Pertanyaan

DIketahui beberapa potensial reduksi standar (E0) sebagai berikut A g + + e − → A g E 0 = + 0 , 80 V N O 3 − + 4 H + + 3 e − → NO + 2 H 2 O E 0 = + 0 , 96 V H 2 O + O 2 + 4 e − → 4 O H − E 0 = + 0 , 41 V O 2 + 4 H + + 4 e − → 2 H 2 O E 0 = + 1 , 23 V Zat yang diperoleh di anoda pada elektrolisis laurtan garam A g N O 3 dengan elektroda karbon adalah ...

DIketahui beberapa potensial reduksi standar (E0) sebagai berikut

$A g^{+} + e^{-} \to A g E^{0} = + 0, 80 V N O_{3}^{-} + 4 H^{+} + 3 e^{-} \to NO + 2 H_{2} O E^{0} = + 0, 96 V H_{2} O + O_{2} + 4 e^{-} \to 4 O H^{-} E^{0} = + 0, 41 V O_{2} + 4 H^{+} + 4 e^{-} \to 2 H_{2} O E^{0} = + 1, 23 V$

Zat yang diperoleh di anoda pada elektrolisis laurtan garam $A g N O_{3}$ dengan elektroda karbon adalah ...

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

undefined

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Larutan KBr 1 M dielektrolisis dengan menggunakan elektroda platina selama 30 menit menggunakan arus listrik 1 A. Setelah akhir elektrolisis akan terbentuk …. logam kalium di katoda bromin di...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada sel bahan bakar ( fuel cells ), arus listrik dihasilkan dari reaksi 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( g ) Untuk menghasilkan arus tetap sebesar 0,193 A ( F = 96500 C / mol e − ) , s...

4.5

Jawaban terverifikasi

Volume gas H 2 dan C l 2 yang dihasilkan pada elektrolisis akan sama jika digunakan muatan listrik yang sama. SEBAB Jumlah elektron yang terlibat pada elektrolisis pembentukan gas dan sama.

1.0

Jawaban terverifikasi

Logam kalium dapat diperoleh di anoda dengan cara elektrolisis laburan KCl SEBAB Pada elektrolisis leburan KCl, ion K + akan tereduksi menjadi logam kalium.

5.0

Jawaban terverifikasi

Nilai potensial reduksi beberapa ion diberikan di bawah ini. Cu 2+ (aq) + 2e − → Cu(s) E 0 = +0,340 V 2H + (aq) + 2e − → H 2 (g) E 0 = 0,000 V Pb 2+ (aq) + 2e − → Pb(s) E 0 = −0,126 V Fe 2+ (aq)...

5.0

Jawaban terverifikasi