Dengan mereaksikan: N 2 (g) + 3H 2 (g) → 2NH 3 (g) Dari hasil percobaan dihasilkan data sebagai berikut: Jika [N 2 ] dinaikan 2 kali, [H 2 ] tetap, laju reaksi menjadi 4 kali semula. Sementara, jika [N 2 ] dan [H 2 ] masing-masing dinaikkan 2 kali, laju reaksinya menjadi 8 kali. Berdasarkan data di atas, orde reaksi terhadap H 2 adalah…

Pembahasan

Perhatikan, dari persamaan reaksi, didapatkan persamaan laju : V = k [N 2 ] x [H 2 ] y Misalkan : [N 2 ] 0 = [H 2 ] 0 = 1 M *[N 2 ] 0 = [H 2 ] 0 = adalah konsentrasi mula-mula Maka laju reaksi awal (V 0 ) : V = k [N 2 ] x [H 2 ] y V 0 = k [1] x [1] y V 0 = k (karena bilangan 1 apabila dipangkatkan berapapun hasilnya tetap 1) Pernyataan 1 : Jika [N 2 ] dinaikan 2 kali, [H 2 ] tetap, laju reaksi menjadi 4 kali semula : [N 2 ] 1 = 2 [N 2 ] 0 [N 2 ] 1 = 2 . 1M [N 2 ] 1 = 2 M [H 2 ] 1 = [H 2 ] 0 [H 2 ] 1 = 1 M V 1 = 4 V 0 Maka laju reaksi percobaan pertama (V 1 ) : V 1 = k [2] x [1] y V 1 = k [2] x (karena 1 y hasilnya akan tetap 1) 4 V 0 = k [2] x 4 k = k [2] x (karena V 0 = k) 4 = [2] x 2 2 = [2] x x = 2, jadi orde terhadap N 2 = 2 Pernyataan 2 : Sementara jika [N 2 ] dan [H 2 ] masing-masing dinaikkan 2 kali, laju reaksinya menjadi 8 kali. [N 2 ] 2 = 2 [N 2 ] 0 [N 2 ] 2 = 2 . 1M [N 2 ] 2 = 2 M [H 2 ] 2 = 2 [H 2 ] 0 [H 2 ] 2 = 2 . 1M [H 2 ] 2 = 2 M V 2 = 8 V 0 Maka laju reaksi percobaan kedua (v2) : V 2 = k [2] 2 [2] y 8 V 0 = k 4 [2] y 8 k = k 4 [2] y 2 = [2] y 2 1 = [2] y y = 1 , jadi orde terhadap H 2 = 1