ini, dapat bereaksi secara spontan? Pb + Mg 2 + ( a q )

0.0

Jawaban terverifikasi

Tiga logam A, B, dan C dapat membentuk ion-ion positif A 2 + , B 2 + , dan C + .Diketahui bahwa: A 2 + ( a q ) + C ( s ) → tidak terjadi reaksi 2 C + ( a q ) + B ( s ) → B 2 + ( a q ) + 2 C ( s )...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: E ∘ Ni 2 + ∣ Ni E ∘ Zn 2 + ∣ Zn E ∘ Fe 3 + ∣ Fe 2 + = = = − 0 , 25 V − 0 , 76 V + 0 , 77 V Pada keadaan standar, pernyataan yang benar adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS