Roboguru

Dengan molaritas yang sama, larutan berikut yang mempunyai titik beku terendah adalah ....

Pertanyaan

Dengan molaritas yang sama, larutan berikut yang mempunyai titik beku terendah adalah ....space 

  1. C subscript 2 H subscript 5 O H space 

  2. C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 space 

  3. Na Cl space 

  4. K O H space 

  5. Ca Cl subscript 2 space 

Pembahasan Soal:

Penurunan titik beku pada larutan disebabkan adanya penambahan zat terlarut yang bersifat non-volatil sehingga membuat pelarut membeku di bawah titik beku normalnya. Selain itu, jumlah zat sangat berpengaruh terhadap penurunan titik beku larutan, ini dikenal dengan faktor Van't Hoff (i). Dengan molaritas yang sama, titik beku terendah dimiliki oleh penurunan titik beku yang besar. Sehingga dapat ditentukan oleh besarnya faktor Van't Hoff (i).

Pilihan A dan B merupakan larutan non elektrolit.
Pilihan C : Na Cl memiliki nilai i = 2
Pilihan D : K O H memiliki nilai i = 2
Pilihan E : Ca Cl subscript 2 memiliki nilai i = 3

Jadi, jawaban yang benar adalah E.space 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

C. Rhamandica

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang

Terakhir diupdate 13 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Perhatikan dengan cermat, di antara larutan berikut yang memiliki titik beku paling rendah adalah ....

Pembahasan Soal:

Zat yang memiliki titik beku larutan paling rendah berarti memiliki jumlah zat yang terbesar. Jumlah zat dapat ditentukan dengan mengalikan jumlah ion (elektrolit) dengan molalitas.

Menentukan masing-masing jumlah zat:

  • Na subscript 2 C O subscript 3 space 0 comma 3 space m merupakan larutan elektrolit yang terdiri dari 3 ion.


    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell jumlah space zat end cell equals cell jumlah space ion cross times molalitas end cell row blank equals cell 3 cross times 0 comma 3 space m end cell row blank equals cell 0 comma 9 end cell end table 

     
  • C H subscript 3 C O O H space 0 comma 5 space m merupakan larutan elektrolit yang terdiri dari 2 ion.


    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell space jumlah space zat end cell equals cell jumlah space ion cross times molalitas end cell row blank equals cell 2 cross times 0 comma 5 space molal end cell row blank equals cell 1 comma 0 end cell end table 

     
  • Mg open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 space 0 comma 2 space m merupakan larutan elektrolit yang terdiri dari 3 ion.


    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell jumlah space zat end cell equals cell jumlah space ion cross times molalitas end cell row blank equals cell 3 cross times 0 comma 2 space molal end cell row blank equals cell 0 comma 6 end cell end table 

     
  • Cu S O subscript 4 space 0 comma 2 space m merupakan senyawa elektrolit yang terdiri dari 2 ion.


    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell jumlah space zat end cell equals cell jumlah space ion cross times molalitas end cell row blank equals cell 2 cross times 0 comma 2 space molal end cell row blank equals cell 0 comma 4 end cell end table 

     
  • glukosa 0,8 m merupakan senyawa non elektrolit, sehingga tidak mengalami ionisasi. Jumlah zatnya adalah 0,8.

Dengan demikian, larutan yang memiliki titik didih paling rendah adalah C H subscript 3 C O O H space 0 comma 5 space m.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Roboguru

Perhatikan data hasil percobaan berikut ini!     Kesimpulan dari data hasil percobaan di atas adalah?

Pembahasan Soal:

Pada tabel didapatkan hasil nilai titik beku urea lebih kecil dibandingkan dengan H subscript 2 S O subscript 4, hal ini dikarenakan urea merupakan senyawa nonelektrolit sedangkan H subscript 2 S O subscript 4 merupakan senyawa elektrolit. Pada sifat koligatif terdapat faktor van't Hoff yang merupakan suatu perbandingan yang terdapat pada sifat koligatif larutan elektrolit dengan larutan non elektrolit. Faktor tersebut dilambangkan dengan i (ionization). Rumus penurunan titik beku pada larutan elektrolit adalah:

increment T subscript f double bond K subscript f cross times m cross times i 

Oleh karena itu, dapat disimpulkan bahwa urea merupakan senyawa nonelektrolit sedangkan H subscript 2 S O subscript 4 merupakan senyawa elektrolit sehingga nilai Tf urea < Tf H subscript 2 S O subscript 4.

Jadi, kesimpulan yang benar adalah urea merupakan senyawa nonelektrolit sedangkan H subscript 2 S O subscript 4 merupakan senyawa elektrolit.space 

Roboguru

Mana yang lebih tinggi titik beku larutan urea 0,5 m atau titik beku larutan NaCl 0,5 m?

Pembahasan Soal:

Jika suatu zat terlarut ditambahkan pada suatu pelarut murni hingga membentuk larutan maka titik beku pelarut murni akan mengalami penurunan. Hal ini terjadi karena molekul molekul pelarut susah berubah menjadi fase cair karena partikel terlarut menghalangi pergerakan partikel pelarut. Misalnya, titik beku normal air adalah 0C. Namun dengan adanya zat terlarut pada suhu 0C air belum membeku. Jadi selisih titik beku pelarut (Tf) dengan titik beku larutan (Tf) disebut penurunan titik beku (ΔTf). 


Tf=TfTf(persamaan1)


Menurut Hukum Backman dan Raoult bahwa penurunan titik beku dan kenaikan titik didih berbanding langsung dengan molalitas yang terlarut di dalamnya. 


Tf=m×Kf×i(persamaan2)  


Pertama kita menentukan perbandingan penurunan titik beku dari kedua larutan. Karena NaCl merupakan elektrolit kuat maka memiliki fakor van't hoff (i), dimana nilai sama dengan jumlah ionnya yaitu 2. 


TfNaClTfurea=m×Kf×im×KfTfNaClTfurea=0,5×20,5TfNaClTfurea=10,5 


Dari persamaan di atas kita bisa tahu bahwa perbandingan penurunan titik beku urea dibanding larutan NaCl yaitu 0,5:1. Setelah itu menggunakan persamaan 1 untuk menentukan titik beku masing-masing larutan. 


Tfurea=TfTf0,5=0TfTf=0,5TfNaCl=TfTf1=0TfTf=1 


Jadi, titik beku larutan urea lebih besar daripada titik beku larutan  NaCl

Roboguru

Diketahui larutan KOH, CO(NH2)2 (urea), MgCl2, dan NaBr, masing-masing mempunyai konsentrasi 1 m. larutan yang mempunyai titik beku yang sama adalah ...

Pembahasan Soal:

menentukan kelompok larutan elektrolit :

Dari empat larutan yang merupakan larutan elektrolit adalah  KOH, MgCl2, dan NaBr karena urea termasuk ke dalam larutan non elektrolit :

menentukan jumlah ion dalam larutan :

rumus titik didih larutan elektrolit yaitu :

increment T subscript b double bond m cross times K subscript b cross times i 

(i) merupakan Faktor van 't Hoff dengan rumus :

left parenthesis 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis cross times alpha right parenthesis 

n merupakan jumlah ion dalam larutan elektrolit. Karena konsentrasi larutan sama sehingga untuk menentukan titik didih yang sama bisa ditentukan melalui jumlah ion :

reaksi ionisasi KOH :

K O H yields K to the power of plus sign and O H to the power of minus sign space left parenthesis n equals 2 right parenthesis 

reaksi ionisasi MgCl2 :

Mg Cl subscript 2 yields Mg to the power of 2 plus sign and 2 Cl to the power of minus sign space left parenthesis n equals 3 right parenthesis 

reaksi ionisasi  :

Na Br yields Na to the power of plus sign and Br to the power of minus sign space left parenthesis n equals 2 right parenthesis 

jumlah ion KOH dan NaBr sama sehingga akan memiliki titik didih yang sama.

Jadi, jawaban benar adalah C.

Roboguru

Di antara kelima macam larutan di bawah ini, yang membeku paling cepat adalah larutan ....

Pembahasan Soal:

Larutan yang membeku paling cepat adalah larutan yang memiliki titik beku larutan paling tinggi. Berikut adalah rumus penurunan titik beku:
 

increment T subscript f double bond T subscript f space pelarut bond T subscript f space larutan


Berdasarkan rumus tersebut, maka bila titik beku larutan tinggi, maka penurunan titik beku rendah. Penurunan titik beku ini sebanding dengan konsentrasi zat terlarut. Bila konsentrasi zat terlarut semakin besar, maka penurunan titik beku juga semakin besar, dan bila konsentrasi zat terlarut semakin kecil, maka penurunan titik beku juga semakin kecil. Artinya untuk menentukan larutan yang cepat beku adalah larutan yang memiliki titik beku paling tinggi, penurunan titik beku paling rendah dan konsentrasi larutan yang paling rendah.

Selain dipengaruhi konsentrasi, pada larutan elektrolit penurunan titik beku juga dipengaruhi oleh faktor van't hoff. Sesuai dengan rumus penuruna titik beku:


italic increment italic T subscript italic f italic equals italic m italic cross times K subscript italic f italic cross times italic i


terlihat bahwa penurunan titik beku berbanding lurus dengan konsentrasi zat dan faktor van't hoff yang dalam hal ini adalah sama dengan jumlah ion. Artinya semakin tinggi konsentrasi dan faktor van't hoff (jumlah ion) maka semakin tinggi penurunan titik bekunya dan semakin rendah konsentrasi dan faktor van't hoff (jumlah ion) maka semakin rendah penurunan titik bekunya.


Dengan demikian, yang larutan yang cepat membeku adalah larutan yang memiliki titik beku paling tinggi, penurunan titik beku paling rendah, konsentrasi larutan yang paling rendah, dan faktor van't hoff (jumlah ion) yang kecil. Larutan yang memiliki konsentrasi terendah adalah Zn S O subscript 4 space 0 comma 2 space M dan Ba open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 space 0 comma 2 space M. Dari kedua larutan ini yang memiliki faktor van't hoff (jumlah ion) yang kecil adalah:

  • Zn S O subscript 4 yields Zn to the power of 2 plus sign and S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent
    Garam zink sulfat terbentuk dari asam kuat H subscript 2 S O subscript 4 dan basa lemah Zn open parentheses O H close parentheses subscript 2, sehingga terionisasi sebagian. Jumlah ion = 2 
  • Ba open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 yields Ba to the power of 2 plus sign plus 2 N O subscript 3 to the power of minus sign
    Garam barium nitrat terbentuk dari asam kuat H N O subscript 3 dan basa kuat Ba open parentheses O H close parentheses subscript 2 sehingga terionisasi sempurna. Jumlah ion = 3 


Jadi, larutan yang memiliki titik beku paling tinggi, penurunan titik beku paling rendah, konsentrasi larutan yang paling rendah, dan faktor van't hoff (jumlah ion) yang kecil sehingga dapat membeku lebih cepat adalah larutan Zn S O subscript 4.


Dengan demikian, jawaban yang tepat adalah C.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved