Pertanyaan

Dengan menggunakan potensial elektrodenya manakah reaksi yang dapat berlangsung: a. F 2 ( a q ) + Cl − ( a q ) b. Cl 2 ( a q ) + I − ( a q ) c. Cl 2 ( a q ) + F − ( a q ) d. Br 2 ( a q ) + Cl − ( a q )

Dengan menggunakan potensial elektrodenya $(E\mathit\textdegree)$ manakah reaksi yang dapat berlangsung:

a. $F_{2} (a q) + Cl^{-} (a q)$

b. $Cl_{2} (a q) + I^{-} (a q)$

c. $Cl_{2} (a q) + F^{-} (a q)$

d. $Br_{2} (a q) + Cl^{-} (a q)$

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Halogen pada bagian yang lebih atas pada tabel periodik unsur dalam bentuk molekul mampu mendesakhalogen yang berada di bawahnya. urutan letak unsur halogen dari atas ke bawah: F (fluorin) Cl (klorin) Br (bromin) I (iodin) Dengan, potensial reduksi unsur-unsur halogen: F 2 + 2 e − Cl 2 + 2 e − Br 2 + 2 e − I 2 + 2 e − → → → → 2 F − E = + 2 , 87 volt 2 Cl − E = + 1 , 36 volt 2 Br − E = + 1 , 07 volt 2 I − E = + 0 , 53 volt Menentukan reaksi yang dapat berlangsung dengan sifat dan nilai potensial elektrodenya: E ∘ sel = E red − E oks a . E ∘ sel = 2 , 87 − ( 1 , 36 ) = 1 , 51 b . E ∘ sel = 1 , 36 − ( 0 , 53 ) = 0 , 83 c . E ∘ sel = 1 , 36 − ( 2 , 87 ) = − 1 , 51 d . E ∘ sel = 1 , 07 − ( 1 , 36 ) = − 0 , 29 Reaksi dapat berlangsung (spontan) ketika E° red - E° oks > 0 Berdasarkan uraian di atas, maka: a. reaksi dapat berlangsung b. reaksi dapat berlangsung c. reaksi tidak dapat berlangsung d. reaksi tidak dapat berlangsung Jadi, reaksi yang yang dapat berlangsung adalah dan .

Halogen pada bagian yang lebih atas pada tabel periodik unsur dalam bentuk molekul mampu mendesak halogen yang berada di bawahnya.

urutan letak unsur halogen dari atas ke bawah:

F (fluorin)
Cl (klorin)
Br (bromin)
I (iodin)

Dengan, potensial reduksi unsur-unsur halogen:

$F_{2} + 2 e^{-} Cl_{2} + 2 e^{-} Br_{2} + 2 e^{-} I_{2} + 2 e^{-} \to \to \to \to 2 F^{-} E = + 2, 87 volt 2 Cl^{-} E = + 1, 36 volt 2 Br^{-} E = + 1, 07 volt 2 I^{-} E = + 0, 53 volt$

Menentukan reaksi yang dapat berlangsung dengan sifat dan nilai potensial elektrodenya:

$E^{\circ} sel = E red - E oks a . E^{\circ} sel = 2, 87 - (1, 36) = 1, 51 b . E^{\circ} sel = 1, 36 - (0, 53) = 0, 83 c . E^{\circ} sel = 1, 36 - (2, 87) = - 1, 51 d . E^{\circ} sel = 1, 07 - (1, 36) = - 0, 29$

Reaksi dapat berlangsung (spontan) ketika E° red - E° oks > 0

Berdasarkan uraian di atas, maka:

a. F subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Cl to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis

reaksi dapat berlangsung

b. Cl subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus I to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis

reaksi dapat berlangsung

c. Cl subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus F to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis

reaksi tidak dapat berlangsung

d. Br subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Cl to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis

reaksi tidak dapat berlangsung

Jadi, reaksi yang yang dapat berlangsung adalah dan .