Pertanyaan

Dengan mengacu pada hukum Proust, diperoleh data reaksi antara tembaga dengan belerang yang menghasilkan tembaga(ll) sulfida seperti pada tabel berikut. Lengkapi data pada tabel di atas. Hitung perbandingan massa tembaga dan massa belerang dalam senyawa tembaga(II) sulfida.

Dengan mengacu pada hukum Proust, diperoleh data reaksi antara tembaga dengan belerang yang menghasilkan tembaga(ll) sulfida seperti pada tabel berikut.

Lengkapi data pada tabel di atas.
Hitung perbandingan massa tembaga dan massa belerang dalam senyawa tembaga(II) sulfida.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

E. Bintang

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Tabel dilengkapi seperti di bawah ini danperbandingan massa tembaga dan massa belerang dalam senyawa tembaga(II) sulfida adalah 2 : 1. Hukum perbandingan tetap (hukum Proust) menyatakan bahwa perbandingan massa unsur-unsur yang menyusun molekul suatu senyawa selalu tetap. Jika perbandingan massa unsur tidak sesuai maka akan terjadi zat sisa. Dari pernyataan tersebut, maka Tabel dalam soal dapat dilengkapi sebagai berikut: Penjabaran: ♦ Reaksi antara 0,26 gram tembaga dan 0,13 gram belerang Dari reaksi antara 0,26 gram tembaga dan 0,13 gram belerang, tidak dihasilkan zat sisa, sehingga dapat diketahui perbandingan massa tembaga : massa belerang = 0,26 : 0,13 = 2 : 1. ♦ Reaksi antara 0,35 gram tembaga dan 0,17 gram perbandingan Cu massa Cu 2 0 , 35 g r 0 , 175 = = = perbandingan S massa S 1 0 , 17 0 , 17 Unsur dengan hasil bagi terkecil merupakan unsur yang habis bereaksi (unsur S habis bereaksi). Sedangkan unsur Cu yang bereaksi dapat dihitung sebagai berikut: massa Cu bereaksi = = = hasil bagi terkecil × perbandingan Cu 0 , 17 × 2 0 , 34 gr Karena massa Cu dan massa S yang bereaksi berturut-turut adalah 0,34 gram dan 0,17 gram, maka massa tembaga(II) sulfida yang terbentuk adalah (0,34 + 0,17) gram = 0,51 gram, dan terjadi zat sisa 0,01 gram Cu. ♦ Reaksi antara 0,42gram tembaga dan 0,23gram perbandingan Cu massa Cu 2 0 , 42 0 , 21 = = = perbandingan S massa S 1 0 , 23 0 , 23 Unsur dengan hasil bagi terkecil merupakan unsur yang habis bereaksi (unsur Cuhabis bereaksi). Sedangkan unsur Syang bereaksi dapat dihitung sebagai berikut: massa S bereaksi = = = hasil bagi terkecil × perbandingan S 0 , 21 × 1 0 , 21 gr Karena massa Cu dan massa S yang bereaksi berturut-turut adalah 0,42gram dan 0,21gram, maka massa tembaga(II) sulfida yang terbentuk adalah (0,42+ 0,21) gram = 0,63gram, dan terjadi zat sisa 0,02gram S.

Tabel dilengkapi seperti di bawah ini dan perbandingan massa tembaga dan massa belerang dalam senyawa tembaga(II) sulfida adalah 2 : 1.

Hukum perbandingan tetap (hukum Proust) menyatakan bahwa perbandingan massa unsur-unsur yang menyusun molekul suatu senyawa selalu tetap. Jika perbandingan massa unsur tidak sesuai maka akan terjadi zat sisa.

Dari pernyataan tersebut, maka Tabel dalam soal dapat dilengkapi sebagai berikut:

Penjabaran:

♦ Reaksi antara 0,26 gram tembaga dan 0,13 gram belerang

Dari reaksi antara 0,26 gram tembaga dan 0,13 gram belerang, tidak dihasilkan zat sisa, sehingga dapat diketahui perbandingan massa tembaga : massa belerang = 0,26 : 0,13 = 2 : 1.

♦ Reaksi antara 0,35 gram tembaga dan 0,17 gram

$\frac{massa Cu}{perbandingan Cu} \frac{0 , 35 g r}{2} 0, 175 = = = \frac{massa S}{perbandingan S} \frac{0 , 17}{1} 0, 17$

Unsur dengan hasil bagi terkecil merupakan unsur yang habis bereaksi (unsur S habis bereaksi). Sedangkan unsur Cu yang bereaksi dapat dihitung sebagai berikut:

$massa Cu bereaksi = = = hasil bagi terkecil \times perbandingan Cu 0, 17 \times 2 0, 34 gr$

Karena massa Cu dan massa S yang bereaksi berturut-turut adalah 0,34 gram dan 0,17 gram, maka massa tembaga(II) sulfida yang terbentuk adalah (0,34 + 0,17) gram = 0,51 gram, dan terjadi zat sisa 0,01 gram Cu.

♦ Reaksi antara 0,42 gram tembaga dan 0,23 gram

$\frac{massa Cu}{perbandingan Cu} \frac{0 , 42}{2} 0, 21 = = = \frac{massa S}{perbandingan S} \frac{0 , 23}{1} 0, 23$

Unsur dengan hasil bagi terkecil merupakan unsur yang habis bereaksi (unsur Cu habis bereaksi). Sedangkan unsur S yang bereaksi dapat dihitung sebagai berikut:

$massa S bereaksi = = = hasil bagi terkecil \times perbandingan S 0, 21 \times 1 0, 21 gr$

Karena massa Cu dan massa S yang bereaksi berturut-turut adalah 0,42 gram dan 0,21 gram, maka massa tembaga(II) sulfida yang terbentuk adalah (0,42 + 0,21) gram = 0,63 gram, dan terjadi zat sisa 0,02 gram S.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.6 (3 rating)

Niluh Sayu

Makasih ❤️

Elsi Febrianti

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Jika perbandingan massa hidrogen dan oksigen dalam air adalah 1:8, maka untuk menghasilkan 45 gram air dibutuhkan ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Hukum Proust disebut juga hukum perbandingan tetap, menyatakan bahwa ...

4.5

Jawaban terverifikasi

Diketahui perbandingan massa tembaga dan oksigen dalam senyawa CuO adalah 4:1. Tentukan massa CuO yang terbentuk dan sisa pereaksi, jika direaksikan: 8 gram tembaga dengan 2 gram oksigen

5.0

Jawaban terverifikasi

Hidrogen bereaksi dengan oksigen membentuk air. Perbandingan unsur hidrogen dan oksigen di dalam air selalu tetap, hal ini sesuai dengan teori....

4.7

Jawaban terverifikasi

Pernyataan berikut yang benar adalah ... Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap. Volume gas-gas yang bereaksi dan gas-gas hasil reaksi bila diukur pada suhu dan tekan...

4.4

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS