Dengan menggunakan potensial elektrodenya manakah reaksi yang dapat berlangsung: a. F 2 ​ ( a q ) + Cl − ( a q ) b. Cl 2 ​ ( a q ) + I − ( a q ) c. Cl 2 ​ ( a q ) + F − ( a q ) d. Br 2 ​ ( a q ) + Cl − ( a q )

Pembahasan

Halogen pada bagian yang lebih atas pada tabel periodik unsur dalam bentuk molekul mampu mendesakhalogen yang berada di bawahnya. urutan letak unsur halogen dari atas ke bawah: F (fluorin) Cl (klorin) Br (bromin) I (iodin) Dengan, potensial reduksi unsur-unsur halogen: F 2 ​ + 2 e − Cl 2 ​ + 2 e − Br 2 ​ + 2 e − I 2 ​ + 2 e − ​ → → → → ​ 2 F − E = + 2 , 87 volt 2 Cl − E = + 1 , 36 volt 2 Br − E = + 1 , 07 volt 2 I − E = + 0 , 53 volt ​ Menentukan reaksi yang dapat berlangsung dengan sifat dan nilai potensial elektrodenya: E ∘ sel = E red − E oks a . E ∘ sel = 2 , 87 − ( 1 , 36 ) = 1 , 51 b . E ∘ sel = 1 , 36 − ( 0 , 53 ) = 0 , 83 c . E ∘ sel = 1 , 36 − ( 2 , 87 ) = − 1 , 51 d . E ∘ sel = 1 , 07 − ( 1 , 36 ) = − 0 , 29 Reaksi dapat berlangsung (spontan) ketika E° red - E° oks > 0 Berdasarkan uraian di atas, maka: a. reaksi dapat berlangsung b. reaksi dapat berlangsung c. reaksi tidak dapat berlangsung d. reaksi tidak dapat berlangsung Jadi, reaksi yang yang dapat berlangsung adalah dan .