Pertanyaan

Di udara, semakin banyak keperluan gas oksigen, semakin banyak pula gas nitrogen yang turut terbakar berdasarkan reaksi berikut. N 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 NO ( g ) Volume gas N 2 yang terbakar jika gas oksigen yang terbakar 20 mL adalah .... (kadar N 2 = 80% dan kadar O 2 = 20%)

Di udara, semakin banyak keperluan gas oksigen, semakin banyak pula gas nitrogen yang turut terbakar berdasarkan reaksi berikut.

$N_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 NO (g)$

Volume gas $N_{2}$ yang terbakar jika gas oksigen yang terbakar 20 mL adalah .... (kadar $N_{2}$ = 80% dan kadar $O_{2}$ = 20%)

40 mL
50 mL
80 mL
160 mL
200 mL

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

C. Rhamandica

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volume N 2 yang terbakar adalah 80 mL.

volume

N_{2}

yang terbakar adalah 80 mL.

Pembahasan

Jawaban yang benar adalah opsi C. Berdasarkan hukum Gay-Lussac,bahwa perbandingan volume antara gas-gas dalam suatu reaksi kimia adalah perbandingan bilangan bulat sederhana. Dalam sebuah persamaan reaksi, perbandingan volume akan sebanding dengan perbandingan koefisien. Dari persamaan reaksi yang sudah setara, dapat diketahui bahwa perbandingan volume N 2 : O 2 adalah 1 : 1. N 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 NO ( g ) Banyaknya gas oksigen yang terbakar adalah 20 mL. Karena udara mengandung 20% O 2 , maka volume udara yang terbakar sebanyak: V udara = % O 2 100% × V O 2 V udara = 20% 100% × 20 mL V udara = 100 mL Didapatkan volume udara 100 mL, sehingga volume N 2 : V udara 100 mL V N 2 = = = % N 2 100% × V N 2 80% 100% × V N 2 80 mL Jadi volume N 2 yang terbakar adalah 80 mL.

Jawaban yang benar adalah opsi C.

Berdasarkan hukum Gay-Lussac, bahwa perbandingan volume antara gas-gas dalam suatu reaksi kimia adalah perbandingan bilangan bulat sederhana. Dalam sebuah persamaan reaksi, perbandingan volume akan sebanding dengan perbandingan koefisien.

Dari persamaan reaksi yang sudah setara, dapat diketahui bahwa perbandingan volume $N_{2}$ : $O_{2}$ adalah 1 : 1.

$N_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 NO (g)$

Banyaknya gas oksigen yang terbakar adalah 20 mL. Karena udara mengandung 20% $O_{2}$ , maka volume udara yang terbakar sebanyak:

$V_{udara} = \frac{100%}{% O _{2}} \times V_{O_{2}} V_{udara} = \frac{100%}{20%} \times 20 mL V_{udara} = 100 mL$

Didapatkan volume udara 100 mL, sehingga volume $N_{2}$ :

$V_{udara} 100 mL V_{N_{2}} = = = \frac{100%}{% N _{2}} \times V_{N_{2}} \frac{100%}{80%} \times V_{N_{2}} 80 mL$

Jadi volume $N_{2}$ yang terbakar adalah 80 mL.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Pada pembakaran 28 L gas C 3 H 6 dengan udara (kadar oksigen = 20%) tentukan volume udara yang diperlukan, dan tentukan volume gas CO 2 yang dihasilkan.

5.0

Jawaban terverifikasi

Bila gas butena ( C 4 H 8 ) dibakar sempurna, terjadi reaksi sebagai berikut: C 4 H 8 ( g ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) Jika volume gas butena yang dibakar adalah 5 l...

4.8

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 3 L campuran gas CH 4 dan C 2 H 6 terbakar sempurna dalam 7,5 L gas O 2 . Reaksi I : CH 4 ( g ) + 2 O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + 2 H 2 O ( g ) Reaksi II : 2 C 2 H 6 ( g ...

3.8

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 3 L campuran gas CH 4 dan C 2 H 6 terbakar sempurna dalam 7,5 L gas O 2 . Reaksi I : CH 4 ( g ) + 2 O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + 2 H 2 O ( g ) Reaksi II : 2 C 2 H 6 ( g ...

3.8

Jawaban terverifikasi

Bila gas butena ( C 4 H 8 ) dibakar sempurna, terjadi reaksi sebagai berikut: C 4 H 8 ( g ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) Jika volume gas butena yang dibakar adalah 5 l...

4.8

Jawaban terverifikasi