Iklan

Pertanyaan

Di ketahui profilreaksi kesetimbangan antara gas-gas A, B, dan C pada suhu tertentu sebagai berikut: Pada suhu tetap, jika pada kesetimbangan di atas tekanan diperbesar 2 kali semula maka ....

Di ketahui profil reaksi kesetimbangan antara gas-gas A, B, dan C pada suhu tertentu sebagai berikut:

Pada suhu tetap, jika pada kesetimbangan di atas tekanan diperbesar 2 kali semula maka ....space

  1. Tidak bergeserspace

  2. Gas A akan bertambah besarspace

  3. Gas B akan bertambah besarspace

  4. Gas C akan bertambah besarspace

  5. Harga Kc akan bertambah besarspace

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

20

:

26

:

27

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawabannya B. Tekanan adalah salah satu faktor yang mempengaruhi kesetimbangan. Jika tekanan diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke arah komponen yang jumlah molnya lebih kecil. Sebaliknya, jika tekanan diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke arah komponen yang jumlah molnya lebih besar. Jika jumlah mol pada kedua ruas sama, perubahan tekanan tidak akan mempengaruhi arah kesetimbangan. Dari grafik di atas, dapat diketahui mana spesi yang bertindak sebagai reaktan atau produk. Reaktan adalah spesi yang konsentrasinya berkurang, sedangkan produk adalah spesi yang konsentrasinya bertambah. Hal tersebut menunjukkan bahwa B dan C adalah reaktan, sedangkan A adalah produk, berikut adalah persamaan reaksinya: B + C ⇌ A Untuk menentukan pergeseran arah kesetimbangan akibattekanan pada reaksi diperbesar 2 kali, tentukan jumlah molreaktan dan produk pada saat setimbang (setelah reaksi). Dimisalkan volume reaksi adalah 1 L, sehingga jumlah mol = konsentrasi. Jumlah mol A, B, dan C saat setimbang berturut-turut adalah 0,8 mol, 0,7 mol, dan 0,5 mol. Jumlah molreaktan: n reaktan = n B ​ + n C ​ n reaktan = 0 , 7 mol + 0 , 5 mol n reaktan = 1 , 2 mol Jumlah mol produk: n produk = n A ​ n produk = 0 , 8 mol Jumlah mol reaktan lebih besar dari jumlah mol produk, sehingga ketika tekanan reaksi diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke arah produk. Hal tersebut menyebabkan jumlah gas A akan bertambah besar.

Jawabannya B.

Tekanan adalah salah satu faktor yang mempengaruhi kesetimbangan. Jika tekanan diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke arah komponen yang jumlah molnya lebih kecil. Sebaliknya, jika tekanan diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke arah komponen yang jumlah molnya lebih besar. Jika jumlah mol pada kedua ruas sama, perubahan tekanan tidak akan mempengaruhi arah kesetimbangan.

Dari grafik di atas, dapat diketahui mana spesi yang bertindak sebagai reaktan atau produk. Reaktan adalah spesi yang konsentrasinya berkurang, sedangkan produk adalah spesi yang konsentrasinya bertambah. Hal tersebut menunjukkan bahwa B dan C adalah reaktan, sedangkan A adalah produk, berikut adalah persamaan reaksinya:

Untuk menentukan pergeseran arah kesetimbangan akibat tekanan pada reaksi diperbesar 2 kali, tentukan jumlah mol reaktan dan produk pada saat setimbang (setelah reaksi). Dimisalkan volume reaksi adalah 1 L, sehingga jumlah mol = konsentrasi. Jumlah mol A, B, dan C saat setimbang berturut-turut adalah 0,8 mol, 0,7 mol, dan 0,5 mol.

Jumlah mol reaktan:

Jumlah mol produk:

Jumlah mol reaktan lebih besar dari jumlah mol produk, sehingga ketika tekanan reaksi diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke arah produk. Hal tersebut menyebabkan jumlah gas A akan bertambah besar.space

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!