Pertanyaan

Di antara penulisan konfigurasi elektron berikut. ( 1 ) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1 ( 2 ) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1 3 d 5 ( 3 ) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 5 s 2 4 d 10 5 p 2 ( 4 ) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 5 s 2 4 d 10 5 p 6 6 s 1 4 f 14 Yang tidak memenuhi aturan adalah ....

Di antara penulisan konfigurasi elektron berikut.

$(1) 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{1} (2) 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{1} 3 d^{5} (3) 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10} 4 p^{6} 5 s^{2} 4 d^{10} 5 p^{2} (4) 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10} 4 p^{6} 5 s^{2} 4 d^{10} 5 p^{6} 6 s^{1} 4 f^{14}$

Yang tidak memenuhi aturan adalah ....

(1), (2), dan (3)
(1) dan (3)
(2) dan (4)
(4) saja
semua benar

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah 2 dan 4 (C).

Pembahasan

Dalam menentukan konfigurasi elektron, harus memperhatikan beberapa aturan berikut: Prinsip Aufbau :isi elektron dari tingkat rendah ke tinggi Aturan Hund : elektron yang mengisi >1 orbital, tersebar pada orbital yang punya tingkat energi dan arah spin yang sama baru kemudian berpasangan dengan arah yang berbeda. Larangan Pauli :1 orbital terdiri dari maksimal 2 elektron dengan arahspin berlawanan Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron ke dalam orbital selalu dimulai dari orbital dengan tingkat energi rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi. Apabila terdapat 1 subkulit dengan harga n + l sama, elektron akan mengisi subkulit yang harga m-nya lebih kecil terlebih dahulu . Dengan demikian, suatu atom selalu berada pada tingkat energi minimum. Urutan tingkat energi dari tingkat energi yang rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi digambarkan sebagai diagram elektron Aufbau, yaitu: Urutan: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p Konfigurasi elektron menurut aturan Aufbau yaitu pengisian elektron pada orbital dimulai dari tingkat energi yang rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi. Beberapa konfigurasi elektron suatu atom tidak mengikuti aturan Aufbau karena kestabilan diagram orbital yang dipengaruhi oleh sifat orbitalnya (orbital penuh dan setengah penuh lebih stabil). Jumlah orbital pada subkulit s = 1 orbital, p = 3 orbital, d = 5 orbital, dan f = 7 orbital. Setiap orbital masing-masing diisi 2 elektron, sehingga jumlah elektron penuh untuks = 2 elektron, p = 6 elektron, d = 10 elektron, dan f = 14 elektron. Pilihan ( 3 ) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 5 s 2 4 d 10 5 p 2 kurang tepat, karena orbital 5 p tidak penuh dan tidak setengah penuh, sehingga dapat diperbaiki menjadi ( 3 ) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 5 s 1 4 d 10 5 p 3 yang termasuk kestabilan setengah penuh. Jadi jawaban yang tepat adalah 2 dan 4 (C).

Dalam menentukan konfigurasi elektron, harus memperhatikan beberapa aturan berikut:

Prinsip Aufbau : isi elektron dari tingkat rendah ke tinggi
Aturan Hund : elektron yang mengisi >1 orbital, tersebar pada orbital yang punya tingkat energi dan arah spin yang sama baru kemudian berpasangan dengan arah yang berbeda.
Larangan Pauli : 1 orbital terdiri dari maksimal 2 elektron dengan arah spin berlawanan

Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron ke dalam orbital selalu dimulai dari orbital dengan tingkat energi rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi. Apabila terdapat 1 subkulit dengan harga n + l sama, elektron akan mengisi subkulit yang harga m-nya lebih kecil terlebih dahulu . Dengan demikian, suatu atom selalu berada pada tingkat energi minimum. Urutan tingkat energi dari tingkat energi yang rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi digambarkan sebagai diagram elektron Aufbau, yaitu:

Urutan: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

Konfigurasi elektron menurut aturan Aufbau yaitu pengisian elektron pada orbital dimulai dari tingkat energi yang rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi. Beberapa konfigurasi elektron suatu atom tidak mengikuti aturan Aufbau karena kestabilan diagram orbital yang dipengaruhi oleh sifat orbitalnya (orbital penuh dan setengah penuh lebih stabil).

Jumlah orbital pada subkulit s = 1 orbital, p = 3 orbital, d = 5 orbital, dan f = 7 orbital. Setiap orbital masing-masing diisi 2 elektron, sehingga jumlah elektron penuh untuk s = 2 elektron, p = 6 elektron, d = 10 elektron, dan f = 14 elektron.

Pilihan $(3) 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10} 4 p^{6} 5 s^{2} 4 d^{10} 5 p^{2}$ kurang tepat, karena orbital 5p tidak penuh dan tidak setengah penuh, sehingga dapat diperbaiki menjadi $(3) 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10} 4 p^{6} 5 s^{1} 4 d^{10} 5 p^{3}$ yang termasuk kestabilan setengah penuh.