Pertanyaan

Dengan menggunakan reaksi kesetimbangan pada basa lemah, tentukanlah pH larutan NH 4 OH 0,15 M jika harga K b = 1 , 8 × 1 0 − 5 .

Dengan menggunakan reaksi kesetimbangan pada basa lemah, tentukanlah pH larutan $NH_{4} OH$ 0,15 M jika harga $K_{b}$ = $1, 8 \times 1 0^{- 5}$ . $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan NH 4 OH 0,15 M tersebut adalah 11 + log 1,6.

pH larutan

NH_{4} OH

0,15 M tersebut adalah 11 + log 1,6.

Pembahasan

Larutan NH 4 OH adalah basa lemah.Basa lemah dalam air tidak terurai sempurna karena mempunyai reaksi kesetimbangan. Untuk menghitung nilai pH larutan, maka terlebih dahulu ditentukan nilai konsentrasi OH − dalam larutan. Konsentrasi OH − dapat dihitung dengan persamaan berikut : [ OH − ] = K b [ NH 4 OH ] Maka nilaikonsentrasi OH − dan pH larutan amonia adalah [ OH − ] pOH pH = = = = = = = = = = = K b [ NH 4 OH ] 1 , 8 × 1 0 − 5 × 0 , 15 0 , 27 × 1 0 − 5 2 , 7 × 1 0 − 6 1 , 6 × 1 0 − 3 M − lo g [ OH − ] − lo g 1 , 6 × 1 0 − 3 3 − lo g 1 , 6 14 − pOH 14 − ( 3 − lo g 1 , 6 ) 11 + lo g 1 , 6 Jadi, pH larutan NH 4 OH 0,15 M tersebut adalah 11 + log 1,6.

Larutan $NH_{4} OH$ adalah basa lemah. Basa lemah dalam air tidak terurai sempurna karena mempunyai reaksi
kesetimbangan.

Untuk menghitung nilai pH larutan, maka terlebih dahulu ditentukan nilai konsentrasi $OH^{-}$ dalam larutan. Konsentrasi $OH^{-}$ dapat dihitung dengan persamaan berikut :

$[OH^{-}] = K_{b} [NH_{4} OH]$

Maka nilai konsentrasi $OH^{-}$ dan pH larutan amonia adalah

$[OH^{-}] pOH pH = = = = = = = = = = = K_{b} [NH_{4} OH] 1, 8 \times 1 0^{- 5} \times 0, 15 0, 27 \times 1 0^{- 5} 2, 7 \times 1 0^{- 6} 1, 6 \times 1 0^{- 3} M - lo g [OH^{-}] - lo g 1, 6 \times 1 0^{- 3} 3 - lo g 1, 6 14 - pOH 14 - (3 - lo g 1, 6) 11 + lo g 1, 6$

Jadi, pH larutan $NH_{4} OH$ 0,15 M tersebut adalah 11 + log 1,6.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Nilai pH larutan basa lemah LOH 0,1 M yang mempunyai nilai K b = 1 × 1 0 − 5 adalah ....

4.3

Jawaban terverifikasi

Harga [ H + ] dalam larutan NH 4 OH 0,1 M ( K b NH 4 OH = 1 0 − 5 , K w = 1 × 1 0 − 14 ), adalah...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 7,8 g alumunium hidroksida, massa molekul relatif 78, dilarutkan ke dalam air 1000 mlterdapat tetapan keseimbangan basadari aluminum terhidrasi = 1 0 − 5 . Hitunglah pH larutan.

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan Amonium Hidroksida ( Kb = 1 x 1 0 − 5 ) mempunyai pOH yang sama dengan larutan KOH 1 0 − 5 M . Molaritas Amonium Hidroksida tersebut adalah ... M.

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu basa lemah XOH mempunyai pH = 11 + lo g 4 , maka konsentrasi basa lemah tersebut adalah ....

4.8

Jawaban terverifikasi