Diantara atom berikut manakah yang merupakan isotop, isobar dan isoton! a 54 131 ​ Xe c . 53 131 ​ I e . 52 127 ​ Te b . 52 126 ​ Te d . 54 128 ​ Xe

Pembahasan

Isotop adalah atom dengan jumlah proton yang sama untuk menentukan jumlah proton yang sama maka dapat dilihat dari nomor atom yang menunjukkan jumlah elektron karena pada atom jumlah proton dan elektron sama, maka yang merupakan isotop adalah 54 131 ​ Xe dan 54 127 ​ Xe serta 52 126 ​ Te dan 52 127 ​ Te . Isobar adalah atom dengan nomor massa yang sama maka atom dengan nomor massa yang sama adalah 54 131 ​ Xe dan 53 131 ​ I Isoton adalah atom dengan jumlah neutron yang sama maka untuk menentukan jumlah neutron dengan cara. nomor massa = proton + neutron 54 131 ​ Xe 131 = 54 + neutron Neutron = 77 52 126 ​ Te 126 = 52 + neutron Neutron = 74 53 131 ​ I 131 = 53 + neutron Neutron = 78 54 128 ​ Xe 128 = 54 + neutron Neutron = 74 52 127 ​ Te 127 = 52 + neutron Neutron = 75 Isoton pada unsur tersebut adalah 52 126 ​ Te dan 54 128 ​ Xe . Oleh karena itu, yang merupkan isotop adalah 54 131 ​ Xe dan 54 127 ​ Xe serta 52 126 ​ Te dan 52 127 ​ Te , isobar 54 131 ​ Xe dan 53 131 ​ I dan isoton adalah 52 126 ​ Te dan 54 128 ​ Xe .