Pertanyaan

Diberikan data sebagai berikut. Ag + + e − Cu 2 + + 2 e − Zn 2 + + 2 e − Al 3 + + 3 e − → → → → Ag E ∘ = + 0 , 80 V Cu E ∘ = + 0 , 34 V Zn E ∘ = − 0 , 76 V Al E ∘ = − 1 , 66 V Seorang siswa merangkai suatu sel elektrokimia. Siswa tersebut menempatkan anoda sebagai elektroda negatif. Logam yang memiliki potensial lebih tinggi akan mengendap di elektroda positif. Notasi sel elektrokimia yang dirangkai siswa tersebut adalah ... 1. Ag ∣ Ag + ∣∣ Cu 2 + ∣ Cu 2. Ag ∣ Ag + ∣∣ Zn 2 + ∣ Zn 3. Cu ∣ Cu 2 + ∣∣ Zn 2 + ∣ Zn 4. Al ∣ Al 3 + ∣∣ Ag + ∣ Ag

Diberikan data sebagai berikut.

$Ag^{+} + e^{-} Cu^{2 +} + 2 e^{-} Zn^{2 +} + 2 e^{-} Al^{3 +} + 3 e^{-} \to \to \to \to Ag E^{\circ} = + 0, 80 V Cu E^{\circ} = + 0, 34 V Zn E^{\circ} = - 0, 76 V Al E^{\circ} = - 1, 66 V$

Seorang siswa merangkai suatu sel elektrokimia. Siswa tersebut menempatkan anoda sebagai elektroda negatif. Logam yang memiliki potensial lebih tinggi akan mengendap di elektroda positif. Notasi sel elektrokimia yang dirangkai siswa tersebut adalah ...

$1. Ag ∣ Ag^{+} ∣∣ Cu^{2 +} ∣ Cu 2. Ag ∣ Ag^{+} ∣∣ Zn^{2 +} ∣ Zn 3. Cu ∣ Cu^{2 +} ∣∣ Zn^{2 +} ∣ Zn 4. Al ∣ Al^{3 +} ∣∣ Ag^{+} ∣ Ag$

1, 2, dan 3 SAJA yang benar.
1 dan 3 SAJA yang benar.
2 dan 4 SAJA yang benar.
HANYA 4 yang benar.
SEMUA pilihan benar.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D (hanya 4 yang benar).

Pembahasan

Ciri-ciri sel volta adalah sebagai berikut. Reaksi reduksi terjadi di katoda. Reaksi oksidasi terjadi di anoda. Katoda merupakan elektroda positif Logam yang memiliki potensial lebih tinggi bertindak sebagai elektroda positif. Logam yang memiliki potensial lebih rendah bertindak sebagai elektroda negatif. Reaksi dapat berlangsung spontan jika sel nya bernilai positif, sehingga reduksi > oksidasi. Reduksi adalah reaksi penurunan bilangan oksidasi (biloks). Oksidasi adalahkenaikan bilangan oksidasi (biloks). Dari keempat opsi, reaksi spontan terjadi pada reaksi karena sel Ag paling besar sehingga dalam notasi harus di sisi kanan (katoda). Jadi, jawaban yang benar adalah D (hanya 4 yang benar).

Ciri-ciri sel volta adalah sebagai berikut.

Reaksi reduksi terjadi di katoda.
Reaksi oksidasi terjadi di anoda.
Katoda merupakan elektroda positif
Logam yang memiliki potensial lebih tinggi bertindak sebagai elektroda positif.
Logam yang memiliki potensial lebih rendah bertindak sebagai elektroda negatif.

Reaksi dapat berlangsung spontan jika sel nya bernilai positif, sehingga reduksi > oksidasi.

Reduksi adalah reaksi penurunan bilangan oksidasi (biloks).

Oksidasi adalah kenaikan bilangan oksidasi (biloks).

Dari keempat opsi, reaksi spontan terjadi pada reaksi karena sel Ag paling besar sehingga dalam notasi harus di sisi kanan (katoda).

Jadi, jawaban yang benar adalah D (hanya 4 yang benar).

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui potensial setengah reaksi sebagai berikut. Cd 2 + + 2 e − → Cd E ∘ = − 0 , 40 V Zn 2 + + 2 e − → Zn E ∘ = − 0 , 76 V Ni 2 + + 2 e − → Ni E ∘ = − 0 , 25 V Cu 2 + + 2 e − → Cu E ∘ = − 0 , 3...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui potensial standar beberapa sel volta sebagai berikut: Cd | Cd 2+ || 2H + | H 2 E 0 = +0,40 V Cd | Cd 2+ || Ni 2+ | Ni E 0 = +0,15 V Cu | Cu 2+ || 2H + | H 2 E 0 = -0,34 V Potensi...

0.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui potensial standar beberapa sel volta sebagai berikut: Cd | Cd 2+ || 2H + | H 2 E 0 = +0,40 V Cd | Cd 2+ || Ni 2+ | Ni E 0 = +0,15 V Cu | Cu 2+ || 2H + | H 2 E 0 = -0,34 V Potensi...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dari eksperimen suatu reaksi pembuatan H 2 EF 4 didapatkan bahwa reaksi terdiri dari 3 tahapan, yaitu sebagai berikut. Total : EF 2 ( g ) + ½ F 2 ( g ) + H 2 F ( l ) → Tahap 1 : EF ...

0.0

Jawaban terverifikasi