Iklan

Iklan

Pertanyaan

Di stratosfer, lapisan ozon melindungi bumi dari radiasi sinar ultraviolet yang berlebihan. Namun akibat aktivitas manusia yang mengganggu keseimbangan alam. Ozon di troposfer menjadi polutan udara yang berbahaya. Pada suhu tinggi, molekul ozon dapat mengalami penguraian dengan persamaan reaksi: 2 O 3 ​ ( g ) ⇌ 3 O 2 ​ ( g ) . Reaksi itu terjadi melalui dua tahap mekanisme reaksi, yaitu: Tahap 1: O 3 ​ ( g ) ⇌ O 2 ​ ( g ) + 2 1 ​ O 2 ​ ( g ) cepat Tahap 2: O 3 ​ ( g ) + O 2 ​ ( g ) ⇌ 2 O 2 ​ ( g ) lambat Tuliskan Hukum Laju Reaksi pada Reaksi 1 dan 2!

Di stratosfer, lapisan ozon melindungi bumi dari radiasi sinar ultraviolet yang berlebihan. Namun akibat aktivitas manusia yang mengganggu keseimbangan alam. Ozon di troposfer menjadi polutan udara yang berbahaya. Pada suhu tinggi, molekul ozon dapat mengalami penguraian dengan persamaan reaksi: .

Reaksi itu terjadi melalui dua tahap mekanisme reaksi, yaitu:
Tahap 1:  cepat
Tahap 2:  lambat
Tuliskan Hukum Laju Reaksi pada Reaksi 1 dan 2!space 

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

hukum laju reaksi untuk tahap 1 yaitu k 1 ​ [ O 3 ​ ] = k − 1 ​ [ O 2 ​ ] [ O 2 ​ ] 2 1 ​ dan hukum laju reaksi untuk tahap 2 yaitu k 2 ​ [ O 3 ​ ] [ O 2 ​ ] 1/2 = k − 2 ​ [ O 2 ​ ] 2 .

hukum laju reaksi untuk tahap 1 yaitu  dan hukum laju reaksi untuk tahap 2 yaitu .

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Hukum laju reaksi kimia dapat dijelaskan sebagai berikut: Laju reaksi pada tahap tertentu berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksi yang diperlukan pada tahap itu. Oleh karena itu, hukum laju reaksi untuk tahap 1 dan 2 yaitu: Reaksitahap 1berlangsung reversibel, sehingga laju reaksi arah maju dan arah kebalikannya yaitu sebagai berikut: r maju ​ = r balik ​ k 1 ​ [ O 3 ​ ] = k − 1 ​ [ O 2 ​ ] [ O 2 ​ ] 1/2 Reaksitahap 2 jugaberlangsung reversibel, sehingga laju reaksi arah maju dan arah kebalikannya yaitu sebagai berikut: r maju ​ = r balik ​ k 2 ​ [ O 3 ​ ] [ O 2 ​ ] 1/2 = k − 2 ​ [ O 2 ​ ] 2 Jadi, hukum laju reaksi untuk tahap 1 yaitu k 1 ​ [ O 3 ​ ] = k − 1 ​ [ O 2 ​ ] [ O 2 ​ ] 2 1 ​ dan hukum laju reaksi untuk tahap 2 yaitu k 2 ​ [ O 3 ​ ] [ O 2 ​ ] 1/2 = k − 2 ​ [ O 2 ​ ] 2 .

Hukum laju reaksi kimia dapat dijelaskan sebagai berikut:
Laju reaksi pada tahap tertentu berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksi yang diperlukan pada tahap itu.

Oleh karena itu, hukum laju reaksi untuk tahap 1 dan 2 yaitu:

  • Reaksi tahap 1 berlangsung reversibel, sehingga laju reaksi arah maju dan arah kebalikannya yaitu sebagai berikut:
     
     
  • Reaksi tahap 2 juga berlangsung reversibel, sehingga laju reaksi arah maju dan arah kebalikannya yaitu sebagai berikut:

Jadi, hukum laju reaksi untuk tahap 1 yaitu  dan hukum laju reaksi untuk tahap 2 yaitu .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

38

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Reaksi NO dengan O 2 ​ menghasilkan NO 2 ​ merupakan tahap reaksi yang penting dalam produksi HNO 3 ​ secara komersial. Dua mekanisme reaksi berikut disusulkan untuk reaksi ini I . 2 NO + O 2 ​ → 2...

26

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia