Pertanyaan

Diketahui data nilai energi ikat sebagai berikut. F − F : 155 kJ / mol Cl − Cl : 242 kJ / mol H − F : 436 kJ / mol H − Cl : 431 kJ / mol Gas fluor bereaksi dengan asam klorida menghasilkan gas klor dan asam fluorida. F 2 + HCl → Cl 2 + HF (belum setara) Reaksi tersebut menghasilkan kalor sebesar 19,4 kJ. Maka, gas fluor yang bereaksi sebanyak ... ( A r F = 19, A r H =1, A r CI = 35,5)

Diketahui data nilai energi ikat sebagai berikut.

$F - F : 155 kJ / mol Cl - Cl : 242 kJ / mol H - F : 436 kJ / mol H - Cl : 431 kJ / mol$

Gas fluor bereaksi dengan asam klorida menghasilkan gas klor dan asam fluorida.

$F_{2} + HCl \to Cl_{2} + HF$ (belum setara)

Reaksi tersebut menghasilkan kalor sebesar 19,4 kJ. Maka, gas fluor yang bereaksi sebanyak ... ( $A_{r}$ F = 19, $A_{r}$ H =1, $A_{r}$ CI = 35,5) $\;$

38 gram $\;$
76 gram $\;$
3,8 gram $\;$
760 gram $\;$
7,6 gram $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E .

jawaban yang benar adalah E. $\;$

Pembahasan

Nilai energi ikatan rata-rata dapat digunakan untuk memperkirakan nilai perubahan entalpi suatu reaksi. Perubahan entalpi merupakan selisih dari energi yang digunakan untuk memutuskan ikatan dengan energi yang terjadi dari penggabungan ikatan. F 2 + 2 HCl → Cl 2 + 2 HF △ H = ∑ D reaktan − ∑ D produk = ( D F − F + 2 D H − Cl ) − ( D Cl − Cl + 2 D H − F ) = ( 155 + ( 2 × 431 ) ) − ( 242 + ( 2 × 436 ) ) = 1017 − 1114 = − 97 kJ / mol Perhitungan di atas merupakan kalor yang dihasilkan oleh 1 mol F 2 . Oleh karena reaksi tersebut sebenarnya menghasilkan kalor sebesar 19,4 kJ, maka jumlah mol dan massa F 2 yang bereaksi adalah: △ H = − mol Q − 87 = − mol 19 , 4 mol = − 97 − 19 , 4 = 0 , 2 mol massa F 2 = n × Mr = 0 , 2 × 38 = 7 , 6 gram Jadi, jawaban yang benar adalah E .

Nilai energi ikatan rata-rata dapat digunakan untuk memperkirakan nilai perubahan entalpi suatu reaksi. Perubahan entalpi merupakan selisih dari energi yang digunakan untuk memutuskan ikatan dengan energi yang terjadi dari penggabungan ikatan.

$F_{2} + 2 HCl \to Cl_{2} + 2 HF △ H = \sum D_{reaktan} - \sum D_{produk} = (D_{F - F} + 2 D_{H - Cl}) - (D_{Cl - Cl} + 2 D_{H - F}) = (155 + (2 \times 431)) - (242 + (2 \times 436)) = 1017 - 1114 = - 97 kJ / mol$

Perhitungan di atas merupakan kalor yang dihasilkan oleh 1 mol F₂. Oleh karena reaksi tersebut sebenarnya menghasilkan kalor sebesar 19,4 kJ, maka jumlah mol dan massa F₂ yang bereaksi adalah:

$△ H = - \frac{Q}{mol} - 87 = - \frac{19 , 4}{mol} mol = \frac{- 19 , 4}{- 97} = 0, 2 mol massa F_{2} = n \times Mr = 0, 2 \times 38 = 7, 6 gram$

Jadi, jawaban yang benar adalah E. $\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Gas asetilena yang digunakan pada proses pengelasan dibuat dengan reaksi: CaC 2 ( g ) + 2 H 2 O ( l ) → Ca ( OH ) 2 ( a q ) + C 2 H 2 ( g ) Entalpi pembakaran C 2 H 2 adalah − 3...

5.0

Jawaban terverifikasi

Entalpi reaksi NaOH dan HCl adalah − 2 , 9 kJ . mol − 1 . Sebanyak 4 g NaOH ( M r = 40) dalam 21 g air dicampurkan dengan 3,65 g HCl ( M r = 36,5) dalam 21,35 g air. Dalam reaksi netralisasi ini t...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diberikan data termokimia sebagai berikut: C ( s ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) △ H = − 394 kJ 2 CO ( g ) + O 2 ( g ) → 2 CO 2 ( g ) △ H = − 585 kJ Perubahan entalpi pembentukan 56 g CO (...

4.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan termokimia berikut! NO ( g ) + O 3 ( g ) ⇌ NO 2 ( g ) + O 2 ( g ) △ H = − 200 kJ 2 Ca ( g ) + O 2 ( g ) ⇌ 2 CaO ( s ) △ H = − 1.270 kJ Jika kalor yang dihasilkan ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam sebuah kalorimeter dengan kapasitas kalor 20 J / ∘ C pada suhu 27 ∘ C direaksikan 0,4 mol HF (126 mL) dan KOH. Setelah reaksi selesai, suhu kalorimeter meningkat menjadi 87 ∘ C dengan nilai peru...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS