Pertanyaan

Diketahui : Fe 2 + ( a q ) + 2 e → Fe ( s ) E ∘ = − 0 , 44 V Ni 2 + ( a q ) + 2 e → Ni ( s ) E ∘ = − 0 , 25 V Sn 2 + ( a q ) + 2 e → Sn ( s ) E ∘ = − 0 , 14 V Pb 2 + ( a q ) + 2 e → Pb ( s ) E ∘ = − 0 , 13 V Mg 2 + ( a q ) + 2 e → Mg ( s ) E ∘ = − 0 , 38 V Cu 2 + ( a q ) + 2 e → Cu ( s ) E ∘ = + 0 , 34 V Berdasarkan harga E ∘ di samping, logam yang dapat memberikan perlindungan katodik pada besi adalah ...

Diketahui :

$Fe^{2 +} (a q) + 2 e \to Fe (s) E^{\circ} = - 0, 44 V Ni^{2 +} (a q) + 2 e \to Ni (s) E^{\circ} = - 0, 25 V Sn^{2 +} (a q) + 2 e \to Sn (s) E^{\circ} = - 0, 14 V Pb^{2 +} (a q) + 2 e \to Pb (s) E^{\circ} = - 0, 13 V Mg^{2 +} (a q) + 2 e \to Mg (s) E^{\circ} = - 0, 38 V Cu^{2 +} (a q) + 2 e \to Cu (s) E^{\circ} = + 0, 34 V$

Berdasarkan harga $E^{\circ}$ di samping, logam yang dapat memberikan perlindungan katodik pada besi adalah ...

$Ni$
$Sn$
$Pb$
$Mg$
$Cu$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

dari data yang disuguhkan tidak ada yang dapatmemberikan perlindungan katodik pada besi.

dari data yang disuguhkan tidak ada yang dapatmemberikan perlindungan katodik pada besi.

Pembahasan

Tidak ada jawaban Korosi atau perkaratan adalah bereaksinya logam dengan substansi lingkungan yang menyebabkan penurunan kualitas logam, dalam hal ini korosi besi merupakan bereaksinya logam besi dengan oksigen (proses oksidasi) dan air yang menyebabkan terbentuknya karat. Untuk melindungi besi dari peristiwa ini, salah satunya dapat dilakukan dengan perlindungan katodik, dimana logam yang dijadikan pelindung besi harus memiliki potensial reduksi lebih kecil (lebih mudah teroksidasi) dari potensial reduksi besi, berdasarkan data pada soal tidak ada yang mempunyai potensial reduksi yang lebih kecil dari − 0 , 44 V . Sehingga, dari data yang disuguhkan tidak ada yang dapatmemberikan perlindungan katodik pada besi.

Tidak ada jawaban

Korosi atau perkaratan adalah bereaksinya logam dengan substansi lingkungan yang menyebabkan penurunan kualitas logam, dalam hal ini korosi besi merupakan bereaksinya logam besi dengan oksigen (proses oksidasi) dan air yang menyebabkan terbentuknya karat. Untuk melindungi besi dari peristiwa ini, salah satunya dapat dilakukan dengan perlindungan katodik, dimana logam yang dijadikan pelindung besi harus memiliki potensial reduksi lebih kecil (lebih mudah teroksidasi) dari potensial reduksi besi, berdasarkan data pada soal tidak ada yang mempunyai potensial reduksi $\begin{array}{rcl}&&(E\mathit\textdegree\;)\end{array}$ yang lebih kecil dari $- 0, 44 V$ .

Sehingga, dari data yang disuguhkan tidak ada yang dapatmemberikan perlindungan katodik pada besi.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Logam yang dapat mencegah terjadinya korosi besi secara katodik adalah ....

258

5.0

Jawaban terverifikasi

Diantara logam-logam dibawah ini, logam manakah yang dapat melindungi besi ( E ∘ = − 0 , 44 volt ) dari korosi dengan cara proteksi katodik ? tembaga ( E ∘ = + 0 , 34 volt ) seng ( E ∘ = − 0 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Logam yang dapat mencegah terjadinya korosi besi secara katodik adalah ....

258

5.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Perlindungan katodik dapat digunakan untuk mencegah terjadinya korosi. SEBAB Pada perlindungan k...

5.0

Jawaban terverifikasi