Pertanyaan

Diberikan beberapa persamaan termokimia. 2 C ( s ) + 3 H 2 ( g ) + 2 1 O 2 ( g ) → C 2 H 5 OH ( g ) ΔH = − 278 kJ C ( s ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) ΔH = − 394 kJ H 2 ( g ) + 2 1 O 2 ( g ) → H 2 O ( g ) ΔH = − 286 kJ Besarnya perubahan entalpi pembakaran standar C 2 H 5 OH menurut reaksi: C 2 H 5 OH ( l ) + 3 O 2 ( g ) → 2 CO 2 ( g ) + 3 H 2 O ( g ) adalah ....

Diberikan beberapa persamaan termokimia.

$2 C (s) + 3 H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to C_{2} H_{5} OH (g) ΔH = - 278 kJ C (s) + O_{2} (g) \to CO_{2} (g) ΔH = - 394 kJ H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to H_{2} O (g) ΔH = - 286 kJ$

Besarnya perubahan entalpi pembakaran standar $C_{2} H_{5} OH$ menurut reaksi: $C_{2} H_{5} OH (l) + 3 O_{2} (g) \to 2 CO_{2} (g) + 3 H_{2} O (g)$ adalah ....

– 1368 kJ
– 958 kJ
– 402 kJ
+1368 kJ
+ 1922,20 kJ

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

M. Robo

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Lihat pada video pembahasan.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Amonium nitrat adalah suatu senyawa kimia yang memiliki rumus kimia NH 4 NO 3 . Senyawa ini utamanya digunakan dalam pertanian sebagai pupuk kaya nitrogen. Produksi industri amonium nitrat seca...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui dua buah senyawa karbon dengan rumus struktur sebagai berikut. (1) Senyawa X ditambah dengan pereaksi Tollens akan menghasilkan endapan cermin perak. (2) Senyawa Y ditambah dengan p...

1.1

Jawaban terverifikasi

Perhatikan beberapa larutan garam dengan konsentrasi sama berikut! (1) Kalsium karbonat (2) Barium klorida (3) Besi(III) klorida (4) Aluminium sulfat (5) Kalium nitrat Larutan garam ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada penentuan laju reaksi H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( l ) , diperoleh data percobaan sebagai berikut. No. [ H 2 ] M [ O 2 ] M ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diberikan beberapa persamaan termokimia. 2 C ( s ) + 3 H 2 ( g ) + 2 1 O 2 ( g ) → C 2 H 5 OH ( g ) ΔH = − 278 kJ C ( s ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) ΔH = − 394 kJ H 2 ( g ) + 2 1 O ...

3.7

Jawaban terverifikasi