Pertanyaan

Diketahui data energi ikatan rata-rata adalah sebagai berikut. C = C : 609 kJ / mol C − Cl : 326 kJ / mol C − H : 412 kJ / mol C − C : 345 kJ / mol H − Cl : 426 kJ / mol Perubahan entalpi reaksi adisi etena oleh asam klorida sebesar ....

Diketahui data energi ikatan rata-rata adalah sebagai berikut.

$C = C : 609 kJ / mol C - Cl : 326 kJ / mol C - H : 412 kJ / mol C - C : 345 kJ / mol H - Cl : 426 kJ / mol$

Perubahan entalpi reaksi adisi etena oleh asam klorida sebesar ....

+312 kJ/mol
312 kJ/mol
48 kJ/mol
+48 kJ/mol
+100 kJ/mol

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan

Reaksi adisi etena oleh asam klorida dapat ditulis sebagai berikut. Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Reaksi adisi etena oleh asam klorida dapat ditulis sebagai berikut.

Error converting from MathML to accessible text.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan data nilai energi ikatan rata–rata di bawah ini! C 5 H 12 ( g ) + O 2 ( g ) ⟶ CO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) (belum setara) Dari persamaan reaksi tersebut, perubahan entalpi pe...

0.0

Jawaban terverifikasi

Etanal dapat terbentuk dari reaksi antara etanol dengan gas klorida sesuai reaksi: CH 3 CH 2 OH ( g ) + Cl 2 ( g ) → CH 3 CHO ( g ) + 2 HCl ( aq ) Jika energi ikatan rata–rata untuk C–C,...

0.0

Jawaban terverifikasi

Etanal dapat terbentuk dari reaksi antara etanol dengan gas klorida sesuai reaksi: CH 3 CH 2 OH ( g ) + Cl 2 ( g ) → CH 3 CHO ( g ) + 2 HCl ( aq ) Jika energi ikatan rata–rata untuk C–C,...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan data nilai energi ikatan rata–rata di bawah ini! C 5 H 12 ( g ) + O 2 ( g ) ⟶ CO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) (belum setara) Dari persamaan reaksi tersebut, perubahan entalpi pe...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dari eksperimen suatu reaksi pembuatan H 2 EF 4 didapatkan bahwa reaksi terdiri dari 3 tahapan, yaitu sebagai berikut. Total : EF 2 ( g ) + ½ F 2 ( g ) + H 2 F ( l ) → Tahap 1 : EF ...

0.0

Jawaban terverifikasi