Roboguru

Diberikan beberapa persamaan termokimia berikut. 4C(s)+4H2​(g)+O2​(g)→C3​H7​COOH(l)△H=−125kkal2H2​O(l)→2H2​(g)+O2​(g)△H=+136kkalCO2​(g)→C(s)+O2​(g)△H=+94kkal  Besarnya △H untuk reaksi: C3​H7​COOH(l)+5O2​(g)→4CO2​(g)+4H2​O(l)    adalah ...

Pertanyaan

Diberikan beberapa persamaan termokimia berikut.


4C(s)+4H2(g)+O2(g)C3H7COOH(l)H=125kkal2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H=+136kkalCO2(g)C(s)+O2(g)H=+94kkal 


Besarnya H untuk reaksi:


C3H7COOH(l)+5O2(g)4CO2(g)+4H2O(l)   


adalah ... 

Pembahasan Soal:

    Perubahan entalpi tidak bergantung pada tahapan yang dilalui suatu reaksi termokimia, tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi. Beberapa reaksi kimia berlangsung melalui beberapa tahap. Menurut Germain Henry Hess, perubahan entalpi keseluruhan reaksi adalah jumlah perubahan entalpi dari setiap tahap reaksi.

    Untuk menentukan nilai perubahan entalpi pada reaksi C3H7COOH(l)+5O2(g)4CO2(g)+4H2O(l), maka reaksi tersebut jadikan sebagai acuan untuk menyamakan tempat/posisi zat pada ruas kanan atau kiri.

  • Persamaan reaksi 1 harus dibalik sehingga persamaan termokimianya menjadi:

    C3H7COOH(l)4C(s)+4H2(g)+O2(g)H=+125kkal   
     
  • Persamaan reaksi 2 harus dibalik dan dikalikan 2 sehingga persamaan termokimianya menjadi:

    4H2(g)+2O2(g)4H2O(l)H=272kkal 
     
  • Persamaan reaksi 3 harus dibalik dan dikalikan 4 sehingga persamaan termokimianya menjadi:

    4C(s)+4O2(g)4CO2(g)H=376kkal 
     
  • Persamaan reaksi secara keseluruhan:

    C3H7COOH(l)4C(s)+4H2(g)+O2(g)H=+125kkal4H2(g)+2O2(g)4H2O(l)H=272kkal4C(s)+4O2(g)4CO2(g)H=376kkal+C3H7COOH(l)+5O2(g)4CO2(g)+4H2O(l)H=523kkal  


    Berdasarkan persamaan reaksi keseluruhan maka perubahan entalpi pada reaksi C3H7COOH(l)+5O2(g)4CO2(g)+4H2O(l) adalah -523 kkal.

Jadi, perubahan entalpi pada reaksi tersebut adalah -523 kkal.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

I. Nur

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang

Terakhir diupdate 31 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Perhatikan siklus Hess berikut. Dari siklus Hess di atas, hitunglah nilai perubahan entalpi reaksi:

Pembahasan Soal:

Hukum Hess menyatakan bahwa “Perubahan entalpi suatu reaksi hanya dipengaruhi oleh keadaan awal dan keadaan akhir saja”.

Agar mudah dipahami maka perlu ditandai increment H pada siklus Hess di atas.

 

 

Untuk menyelesaikan model siklus Hess harus diperhatikan arah anak panah. Pada soal di atas, nilai increment H subscript 3berlawanan arah jarum jam sedangkan increment H subscript 1 dan increment H subscript 2  searah jarum jam. Dari arah tersebut dapat diketahui bahwa jumlah increment H yang searah jarum jam akan sama dengan  jumlah increment H yang berlawanan arah jarum jam sehingga:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H subscript 1 plus increment H subscript 2 end cell equals cell increment H subscript 3 end cell row cell negative sign 138 space kJ plus increment H subscript 2 end cell equals cell negative sign 314 space kJ end cell row cell increment H subscript 2 end cell equals cell negative sign 314 space kJ plus 138 space kJ end cell row blank equals cell negative sign 176 space kJ end cell end table

Jadi, nilai perubahan entalpi reaksi: N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses and H Cl open parentheses italic g close parentheses yields N H subscript 4 Cl open parentheses italic s close parentheses adalah -176 kJ.

Roboguru

Diketahui:   Maka perubahan entalpi untuk reaksi:  adalah ....

Pembahasan Soal:

Salah satu cara untuk menentukan perubahan entalpi reaksi adalah dengan menggunakan hukum Hess. Hukum Hess menyatakan bahwa perubahan entalpi reaksi hanya tergantung pada keadaan awal dan keadaan akhir sistem, tidak bergantung pada jalannya reaksi.

Cu O open parentheses italic s close parentheses space space space space space space space space space space space space space space space space yields Cu open parentheses italic s close parentheses plus horizontal strike begin inline style bevelled 1 half end style O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space end strike space space increment H equals 155 comma 08 space kJ bottom enclose H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus horizontal strike begin inline style bevelled 1 half end style O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end strike space yields H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses space space space space space space space space space space space space space space space space space space space increment H equals minus sign 241 comma 60 space kJ end enclose Cu O open parentheses italic s close parentheses and H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space space space rightwards arrow space Cu open parentheses italic s close parentheses and H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses space space space space space increment H equals minus sign 86 comma 52 space kJ

Dengan demikian, perubahan entalpi untuk reaksi Cu O open parentheses s close parentheses and H subscript 2 open parentheses g close parentheses yields Cu open parentheses s close parentheses and H subscript 2 O open parentheses g close parentheses adalah -86,52 kJ.
Jadi, maka jawaban yang tepat adalah D.

Roboguru

Diketahui persamaan termokimia berikut.       Entalpi reaksi :   adalah ....

Pembahasan Soal:

Hukum Hess menyatakan bahwa "jika suatu proses dapat berlangsung melalui beberapa tahapan, perubahan entalpi keseluruhan adalah sama, tidak peduli tahapan mana yang dilalui".

Penentuan perubahan entalpi reaksi table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell C H subscript 4 open parentheses italic g close parentheses end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell plus 2 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank rightwards arrow blank end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank plus end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end cell end table dapat dihitung berdasarkan data seluruh entalpi pada semua reaksi sebagai berikut.

C(s)+O2(g)CO2(g)H=393,52kJ(tetap)H2(g)+21O2(g)H2O(l)H=285,83kJ(×2)C(s)+2H2(g)CH4(g)H=74,81kJ(dibalik)C(s)+O2(g)CO2(g)H=393,52kJ2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=571,66kJCH4(g)C(s)+2H2(g)H=+74,81kJCH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l)H=890,37kJ

Berdasarkan perhitungan diatas, perubahan entalpi reaksi table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell C H subscript 4 open parentheses italic g close parentheses end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell plus 2 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank rightwards arrow blank end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank plus end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end cell end table sebesar -890,37 kJ.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Roboguru

Diketahui reaksi :               Besarnya X adalah....

Pembahasan Soal:

Hal-hal yang perlu diperhatikan dalam menuliskan persamaan termokimia:

  1. Koefisien reaksi menyatakan mol
  2. Jika reaksi dibalik, maka ubah tanda
  3. Jika reaksi dikali x, maka undefined juga dikalikan dengan x
  4. Jika reaksi dijumlah, maka undefined juga dijumlahkan

Error converting from MathML to accessible text.   

Jadi, jawaban yang benar adalahundefinedE.

Roboguru

Diketahui diagram pembentukan gas sebagai berikut. Berdasarkan diagram di atas, maka harga ΔH2 adalah....

Pembahasan Soal:

Untuk menentukan perubahan entalpi (ΔH) pada diagram entalpi di atas, jika diketahui beberapa tahap reaksi dengan menggunakan konsep hukum Hess. Hukum ini sangat berguna karena kenyataannya tidak semua reaksi dapat ditentukan kalor reaksinya melalui eksperimen. Pada tahun 1840, Hess menyatakan “perubahan entalpi reaksi hanya tergantung pada keadaan awal dan keadaan akhir sistem, tidak bergantung pada jalannya reaksi”. Menurut Hess, perubahan entalpi suatu reaksi tetap sama, baik berlangsung dalam satu tahap maupun dalam beberapa tahap reaksi.

Menurut Hukum Hess pada digram entalpi di atas :
increment H subscript 3 equals increment H subscript 1 plus increment H subscript 2 increment H subscript 2 equals increment H subscript 3 minus sign increment H subscript 1 space space space space space space space equals minus sign 790 comma 4 minus sign open parentheses negative sign 539 comma 8 close parentheses space space space space space space space equals minus sign 250 comma 6 space kJ

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved