Di antara larutan-larutan berikut ini, manakah larutan elektrolit yang merupakan senyawa ion dan manakah larutan elektrolit yang merupakan senyawa kovalen polar , jelaskan! Larutan asam nitrat ( HNO 3 ​ ) 1 M; Larutan kalium hidroksida( KOH ) 1 M; Larutan ammonia ( NH 3 ​ ) 1 M; Larutan alkohol ( C 2 ​ H 5 ​ OH ) 1 M; Larutan urea ( CO ( NH 2 ​ ) 2 ​ ) 1 M; Larutan garam dapur ( NaCl ) 1 M

Pembahasan

Di bawah ini adalah penjelasan jenis ikatan dan sifat elektrolit pada masing-masing larutan: Larutan asam nitrat ( ) merupakan senyawa kovalen karena terdiri dari unsur-unsur nonlogam yang saling berikatan kovalen dan bersifat polar . Dalam pelarut air, senyawa inimampu mengalami ionisasi sempurna sehingga merupakan larutan elektrolit kuat. Larutan kalium hidroksida( ) dan larutan garam dapur ( ) merupakan senyawa ion karena terdiri dari unsur logam dan nonlogam yang berikatan ion.Dalam pelarut air, senyawa inimampu mengalami ionisasi sempurna sehingga merupakan larutan elektrolit kuat. Larutan ammonia ( )merupakan senyawa kovalen karena terdiri dari unsur-unsur nonlogam yang saling berikatan kovalen dan bersifat polar .Dalam pelarut air, senyawa inimampu membentuk ion-ion, namun reaksinya bolak-balik ( reversible ) sehingga merupakan larutan elektrolit lemah. Larutan alkohol ( ) merupakan senyawa kovalen karena terdiri dari unsur-unsur nonlogam yang saling berikatan kovalen dan bersifat polar, akan tetapi dalam pelarut air, senyawa ini tidak mampu membentuk ion-ion atau tetap dalam bentuk molekul sehingga merupakan larutan nonelektrolit. Larutan urea ( ) merupakan senyawa kovale n karena terdiri dari unsur-unsur nonlogam yang saling berikatan kovalen dan bersifat non polar , karena sifatnya tersebut dalam pelarut air, senyawa ini tidak dapat menghantarkan arus listrik sehingga merupakan larutan nonelektrolit. Jadi, larutan elektrolit yang merupakan senyawa ion adalah KOH dan NaCl danlarutan elektrolit yang merupakan senyawa kovalen polar adalah dan .