Pertanyaan

Dengan pemahaman terhadap reaksi ionisasi basa. Tentukan jumlah konsentrasi OH − yang ada pada Al ( OH ) 3 dengan konsentrasi 0,1 M.

Dengan pemahaman terhadap reaksi ionisasi basa. Tentukan jumlah konsentrasi $OH^{-}$ yang ada pada $Al (OH)_{3}$ dengan konsentrasi 0,1 M. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jumlah konsentrasi OH − adalah 0,3 M.

jumlah konsentrasi

OH^{-}

adalah 0,3 M.

Pembahasan

Larutan Al ( OH ) 3 merupakan basa kuat.Basa kuat dalam larutannya akan terionisasi sempurna. Reaksi ionisasi Al ( OH ) 3 adalah Al ( OH ) 3 → Al 3 + + 3 OH − Konsentrasi OH − dapat dihitung dengan rumus berikut : [ OH − ] = = = jumlah OH − terion × M Al ( OH ) 3 3 × 0 , 1 M 0 , 3 M Al ( OH ) 3 → Al 3 + + 3 OH − 0 , 1 M 0 , 3 M Jadi,jumlah konsentrasi OH − adalah 0,3 M.

Larutan $Al (OH)_{3}$ merupakan basa kuat. Basa kuat dalam larutannya akan terionisasi sempurna. Reaksi ionisasi $Al (OH)_{3}$ adalah

$Al (OH)_{3} \to Al^{3 +} + 3 OH^{-}$

Konsentrasi $OH^{-}$ dapat dihitung dengan rumus berikut :

$[OH^{-}] = = = jumlah OH^{-} terion \times M Al (OH)_{3} 3 \times 0, 1 M 0, 3 M$

$Al (OH)_{3} \to Al^{3 +} + 3 OH^{-} 0, 1 M 0, 3 M$

Jadi, jumlah konsentrasi $OH^{-}$ adalah 0,3 M.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Hitunglah pH dari larutan 300 mL KOH 0,1 M (larutan basa kuat)!

4.8

Jawaban terverifikasi

Larutan Amonium Hidroksida ( Kb = 1 x 1 0 − 5 ) mempunyai pOH yang sama dengan larutan KOH 1 0 − 5 M . Molaritas Amonium Hidroksida tersebut adalah ... M.

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH dari 200 mL larutan KOH 0,3 M!

4.3

Jawaban terverifikasi

Berapakah pH dari larutan berikut: a. KOH 0,5 M b. Ca ( OH ) 2 0,5 M

4.7

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 1000 ml akuades dimasukkan padatan kalsiumhidroksida sebanyak 3,7 gramlalu diaduk. pH larutan setelahseluruh padatan terlarutadalah .... ( M r = 74 )

5.0

Jawaban terverifikasi