Roboguru

Di stratosfer, lapisan ozon melindungi bumi dari radiasi sinar ultraviolet yang berlebihan. Namun akibat aktivitas manusia yang mengganggu keseimbangan alam. Ozon di troposfer menjadi polutan udara yang berbahaya. Pada suhu tinggi, molekul ozon dapat mengalami penguraian dengan persamaan reaksi: . Reaksi itu terjadi melalui dua tahap mekanisme reaksi, yaitu: Tahap 1:  cepat Tahap 2:  lambat Tuliskan Hukum Laju Reaksi pada Reaksi 1 dan 2!

Pertanyaan

Di stratosfer, lapisan ozon melindungi bumi dari radiasi sinar ultraviolet yang berlebihan. Namun akibat aktivitas manusia yang mengganggu keseimbangan alam. Ozon di troposfer menjadi polutan udara yang berbahaya. Pada suhu tinggi, molekul ozon dapat mengalami penguraian dengan persamaan reaksi: 2 O subscript 3 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 3 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses.

Reaksi itu terjadi melalui dua tahap mekanisme reaksi, yaitu:
Tahap 1: O subscript 3 open parentheses italic g close parentheses equilibrium O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and begin inline style bevelled 1 half end style O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses cepat
Tahap 2: O subscript 3 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 2 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses lambat
Tuliskan Hukum Laju Reaksi pada Reaksi 1 dan 2!space 

Pembahasan Soal:

Hukum laju reaksi kimia dapat dijelaskan sebagai berikut:
Laju reaksi pada tahap tertentu berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksi yang diperlukan pada tahap itu.

Oleh karena itu, hukum laju reaksi untuk tahap 1 dan 2 yaitu:

  • Reaksi tahap 1 berlangsung reversibel, sehingga laju reaksi arah maju dan arah kebalikannya yaitu sebagai berikut:
    rmaju=rbalikk1[O3]=k1[O2][O2]1/2 
     
  • Reaksi tahap 2 juga berlangsung reversibel, sehingga laju reaksi arah maju dan arah kebalikannya yaitu sebagai berikut:
    rmaju=rbalikk2[O3][O2]1/2=k2[O2]2

Jadi, hukum laju reaksi untuk tahap 1 yaitu k1[O3]=k1[O2][O2]21 dan hukum laju reaksi untuk tahap 2 yaitu k2[O3][O2]1/2=k2[O2]2.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Acfreelance

Terakhir diupdate 15 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Reaksi:   berlangsung dengan mekanisme berikut:   Persamaan laju reaksinya adalah ....

Pembahasan Soal:

Laju reaksi ditentukan oleh tahap reaksi yang paling lambat. Berdasarkakn mekanisme reaksi tersebut, raksi yang paling lalmbat adalah reaksi kedua. Maka persamaan laju reaksinya adalah v = equals k open square brackets Cl close square brackets open square brackets C H Cl subscript 3 close square brackets.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Roboguru

Reaksi  berlangsung dalam pelarut polar  melalui mekanisme: Tahap I:  (lambat) Tahap II:  (cepat) Hasil antara dari reaksi ini adalah ....

Pembahasan Soal:

Mekanisme reaksi pada soal berlangsung dalam dua tahap. Hasil antara dalam tahapan reaksi tersebut adalah spesi yang bersifat sementara, yang bukan produk akhir reaksi.

Jadi, hasil antara pada mekanisme reaksi tersebut adalah C subscript 3 H subscript 7 to the power of plus.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Roboguru

Ozon bereaksi dengan nitrogen dioksida menghasilkan oksigen dan dinitrogen pentoksida, menurut persamaan reaksi: Mekanisme yang diajukan adalah sebagai berikut. Tuliskan hukum laju reaksi yang d...

Pembahasan Soal:

Laju reaksi dapat ditentukan oleh tahap reaksi yang paling lambat. Untuk menentukan reaksi elementer, orde reaksi yang paling lambat sama dengan koefisien reaksi:blank subscript blank

(a) Laju reaksi : v double bond k open square brackets O subscript 3 close square brackets space open square brackets N O subscript 2 close square brackets 
(b) Laju reaksi : v double bond k open square brackets N O subscript 3 close square brackets space open square brackets N O subscript 2 close square brackets


Maka, Hukum laju reaksi yang dapat diramalkan dari mekanisme diatas adalah:

v=k[O3][NO2] 

Roboguru

Perhatikan grafik berlangsungnya suatu reaksi berikut!   Tahap penentu laju reaksi ditunjukkan oleh garis....

Pembahasan Soal:

Dalam kinetika kimia, laju reaksi secara keseluruhan yang menjadi tahap penentu adalah tahap yang paling lambat.

Berdasarkan grafik yang disajikan, tahap penentu laju reaksi ditunjukkan oleh garis B-C. Ini dikarenakan, garis tersebut merupakan tahap yang paling lambat dibandingkan garis yang lainnya.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Roboguru

Oksidasi  menjadi  dalam hujan asam terjadi melalui mekanisme berikut ini.   Spesi-spesi yang manakah berikut ini yang sesuai dengan perannya dalam reaksi?.

Pembahasan Soal:

Mekanisme reaksi tersebut berlangsung tiga tahap. Pereaksi pada reaksi tersebut adalah spesi pada tahap pertama yang bereaksi yaitu S O subscript 2 dan H subscript 2 O. Hasil antara adalah spesi yang bersifat sementara, yang bukan produk akhir reaksi, dan biasanya berupa spesi ion. Hasil antara pada reaksi tersebut adalah H S O subscript 3 to the power of 2 minus sign end exponent dan S subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent. Katalis adalah zat yang dapat mempercepat reaksi. Pada mekanisme reaksi tersebut, tidak terdapat katalis.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved