Di dalam senyawa magnesium sulfida (MgS), perbandingan massa Mg : S = 3 : 4. Berapa gram massa logam magnesium dan belerang yang harus direaksikan agar diperoleh MgS sebesar 2,1gram? Jika direaksikan 1,6 gram logam Mg dan 0,4 gram serbuk belerang, tentukan massa MgS yang dapat dihasilkan. Jika ada zat yang tersisa, berapa massanya?

Pembahasan

Massa logam Mg dan belerang yang harus direaksikan agar diperoleh MgS sebesar 2,1 gram adalah 0,9 gram Mg dan 1,2 gram S. Jika direaksikan 1,6 gram logam Mg dan 0,4 gram serbuk belerang, massa MgS yang dapat dihasilkan adalah 0,7 gram dengan sisa Mg sebanyak 1,3 gram. Hukum Perbandingan Tetap (Proust) menyatakan bahwa perbandingan massa unsur-unsur dalam satu senyawa adalah tertentu dan tetap . Diketahuiperbandingan massa Mg : S = 3 : 4. Maka massa Mg dan S dapat dihitung sebagai berikut. massa Mg massa Mg massa Mg ​ = = = ​ rasio MgS rasio Mg ​ × massa MgS 7 3 ​ × 2 , 1 gram 0 , 9 gram ​ massa S massa S massa S ​ = = = ​ rasio MgS rasio S ​ × massa MgS 7 4 ​ × 2 , 1 gram 1 , 2 gram ​ Dengan perbandingan Mg : S =3 : 4, jika yang direaksikan 1,6 gram Mg dan 0,4 gram belerang maka unsur belerang habis bereaksi karena hanya tersedia 0,4 gram. Massa Mg yang bereaksi dapat dihitung sebagai berikut. massa Mg massa Mg massa Mg ​ = = = ​ rasio S rasio Mg ​ × massa S 4 3 ​ × 0 , 4 gram 0 , 3 gram ​ Maka banyaknya MgS yang dihasilkan adalah massa MgS massa MgS massa MgS ​ = = = ​ massa Mg + massa S 0 , 4 gram + 0 , 3 gram 0 , 7 gram ​ Banyak sisa logam Mg yang tidak bereaksi adalah sisa Mg sisa Mg ​ = = ​ ( 1 , 6 − 0 , 3 ) gram 1 , 3 gram ​