Pertanyaan

DIketahui beberapa potensial reduksi standar (E0) sebagai berikut A g + + e − → A g E 0 = + 0 , 80 V N O 3 − + 4 H + + 3 e − → NO + 2 H 2 O E 0 = + 0 , 96 V H 2 O + O 2 + 4 e − → 4 O H − E 0 = + 0 , 41 V O 2 + 4 H + + 4 e − → 2 H 2 O E 0 = + 1 , 23 V Zat yang diperoleh di anoda pada elektrolisis laurtan garam A g N O 3 dengan elektroda karbon adalah ...

DIketahui beberapa potensial reduksi standar (E0) sebagai berikut

$A g^{+} + e^{-} \to A g E^{0} = + 0, 80 V N O_{3}^{-} + 4 H^{+} + 3 e^{-} \to NO + 2 H_{2} O E^{0} = + 0, 96 V H_{2} O + O_{2} + 4 e^{-} \to 4 O H^{-} E^{0} = + 0, 41 V O_{2} + 4 H^{+} + 4 e^{-} \to 2 H_{2} O E^{0} = + 1, 23 V$

Zat yang diperoleh di anoda pada elektrolisis laurtan garam $A g N O_{3}$ dengan elektroda karbon adalah ...

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

undefined

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Larutan KBr 1 M dielektrolisis dengan menggunakan elektroda platina selama 30 menit menggunakan arus listrik 1 A. Setelah akhir elektrolisis akan terbentuk …. logam kalium di katoda bromin di...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui beberapa potensial reduksi standar ( E ∘ ) sebagai berikut. Ag + + e − NO 3 − + 4 H + + 3 e − H 2 O + O 2 + 4 e − O 2 + 4 H + + 4 e − → → → → Ag E ∘ = + 0 , 80 V NO + 2 H 2 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dua buah sel elektrolisis masing-masing berisi lelehan Al 2 O 3 dan MgSO 4 . Jika digunakan muatan listrik yang sama akan dihasilkan logam Al dan Mg dengan perbandingan massa 3:4. ( A r Al = 2...

0.0

Jawaban terverifikasi

Logam kalium dapat diperoleh di anoda dengan cara elektrolisis leburan KCl. SEBAB Pada elektrolisis leburan KCl, ion K + akan tereduksi menjadi logam kalium. (SBMPTN 2014)

0.0

Jawaban terverifikasi

Nilai potensial reduksi beberapa ion diberikan di bawah ini. Cu 2+ (aq) + 2e − → Cu(s) E 0 = +0,340 V 2H + (aq) + 2e − → H 2 (g) E 0 = 0,000 V Pb 2+ (aq) + 2e − → Pb(s) E 0 = −0,126 V Fe 2+ (aq)...

5.0

Jawaban terverifikasi