Pertanyaan

Diketahui beberapa persamaan reaksi berikut. 1) S 2 O 3 2 − → S 4 O 6 2 − 2) Cr 2 O 7 2 − → Cr 3 + 3) Cl 2 + 2 e − → 2 Cl − 4) C 2 O 4 2 − → 2 CO 2 Reaksi reduksi ditunjukkan oleh angka ....

Diketahui beberapa persamaan reaksi berikut.

1) $S_{2} O_{3}^{2 -} \to S_{4} O_{6}^{2 -}$

2) $Cr_{2} O_{7}^{2 -} \to Cr^{3 +}$

3) $Cl_{2} + 2 e^{-} \to 2 Cl^{-}$

4) $C_{2} O_{4}^{2 -} \to 2 CO_{2}$

Reaksi reduksi ditunjukkan oleh angka .... $\;$

1) dan 2)
1) dan 3)
1) dan 4)
2) dan 3)
3) dan 4)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

jawaban yang benar adalah D. space

Pembahasan

Reaksi reduksi dapat berupa reaksi pelepasan oksigen, reaksi penangkapan elektron, atau reaksi penurunan bilangan oksidasi. Beberapa aturan dalam penentuan bilangan oksidasi (biloks) yaitu : Biloks ion monoatom = jumlah muatannya. Biloks atom O dalam senyawa = -2, kecuali dalam senyawa peroksida atau superoksida. Jumlah biloks atom dalam senyawa netral = 0. Jumlah biloks atom dalam ion poliatom = muatannya. Reaksi merupakan reaksi penangkapan elektron sehingga reaksi 3) merupakan reaksi reduksi. Reaksi lain yang merupakan reaksi reduksi adalah reaksi , karena mengalami penurunan biloks dari +6 menjadi +3 dengan perhitungan sebagai berikut. Dengan demikian. reaksi reduksi ditunjukkan oleh angka 2) dan 3). Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Reaksi reduksi dapat berupa reaksi pelepasan oksigen, reaksi penangkapan elektron, atau reaksi penurunan bilangan oksidasi.

Beberapa aturan dalam penentuan bilangan oksidasi (biloks) yaitu :

Biloks ion monoatom = jumlah muatannya.
Biloks atom O dalam senyawa = -2, kecuali dalam senyawa peroksida atau superoksida.
Jumlah biloks atom dalam senyawa netral = 0.
Jumlah biloks atom dalam ion poliatom = muatannya.

Reaksi Cl subscript 2 space plus space 2 e to the power of minus sign space rightwards arrow space 2 Cl to the power of minus sign merupakan reaksi penangkapan elektron sehingga reaksi 3) merupakan reaksi reduksi. Reaksi lain yang merupakan reaksi reduksi adalah reaksi Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent space rightwards arrow space Cr to the power of 3 plus sign , karena mengalami penurunan biloks dari +6 menjadi +3 dengan perhitungan sebagai berikut.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 2 left parenthesis biloks space Cr right parenthesis plus 7 left parenthesis biloks space O right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell 2 left parenthesis biloks space Cr right parenthesis plus 7 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell 2 left parenthesis biloks space Cr right parenthesis minus sign 14 end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell 2 left parenthesis biloks space Cr right parenthesis end cell equals cell plus 12 end cell row cell biloks space Cr end cell equals cell fraction numerator plus 12 over denominator 2 end fraction end cell row cell biloks space Cr end cell equals cell plus 6 end cell end table$

Dengan demikian. reaksi reduksi ditunjukkan oleh angka 2) dan 3).

Jadi, jawaban yang benar adalah D. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (12 rating)

Pretty Perianda Syafrika

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Di antara reaksi-reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi reduksi adalah ....

1.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi yang merupakan reaksi reduksi adalah...

4.5

Jawaban terverifikasi

Disajikan beberapa persamaanreaksi oksidasi dan reduksi yang belum setara berikut. 1 ) Br − → Br 2 2 ) Cr 2 O 7 2 − → Cr 3 + 3 ) C 2 H 4 → C 2 H 6 4 ) FeO → Fe 2 O 3 Persamaan ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Analisis reaksi berikut apakah termasuk reaksi reduksi atau reaksi oksidasi! SbO 3 3 − ( a q ) → SbO 4 3 − ( a q )

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut! 2Cr(s) + 3 CuSO 4 ( aq ) → Cr 2 ( SO 4 ) 3 ( aq ) + 3Cu(s) Pernyataan yang tepat mengenai reaksi redoks tersebut adalah . . . .

2.0

Jawaban terverifikasi