Pertanyaan

Dengan memperhatikan kestabilan konfigurasi penuh dan setengah penuh, tuliskan konfigurasi elektron dari unsur Mo (Z = 42) dan Ag (Z = 47).

Dengan memperhatikan kestabilan konfigurasi penuh dan setengah penuh, tuliskan konfigurasi elektron dari unsur Mo (Z = 42) dan Ag (Z = 47). $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

konfigurasi elektronnya adalah 42 Mo = [ Kr ] 5 s 1 4 d 5 dan 47 Ag = [ Kr ] 5 s 1 4 d 10 .

konfigurasi elektronnya adalah

_{42} Mo = [Kr] 5 s^{1} 4 d^{5}

dan

_{47} Ag = [Kr] 5 s^{1} 4 d^{10}

Pembahasan

Konfigurasi elektron adalah susunan elektron-elektron pada orbitalnya. Penulisan konfigurasi elektron mengikuti aturan Aufbau, yaitu berurutan dari elektron dengan tingkat energi lebih rendah ke elektron di tingkat energi yang lebih tinggi. Urutannya dapat memperhatikan diagram orbital berikut. Penulisan konfigurasi elektron untuk atom-atom berelektron dapat disingkat menggunakan gas mulia. Maka konfigurasi elektron Mo adalah sebagai berikut: 42 Mo = 36 Kr 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 5 s 1 4 d 5 42 Mo = [ Kr ] 5 s 1 4 d 5 Konfigurasi elektron Mo tidak ditulis 42 Mo = [ Kr ] 5 s 2 4 d 4 karena kondisi tersebut kurang stabil dengan orbital d yang memiliki 5 bilik orbital hanya berisi 4 elektron. Maka, dengan memperhatikan kestabilan konfigurasinya, orbital d lebih cenderung berada dalam kondisi penuh atau setengah penuh. Demikian pula untuk konfigurasi elektron Ag tidak ditulis 47 Ag = [ Kr ] 5 s 2 4 d 9 karena kondisi tersebut kurang stabil. Konfigurasi elektron Ag adalah sebagai berikut, 47 Ag = 36 Kr 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 5 s 1 4 d 10 47 Ag = [ Kr ] 5 s 1 4 d 10 Jadi, konfigurasi elektronnya adalah 42 Mo = [ Kr ] 5 s 1 4 d 5 dan 47 Ag = [ Kr ] 5 s 1 4 d 10 .

Konfigurasi elektron adalah susunan elektron-elektron pada orbitalnya. Penulisan konfigurasi elektron mengikuti aturan Aufbau, yaitu berurutan dari elektron dengan tingkat energi lebih rendah ke elektron di tingkat energi yang lebih tinggi. Urutannya dapat memperhatikan diagram orbital berikut.

Penulisan konfigurasi elektron untuk atom-atom berelektron dapat disingkat menggunakan gas mulia. Maka konfigurasi elektron Mo adalah sebagai berikut:

$_{42} Mo =_{36} Kr 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10} 4 p^{6} 5 s^{1} 4 d^{5}_{42} Mo = [Kr] 5 s^{1} 4 d^{5}$

Konfigurasi elektron Mo tidak ditulis $_{42} Mo = [Kr] 5 s^{2} 4 d^{4}$ karena kondisi tersebut kurang stabil dengan orbital d yang memiliki 5 bilik orbital hanya berisi 4 elektron. Maka, dengan memperhatikan kestabilan konfigurasinya, orbital d lebih cenderung berada dalam kondisi penuh atau setengah penuh. Demikian pula untuk konfigurasi elektron Ag tidak ditulis $_{47} Ag = [Kr] 5 s^{2} 4 d^{9}$ karena kondisi tersebut kurang stabil. Konfigurasi elektron Ag adalah sebagai berikut,