Pertanyaan

Di antara konfigurasi elektron berikut, yang menunjukkan adanya elektron yang tereksitasi adalah ....

Di antara konfigurasi elektron berikut, yang menunjukkan adanya elektron yang tereksitasi adalah .... $\;$

$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1}$
$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{1}$
$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{1} 3 d^{1}$
$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{1}$
$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{2}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat yaitu C

Pembahasan

Menurut Bohr, elektron mengelilingi inti atom pada tingkat energi (kulit) tertentu. Elektron dapat berpindah dari tingkat energi satu ke tingkat energi lainnya. Jika perpindahan elektron dari tingkat energi rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi, maka disebut eksitasi. Jika perpindahan elektron dari tingkat energi tinggi ke tingkat energi yang lebih rendah, maka disebut deeksitasi. Elektron menempati orbital secara bertahap dimulai dari yang berenergi paling rendah. Setelah orbital berenergi rendah terisi penuh, elektron / menempati orbital yang energinya satu tingkat lebih tinggi dan seterusnya sampai semua elektron dalam atom menempati orbitalnya. Elektron-elektron pada orbital yang memiliki tingkat energi yang sama akan mengisi terlebih dahulu kotak-kotak yang kosong dengan arah spin tertentu. Kemudian, orbital diisi dengan elektron berikutnya dengan arah spin yang berlawanan. Pada konfigurasi 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1 3 d 1 orbital 4 s sepenuhnya terisi penuh, namun elektron mengisi orbital 3 d . Keaadan ini kita sebut eksitasi elektron, dimana elektron yang seharusnya mengisi pada orbital 4 s , namun mengisi pada orbital 3 d yang mempunyai tingkat energi lebih tinggi daripada 4 s . Jadi, jawaban yang tepat yaitu C

Menurut Bohr, elektron mengelilingi inti atom pada tingkat energi (kulit) tertentu. Elektron dapat berpindah dari tingkat energi satu ke tingkat energi lainnya. Jika perpindahan elektron dari tingkat energi rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi, maka disebut eksitasi. Jika perpindahan elektron dari tingkat energi tinggi ke tingkat energi yang lebih rendah, maka disebut deeksitasi.

Elektron menempati orbital secara bertahap dimulai dari yang berenergi paling rendah. Setelah orbital berenergi rendah terisi penuh, elektron / menempati orbital yang energinya satu tingkat lebih tinggi dan seterusnya sampai semua elektron dalam atom menempati orbitalnya.

Elektron-elektron pada orbital yang memiliki tingkat energi yang sama akan mengisi terlebih dahulu kotak-kotak yang kosong dengan arah spin tertentu. Kemudian, orbital diisi dengan elektron berikutnya dengan arah spin yang berlawanan.

Pada konfigurasi $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{1} 3 d^{1}$ orbital $4 s$ sepenuhnya terisi penuh, namun elektron mengisi orbital $3 d$ . Keaadan ini kita sebut eksitasi elektron, dimana elektron yang seharusnya mengisi pada orbital $4 s$ , namun mengisi pada orbital $3 d$ yang mempunyai tingkat energi lebih tinggi daripada $4 s$ .